四川省成都市麗春職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市麗春職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()參考答案：D2.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．堿性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．堿性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－參考答案：A略3.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D4.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略5.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是參考答案：D略6.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C．溫度升高，平衡常數(shù)增大D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略7.四種儀器中，不能用來加熱的是A．燒杯

B．容量瓶

C．試管

D．燒瓶參考答案：B試題分析：實(shí)驗(yàn)室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進(jìn)行解答．A、給燒杯中物質(zhì)加熱時(shí)，需要墊上石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能進(jìn)行加熱，故B正確；C、試管是可以直接加熱的儀器，故C錯(cuò)誤；D、圓底燒瓶可以加熱，在加熱時(shí)，需要墊上石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.已知：⑴H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol，

⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝bkJ/mol，⑶H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝dkJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略9.有飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí),生成21.6g銀，再將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成CO2為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該醛是

A.丙醛

B.丁醛

C.3—甲基丁醛

D.己醛參考答案：D10.下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-參考答案：A略11.沸點(diǎn)最低的一種烷烴X和它的某一種同系物Y以2：1的氣體體積比混和，其密度與X相鄰?fù)滴锵嗟龋ㄍ瑴赝瑝海?，則Y的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（

）A、CH3（CH2）4

CH3

B、CH3CH2CH2CH2CH3C、CH3CH（CH3）CH3

D、CH3CH2CH3參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．鹽酸 D．氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性13.某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲和乙反應(yīng)生成有機(jī)物丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機(jī)物是：

A．CH3CHO

B．CH3COOH

C．CH3OH

D．HCHO參考答案：D略14.有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略15.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結(jié)論是（

）A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3B．分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2C．有機(jī)物中必定含有氧元素D．有機(jī)物中肯定不含有氧元素參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算；有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，所以可以據(jù)此可以求算出其中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個(gè)數(shù)比，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可完成判斷．解答：解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機(jī)物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機(jī)物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機(jī)物中碳?xì)溲跞N原子的個(gè)數(shù)比并確定化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)相等，而一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，一個(gè)二氧化碳分子中含有一個(gè)碳原子，即該有機(jī)物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：1：2，故B正確；C．有機(jī)物是指含碳的化合物，該有機(jī)物的質(zhì)量未給出，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機(jī)物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機(jī)物中是否含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成，注意利用原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL，此時(shí)滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________(填寫序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量參考答案：（12分）(1)吸熱

(2)

(3)BC

(4)K3＝K1·；

吸熱；DF略18.（4分）書寫化學(xué)方程式：（1）苯乙烯加聚反應(yīng)；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取TNT。

參考答案：（4分，每個(gè)2分）書寫化學(xué)方程式(略)（1）苯乙烯加聚反應(yīng)；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取TNT。略19.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________，負(fù)極反應(yīng)

。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①_________________________；②加入_________調(diào)節(jié)溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。