云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022年高二化學月考試卷含解析

云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B.苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑參考答案：D略2.下列事實可證明氨水是弱堿的是（

）A

氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B

銨鹽受熱易分解C

0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D

0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略3.下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol﹣1B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D．如圖所示的能量變化判斷該化學反應是放熱反應參考答案：A考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據(jù)正反應和逆反應的活化能分析判斷；B、曲線A是使用催化劑降低反應活化能的曲線；C、反應的焓變對于確定的反應，焓變是不隨反應條件、途徑變化的；D、如圖所示生成物的能量大于反應物的能量，該反應為吸熱反應．解答：解：A、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol﹣1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據(jù)催化劑能降低反應的活化能，圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故B錯誤；C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D、如圖所示生成物的能量大于反應物的能量，該反應為吸熱反應，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學反應焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，注意催化劑改變反應速率的原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．4.化學農(nóng)藥DDT對虱、蚤、瘧蚊的控制非常有效，能有效地控制人、畜的疾病。但也給人類生存環(huán)境帶來了危害，這種危害主要主要表現(xiàn)為A、對昆蟲的殺傷力太大

B、殘留污染嚴重，進入人體內(nèi)將產(chǎn)生不良影響C、不易溶解在水中流入江河

D、生產(chǎn)成本太高，生產(chǎn)是要消耗大量的自然資源參考答案：B略5.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品不利于食品安全

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物

C.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

D.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用參考答案：A6.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（

）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C略7.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B略8.依據(jù)物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)作出的相應推斷不合理的是

A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)

B．依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低

C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小

D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性參考答案：B略9.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A.③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：C略10.下列條件：①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略11.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是()A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質(zhì)屬于芳香化合物D.它含有碳碳雙鍵和酯基參考答案：D解析：觀察靛藍的結(jié)構(gòu)式，可知它由碳、氫、氧、氮四種元素組成，其分子式為C16H10N2O2；其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)等，但不含酯基；該有機物屬芳香化合物。

12.質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應該是

()

A．兩個信號，強度之比為1∶1

B．三個信號，強度之比為3∶2∶1

C．兩個信號，強度之比為3∶1

D．三個信號，強度之比為1∶1∶1參考答案：B略13.在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面參考答案：B略14.下列關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是

（

）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略15.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（） A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強 B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小 C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小；B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減?。籆．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L；D．稀釋后溶液的pH未知，無法計算水電離出氫離子濃度．解答：解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電性減弱，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關閉U型管右端導管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作__________(填“正確”或“錯誤”)，其理由是__________________；(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？__________________；(3)若用此方法分別測定c(OH－)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是__________，原因是__________________；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L－1硫酸溶液和0.01mol·L－1硫酸溶液？__________，簡述操作過程。__________________。試劑：A.紫色石蕊試液B．酚酞試液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E．氯化鋇溶液F．pH試紙參考答案：略18.右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。試管充滿水，通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到標準狀態(tài)下336mL氣體，體積如圖所示。請回答下列問題。（1）直流電源中，M為

極；（2）寫出a(Ag)電極的電極反應式：

，AgNO3溶液的濃度

，（填增大、減小或不變。下同）H2SO4溶液的濃度

；（3）b(Pt)電極上生成的物質(zhì)是

，其質(zhì)量為

g。

參考答案：略19.(8分)某有機物完全燃燒，生成標準狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g。⑴若有機物的質(zhì)量為3g，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為