河北省唐山市豐南區(qū)錢(qián)營(yíng)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

河北省唐山市豐南區(qū)錢(qián)營(yíng)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X只能與元素Y形成一種化合物C．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D略3.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，

稱(chēng)此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）

不屬于手性碳原子的是（

）

A．蘋(píng)果酸

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛參考答案：A略4.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8參考答案：AC略5.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O參考答案：C略6.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一種

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a(chǎn)值肯定大于4/3參考答案：C略7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g食鹽C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：C8.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類(lèi)仍不變C．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-參考答案：A略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B10.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A．鐵鍋用于炒菜

B．氫氧化鈉用作干燥劑C．天然氣用作燃料

D．銅用于制造導(dǎo)線(xiàn)參考答案：C略11.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。12.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室參考答案：C13.已知t℃時(shí)，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是t℃時(shí)AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點(diǎn)c變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：略14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D略15.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．離子半徑：Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+

B．熔點(diǎn)：

C．沸點(diǎn)：

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S>PH3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過(guò)量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl。但如先加HCl再過(guò)濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)透明氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。II．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。則△H2=

。參考答案：Ⅰ．①氣囊B體積不再減小或氣體顏色不再變化（合理答案給分）②變小

③0.7a

II．-574kJ/mol解析：Ⅰ．①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變，

故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；

②再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，故答案為：變小；

③打開(kāi)K2，則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的．由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍，所以打開(kāi)K2之前，氣球B體積為（aL+0.4aL）÷2=0.7aL.18.（15分）燃料電池是當(dāng)前研究的一個(gè)熱點(diǎn)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如下左圖，寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

如上右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。該熔融碳酸鹽燃料電池工作過(guò)程中消耗的反應(yīng)物是______________，正極的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)___________________。（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池。這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車(chē)（FCV）會(huì)有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）。該反應(yīng)的生成H2的速率受外界條件影響。下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104①已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因__________________，所以則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)________________。②從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：

。③反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：

。④實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）。其可能原因是

。參考答案：(15分)（1）CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+（2分）CO、H2、O2（2分）

O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）（2）①BO2-+2H2OH3BO3+OH-（2分）

c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+)（1分）

②溫度越大，反應(yīng)速率越大（2分）③體系堿性越強(qiáng)，水電離出來(lái)的H+濃度越低，因而反應(yīng)速率越慢（2分）④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，反應(yīng)速率變小。常溫時(shí)，當(dāng)體系pH>12，半衰期為6.19×103min（約為4.3天），反應(yīng)速率很小，反應(yīng)戡停止（2分）略19.有機(jī)物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線(xiàn)．已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下列問(wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法命名冇機(jī)物B：

．（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)搡作為

．（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有

種．其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（6）以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)如下：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，步職Ⅱ的反應(yīng)條件為

，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止；（5）有13種；或；（6）CH3CHBrCH