山西省忻州市五寨縣杏嶺子鄉(xiāng)聯(lián)校2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市五寨縣杏嶺子鄉(xiāng)聯(lián)校2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（）A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-肯定為6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略2.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C

略3.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略4.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：B略5.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：B6.化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述錯誤的是A．“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1—100nm之間

D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案：B略7.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的

A．X2-的還原性一定大于Y—

B．由mXa+與nYb-得，m+a=n-b

C．X、Y一定不同期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A略8.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略9.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是A.通電后，陽極附近PH增大

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D.當(dāng)電路中通過2

mol

電子的電量時，會有11.2

LO2生成參考答案：C點睛：電解池中分析離子的流動有兩個原則：①陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；②溶液要保持電中性。10.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略11.下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是A．氫氧化鐵與氫硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－參考答案：A氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，A項錯誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B項正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C項正確；氯水過量時，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D項正確。12.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．用動物毛皮作原料生產(chǎn)氨基酸

B．用SO2熏蒸粉絲等食品使其增白C．用水玻璃可生產(chǎn)硅膠、防火劑等

D．用浸泡過KMnO4溶液的硅土保鮮水果參考答案：B略13.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A．減壓分餾

B．高溫干餾

C．石油裂解

D．催化重整參考答案：C略14.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性．15.對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．③同學(xué)們設(shè)計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整_．參考答案：1.B

2.用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好

3.褪色；加熱

4.d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇．

專題：氧族元素；化學(xué)實驗基本操作．分析：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．解答：解：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：褪色；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫．點評：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實驗設(shè)計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。我國幾年前就宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。⑴寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：

。⑵乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用圖所示裝置確證乙醇燃燒有CO、CO2、H2O生成，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，（按氣流從左至右順序填裝置編號）

。(3)C瓶中溶液的作用是

(4)裝置③的作用是

(5)裝置④中盛的固體藥品是

，它可以確定的產(chǎn)物是

。（6）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，測得生成的CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，此時，水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為

。參考答案：(13分)(1)C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

(2)④②③①

(3)證明CO2已被除盡

(4)將CO轉(zhuǎn)化為CO2，從而檢驗CO存在(5)無水硫酸銅

水

(6)1.4g略18.（12分）填寫下列空白：（1）分散質(zhì)粒子直徑在

之間的分散系，叫做膠體。（2）物質(zhì)分類的常用方法有_________________和樹狀分類法。（3）氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系是_______守恒，離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系是_______守恒。（4）離子反應(yīng)的類型包括離子互換反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和__________反應(yīng)、___________反應(yīng)。（5）27.2g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，A的摩爾質(zhì)量是

。（6）在VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，取該溶液V/4mL，加水稀釋至VmL，則此稀溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（7）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為VmL·mol－1，某種O2和N2的混合氣體ag含有b個分子，則cg該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是___________________L。參考答案：（12分）（1）1～100nm（1分）（2）交叉分類法（1分）（3）電子電荷（各1分）（4）氧化還原反應(yīng)絡(luò)合(各1分)（5）65g/mol（2分）(6)125m/28V

（2分）(7)·Vm（2分）19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、

Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-

。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。（1）由①可以排除

離子的存在。

（2）由②可以證明

離子的存在；同時排除

離子存在；理由是_________________________________________________。（3）由③可證明

離子存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

C_________________________;

d_________________________.