高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

山東省蓬萊市第一中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用量筒量取mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B．用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰C．稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上D．給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)【答案】D【解析】試題分析：A.不能在量筒中稀釋濃溶液,A錯(cuò)誤；B.不能用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰，B錯(cuò)誤;具有腐蝕性，不能將其直接放在托盤上稱量，C錯(cuò)誤；D．給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng),正確；選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。2．為使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無(wú)機(jī)物B．非金屬單質(zhì)C．鹽類D．有機(jī)物【答案】D【解析】試題分析：塑料袋、廢紙、舊橡膠制品均屬于有機(jī)物，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類點(diǎn)評(píng)：該題說(shuō)高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，以及有關(guān)的化學(xué)基本概念，然后靈活運(yùn)用即可。3．下列分子中最難分裂為原子的分子是()

【答案】A【解析】由鍵能知識(shí)可知，鍵能的大小可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能愈大，斷開時(shí)需要的能量愈多，化學(xué)鍵就愈牢固。由元素電負(fù)性規(guī)律，Cl、I、S、C四種元素中，Cl元素電負(fù)性最強(qiáng)，吸引電子能力最大，H—Cl鍵能最大，最難分裂。4．下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，均可以水解且產(chǎn)物相同【答案】C【解析】試題分析：A.聚乙烯中不含不飽和鍵，與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲烷、苯均與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，而油脂中含不飽和鍵的酯類物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解均屬于取代反應(yīng)，即乙酸、乙酸乙酯均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，是同分異構(gòu)體，但蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖與果糖，麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，水解產(chǎn)物不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。5．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小【答案】B【解析】試題分析：在還沒(méi)達(dá)到平衡前，反應(yīng)向正向進(jìn)行，此時(shí)HI的生成速率小于其分解速率，選B。考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。6．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是()A．B．和CH3－CH＝CH2C．和D．【答案】C【解析】同系物是結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或幾個(gè)—CH2—原子團(tuán)的化合物，它們的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相等。7．在0.5L溶液中含有molNaCl和molMgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A、mol·L－1B、mol·L－1C、mol·L－1D、1mol·L－1【答案】D【解析】試題解析：氯離子的總的物質(zhì)的量為mol+mol×2=mol，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度為mol/0.5L=1mol·L-1?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算8．下列說(shuō)法正確的是()。A．實(shí)驗(yàn)室可用加熱分解碳酸鈣的方法制取二氧化碳?xì)怏wB．二氧化硫易溶于水，硫酸工廠的尾氣可以直接用水吸收C．二氧化氮可與水反應(yīng)而被吸收，故硝酸工業(yè)的尾氣應(yīng)該用水吸收D．配制較高濃度的碘水時(shí)，應(yīng)先將碘溶于酒精中，再加水稀釋【答案】D【解析】CaCO3分解的溫度較高，不適合實(shí)驗(yàn)室制CO2，A錯(cuò)誤；工業(yè)上是用堿液來(lái)吸收二氧化硫氣體的，B錯(cuò)誤；水與二氧化氮反應(yīng)的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，C錯(cuò)誤；碘在酒精中的溶解度大，而酒精與水能以任意比互溶，故D正確。9．已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－B．生成物KCl中只含35ClC．KCl中既有35Cl又含37ClD．生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為【答案】D【解析】試題分析：在反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，得到5mol電子。HCl是還原劑，參加反應(yīng)的6mol中有5mol被氧化。氯氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比是1︰5。生成物氯化鉀中的氯原子來(lái)自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量為2×（35×1/6＋37×5/6）=，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算10．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b表示的有催化劑C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)能量守恒，生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低了活化分子的活化能，a應(yīng)使用催化劑，故B錯(cuò)誤；C、催化劑降低活化能，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，故C正確；D、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)圖像推出正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與能量關(guān)系、催化劑與活化能關(guān)系。11．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期【答案】C【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均大于3，故A錯(cuò)誤。氫原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，B錯(cuò)誤。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，那么次外層電子數(shù)也少于8，則次外層為K層，最外層為L(zhǎng)層，元素原子核外共2個(gè)電子層，位于第2周期，C正確；離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D錯(cuò)誤。12．下列敘述不正確的是()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物不可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵【答案】C【解析】試題分析：A、離子化合物可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，故A正確；B、共價(jià)化合物不可能含有離子鍵，故B正確；C、離子化合物可能含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、共價(jià)化合物只能有共價(jià)鍵，不能有離子鍵，故D正確。考點(diǎn)：離子化合物和共價(jià)化合物，離子鍵和共價(jià)鍵13．在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3B．3：8C．1：4【答案】A【解析】試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝×，聯(lián)立解得x＝、y＝，則x：y為2：3，故選A?？键c(diǎn)：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計(jì)算14．下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．探究鐵發(fā)生吸氧腐蝕B．探究碳和硅非金屬性的強(qiáng)弱C．制取并收集氨氣D．制取并探究乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案【答案】A【解析】試題分析：A．食鹽水呈中性，鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，正確；B．鹽酸易揮發(fā)，也可以與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，因此應(yīng)除掉氯化氫再與硅酸鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法，導(dǎo)氣管要伸到試管的底部，錯(cuò)誤；D．電石中含有的雜質(zhì)會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S，雜質(zhì)H2S和C2H2都能與高錳酸鉀反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)。15．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容器的體積，則SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大B．若反應(yīng)開始時(shí)投入1molSiCl4、2molH2，則達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為QkJC．若反應(yīng)4minHCl的濃度為·L－1，則H2的反應(yīng)速率為·(L·min)－1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為QkJ時(shí)，則生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容器的體積，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)開始時(shí)投入1molSiCl4、2molH2，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于QkJ，錯(cuò)誤；C．若反應(yīng)4minHCl的濃度為·L－1，則反應(yīng)消耗的H2的濃度是L，由于反應(yīng)時(shí)間沒(méi)有給出，因此不能計(jì)算反應(yīng)速率的大小，錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為QkJ時(shí)，則生成的HCl的物質(zhì)的量是QkJ÷QkJ)×4mol=，根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量是，因此產(chǎn)生的氣體全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。16．(10分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式__________________________。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________?！敬鸢浮浚?）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）還原（4）①②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行，所以氯化鈉溶液的濃度為L(zhǎng)；②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析，取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色證明生成氯氣，否則無(wú)氯氣生成?？键c(diǎn)：考查電解原理、鐵的化合物。17．(14分)碳及其化合物應(yīng)用廣泛。I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1）向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830oC時(shí)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min012345n(CO)/moln(H2O)/mol則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（2）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此時(shí)v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－141kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=－484kJ·mol－1CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=－726kJ·mol－1（3）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。（4）寫出電極A的電極反應(yīng)式，放電過(guò)程中，溶液中的CO32-將移向電極（填A(yù)或B）（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成Cl2，則至少需通入O2的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】（1）1（2）<（3）CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l）△H=+101kJ·mol－1.（4）H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（5）【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析平衡時(shí)二氧化碳和氫氣的濃度為L(zhǎng)，一氧化碳的濃度為l，水蒸氣的濃度為l，所以平衡常數(shù)=1（2）此時(shí)的濃度積=2×2/1×1=4>1，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，選<。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②-反應(yīng)③，所以得熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l）△H=+101kJ·mol－1.。（4）在碳酸鉀做電解質(zhì)的燃料電池中A極為通入氫氣，是原電池的負(fù)極，失去電子生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（5）當(dāng)電解生成摩爾氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移摩爾電子，則消耗摩爾氧氣，在標(biāo)況下體積為2.24升。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算和平衡常數(shù)的應(yīng)用，蓋斯定律，燃料電池的電極書寫和嗲子轉(zhuǎn)移。18．（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是（填序號(hào)）A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2）D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。濃差電池與溫差電池一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱膶?duì)電池電壓和電流的影響4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱膶?duì)電池電壓和電流的影響二、【儀器與藥品】略。三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。Ⅱ、研究的步驟㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：1、甲燒杯中固定裝入濃度mol/L的硫酸銅溶液。2、乙燒杯中分別裝入濃度mol/L、mol/L、mol/L、mol/L、mol/L、mol/L的硫酸銅溶液。3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表1。㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】實(shí)驗(yàn)A：濃差電池：表1甲杯硫酸銅濃度mol/L乙杯硫酸銅濃度mol/L兩杯溶液濃度差值0電壓mV0612162226電流mA0實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2甲杯硫酸銅溫度℃191919191919乙杯硫酸銅溫度℃192939495969兩杯溶液溫差℃01020304050電壓mV012202734電流mA0五、【討論】1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。這說(shuō)明：甲杯中的電極反應(yīng)式為乙杯中的電極反應(yīng)式為電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：2、溫差電池（略）六、【結(jié)論】由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：實(shí)驗(yàn)A:實(shí)驗(yàn)B:（略）甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：【答案】（1）①AD（2分）②稀硫酸圖（2分，其他合理答案亦可）稀硫酸現(xiàn)象：銅片表面有氣泡；（1分）解釋：2H++2e-=H2↑（2分）現(xiàn)象：鐵片逐漸溶解；（1分）解釋：Fe-2e-=Fe2+（2分）（其他合理答案亦可）（2）（共9分）一、1、濃度差；2、溫度差（或1、溫度差2、濃度差）（各1分）（沒(méi)“差”字，不得分）五、Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+(各2分)兩杯溶液濃度差變?。?分）六、實(shí)驗(yàn)A結(jié)論：兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液濃度差越大，濃差電池的電流、電壓越大；（1分）兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液濃度不同，即可形成濃差電池等其他合理答案亦可啟示：敢于質(zhì)疑，勇于探究（其他合理答案亦可）（1分）【解析】19．實(shí)驗(yàn)室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒最好。（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配NaOH溶液濃度L（填“>”、“<”或“=”）?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）A、C；500mL容量瓶（未注明規(guī)格不給分）（2）B、C、D；（3）；15；（4）（未注意精確度不給分）；<?！窘馕觥吭囶}分析：（1）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；因此在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，故代號(hào)是AC；故配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積的溶液的儀器，溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性，使用最后要進(jìn)行搖勻操作，故使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，正確；B．容量瓶用水洗凈后，若再用待配溶液洗滌，會(huì)使溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，錯(cuò)誤；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該把稱好的固體在燒杯中進(jìn)行溶解，并等溶液恢復(fù)至室溫后，再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后在燒杯中進(jìn)行稀釋，并等溶液恢復(fù)至室溫后，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，錯(cuò)誤；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，就得到配制濃度的溶液，正確；（3）98%、密度為1.84g/cm3的物質(zhì)的量濃度是，L的硫酸溶液500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=c·V=L×0.5L=，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得需要濃硫酸的體積是V(H2SO4)=n÷c=÷L=0.0136L=；根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，要量取濃硫酸，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。（4）在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”，可知應(yīng)該配制500mLLNaOH溶液，n(NaOH)=c·V=L×0.5L=，則m(NaOH)=n·M=×40g/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的體積偏大，使所配NaOH溶液濃度偏低，小于L?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的配制的有關(guān)知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度的溶液的配制是中學(xué)化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。涉及儀器的選擇、儀器的使用、配制步驟、、操作正誤判斷和誤差分析等。配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；配制物質(zhì)的量濃度的溶液要使用一定規(guī)格的容量瓶，若沒(méi)有配制溶液體積的規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的原則：“大而近”進(jìn)行選擇；為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量取一定體積的液體選擇合適規(guī)格的量筒也要“大而近”的原則進(jìn)行選擇；容量瓶在使用前要查漏；配制步驟有計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻。物質(zhì)溶解過(guò)程都有放熱或吸熱現(xiàn)象，用容量瓶配制溶液是配制20℃的溶液，因此在燒杯中溶解溶質(zhì)會(huì)稀釋后的溶液要等溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。各種操作對(duì)配制溶液的濃度的影響可根據(jù)進(jìn)行分析。若使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多或溶液的體積偏小，則配制的溶液的濃度偏大；若使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大，則配制的溶液的濃度就偏低；若不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，則對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度不產(chǎn)生任何誤差。20．（10分）下圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)先____。（操作名稱）（2）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))。為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是。（3）圖中D處使用堿石灰的作用是。（4）C處觀察到的現(xiàn)象是，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是?！敬鸢浮浚?）檢驗(yàn)氣密性(1分)。（2）E、A、B、F(2分)。水浴加熱(1分)。（3）防止外界水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(2分)。（4）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(1分)，F(xiàn)試管中有紅色沉淀生成(1分)，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）由于該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，是有氣體參加的反應(yīng)，所以在加入試劑之前，應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性。（2）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為E加熱產(chǎn)生CuO，A加熱產(chǎn)生乙醇蒸氣；B加熱產(chǎn)生CuO、Ag2O、C檢驗(yàn)水才產(chǎn)生，不需要加熱；D吸收水分，也不需要加熱；F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液，可以以乙醇催化氧化的產(chǎn)物乙醛發(fā)生反應(yīng)，需要加熱。故在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為E、A、B、F。為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是水浴加熱。（3）圖中D處使用堿石灰的作用是吸收水蒸氣，防止外界水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。（4）C處觀察到的現(xiàn)象是白色無(wú)水CuSO4粉末吸收水分變?yōu)樗{(lán)色硫酸銅晶體。F中觀察到的現(xiàn)象是有磚紅色Cu2O沉淀產(chǎn)生。B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?？键c(diǎn)：考查乙醇催化氧化的操作、反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的作用及反應(yīng)方程式的書寫的知識(shí)。21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO2和Cl2氣體混合，測(cè)得混合氣體相對(duì)HCl的密度是。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）計(jì)算該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。(計(jì)算最終結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】L（6分）【解析】略22．（10分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀②A+C放出無(wú)色氣體③A+D放出無(wú)色氣體④B+C無(wú)明顯變化⑤B+D生成白色沉淀⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）A為，C為。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B，A+D，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有。（4）上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其發(fā)生了反應(yīng)。（試劑任選）【答案】（1）Na2CO3溶液稀鹽酸（2）CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-（4）④H++OH-=H2O取少量Ba(OH)2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明酸堿發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)B與A，B與D生成白色沉淀，四種溶液中只有為Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可推斷B為Ba（OH）2，A、D為Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一種。A與C，A與D放出無(wú)色氣體，四種溶液中只有Na2CO3溶液與稀鹽酸、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液放出無(wú)色氣體，可推斷A為Na2CO3溶液，則D為NaHSO4溶液，C為稀鹽酸。（1）依據(jù)上述推斷，A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸；（2）A+B反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，離子方程式寫作CO32-+Ba2+=BaCO3，A+D反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O，離子方程式寫作CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合，即等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和NaHSO4反應(yīng)，方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式寫作Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式知，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH，含有的陰離子OH-；（4）其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明酸堿發(fā)生反應(yīng)?！究键c(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)物的推斷鑒別、離子方程式的書寫【名師點(diǎn)睛】該題考查無(wú)機(jī)物的鑒別、進(jìn)行物質(zhì)鑒