江蘇省南京市江寧區(qū)周崗中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市江寧區(qū)周崗中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98g/mol參考答案：D2.SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度參考答案：C3.下列各組化合物中的性質比較，不正確的是：

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：HCI＞H2S＞PH3

C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．非金屬性：Br2＞CI2＞F2參考答案：D略4.下列敘述正確的是

A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．1molNaOH的質量是40g·mol－1

C．1gH2和1gN2所含分子數相等

D．阿伏伽德羅常數個鈉原子的質量是23g參考答案：D略5.13C—NMR可以用于含碳化合物的結構分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子參考答案：D略6.下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④

B.①②③④

C.①③④

D.全部參考答案：B①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B．7.下列敘述中錯誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.H和D是不同的核素，它們的化學性質基本相同C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等參考答案：D分析：A.質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質；C.質子數+中子數＝質量數；D.質子數＝核外電子數，質子數+中子數＝質量數。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數相同，化學性質基本相同，B正確；C.14C和14N的質量數相等，都是14，它們的中子數不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數相等，都為3，6Li中子數為6－3＝3，7Li中子數為7－3＝4，中子數不相等，D錯誤。答案選D。8.下列關于188O的敘述中，錯誤的是（

）A、質子數為8

B、中子數為8

C、電子數為8

D、質量數為18參考答案：B略9.23Na與23Na+比較，相同的是（

）。A．微粒半徑

B．化學性質

C．最外層電子數

D．中子數參考答案：D略10.下表各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

參考答案：D11.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a—的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(

)A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結構相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，故D正確。故選B。12.、下列各項表達中正確的是(

)A．Na2O2的電子式為B．MgCl2中既存在離子鍵又存在非極性鍵C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

D．Cl-的結構示意圖為

參考答案：C略13.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol參考答案：B略14.實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】一般來說，對于H2O2生成氧氣的反應，濃度越大、溫度越高、加入催化劑等，都可增大反應速率，以此解答．【解答】解：②④與①③相比較，加入催化劑，反應速率角度，②與④相比較，④溫度較高，則反應速率最大，②次之；①與③相比較，③溫度較高，反應速率角度，則①反應速率最小．故反應速率大小順序為④②③①，故選D．15.下列說法中正確的是A．化合反應一定是氧化還原反應B．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C．氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對此實驗過程設計了5個操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會導致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應選擇100mL容量瓶，需要溶質的質量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序為：①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，實驗失敗且無法補救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的物質的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點睛：明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：⑴X是：

、Y是：

、Z是：

；⑵分析Z2Y2中含有的化學鍵類型：

；⑶寫出Z2Y2與二氧化碳反應的方程式：

；⑷用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：

。參考答案：⑴X是S或硫

（2分）

Y是O或氧

（2分）

Z是Na或鈉

（2分）⑵離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵）

（2分）

⑶2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3

+O2

（2分）··

··

··

··

⑷

2Na·+·S·

Na+【:S:】2－Na+

（2分）

略18.以下反應①NH4NO3溶于水②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應中，屬于放熱反應的是

，寫出吸熱反應的化學方程式__

____。參考答案：③

④

⑤

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

略19.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫編號，多選倒扣)。①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產物是（填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O參考答案：（