高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 全國(guó)公開(kāi)課

選修3第二章總復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】一、鍵的極性和分子的極性1、化學(xué)鍵的分類：化學(xué)鍵分類離子鍵、共價(jià)鍵。從電負(fù)性角度考慮，電負(fù)性相差大的原子間是以離子鍵相連，而電負(fù)性相差不大的原子間是以共價(jià)鍵相連。氫鍵與范德華力不屬于化學(xué)鍵?？键c(diǎn)1：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵的關(guān)系：離子晶體與離子鍵相關(guān)；原子晶體與共價(jià)鍵相關(guān)；分子晶體與范德華力、氫鍵相關(guān)例：下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)的是（）A、NaClB、SiO2C、H2OD、HBr例：下列說(shuō)法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵考點(diǎn)2：分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：A、范德華力：B、氫鍵：氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）熔、沸點(diǎn)：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4（2）溶解性：乙醇易溶于水，其它事例_NH3及易溶于水。（3）物質(zhì)的密度：液態(tài)水_>_____冰例：下列說(shuō)法正確的是（）A．HBr的熔沸點(diǎn)高于HFB．乙醇由于含氫鍵所以易溶于水C．氫鍵是一種分子間作用力D．影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素是溫度2、σ鍵、∏鍵的區(qū)別考點(diǎn)3：?jiǎn)捂I都是σ鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵。例：下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的例：與1molC2H2含有相同的σ鍵的C2H6的物質(zhì)的量為：3/7mol3、考點(diǎn)4：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系例：下列說(shuō)法正確的是（）A．全由非極性鍵構(gòu)成的分子全是非極性分子B．含極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子C．離子化合物中可能含極性鍵，D．離子化合物中可能含非極性鍵4、考點(diǎn)5：分子極性的判斷方法1、化學(xué)鍵的極性：極性分子肯定有極性鍵。2、空間構(gòu)型：看其正電中心和負(fù)電中心是否重合？注意氨氣、BF3、H2O、CO2等有無(wú)孤對(duì)電子物質(zhì)的空間構(gòu)型。例：下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O25、分子極性的應(yīng)用考點(diǎn)6：相似相溶原理：例：下列物質(zhì)不溶于水的是（）A．氨氣B．氯化鈉C．乙醇D．BF3考點(diǎn)7：含氧酸的酸性：非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)例：H3PO3二元酸，分子結(jié)構(gòu)是H3PO4三元酸，分子結(jié)構(gòu)是二、化學(xué)鍵的參數(shù)（考點(diǎn)8）1、鍵長(zhǎng)：數(shù)值約等于；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，化學(xué)鍵穩(wěn)定性越弱2、鍵能：注意幾個(gè)點(diǎn)：氣態(tài)、基態(tài)原子，1mol化學(xué)鍵；鍵能越大，化學(xué)鍵穩(wěn)定性越高3、鍵角：化學(xué)鍵的方向性，與分子空間構(gòu)型相關(guān)4、極性：例：判斷對(duì)錯(cuò)：（都錯(cuò)）A．H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形B．N≡N的鍵能是N-N的三倍C．H-H比H-F鍵長(zhǎng)短，所以H-H鍵鍵能大D．C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定三、分子的空間構(gòu)型考點(diǎn)9：判斷分子空間構(gòu)型；中心原子雜化類型；判斷分子極性ABn價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型中心原子雜化類型分子空間構(gòu)型分子極性2220直線型SP直線型非極性3330SP2非極性21SP2V型極性4440正四面體SP3非極性31四面體SP3極性22四面體SP3V型極性例：下列說(shuō)法正確的是（）A、CHCl3是三角錐形B、AB2是V字型，其A可能為sp2雜化C、二氧化硅sp雜化，是非極性分子D、NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)四、其它考點(diǎn)10、手性異構(gòu)：（指有機(jī)分子的手性異構(gòu)）如何判斷：中心原子連的四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)應(yīng)用：光學(xué)活性或化學(xué)性質(zhì)例：下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())考點(diǎn)11、等電子原理：等電子原理：相同、相同的子具有相似的特征，它們的許多性質(zhì)相。例：下列各組物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O+和NH3考點(diǎn)12：配合物理論配位鍵的判斷：配合物的判斷：【典例精析】例1：寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O解析例2：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？1．CO2解析：C原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)O原子的一個(gè)P軌道形成兩個(gè)σ鍵；C原子剩余的兩個(gè)P軌道分別與兩個(gè)O原子剩余的1個(gè)P軌道形成兩個(gè)π鍵。2．H2O解析：O原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的S軌道形成兩個(gè)σ鍵；O原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)。CHCH3—C—O—CH—CHO3.下列有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子(標(biāo)有“*”的碳原子)，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成新的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是()A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)CHCH3—C—O—CH—CHO解析：A．與銀氨溶液反應(yīng)—CHO→—COOH或—COO—B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)—CH2→—CH2OCHC．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)—CH2OH→—CH2ONaD．與H2發(fā)生加成反應(yīng)—CHO→—CH2OH答：選D三．針對(duì)性訓(xùn)練1、下列說(shuō)法中正確的是（）A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)B．H-Cl鍵比H-I鍵穩(wěn)定C．含有極性鍵的一定是極性分子D．鍵能越大，說(shuō)明該分子越易受熱分解2、下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（C），由極性鍵形成的極性分子是（D），由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（AE）由非極性鍵構(gòu)成的極性分子是（B）A．CO2B．O3C．NH4ClD．PH33、能與氫原子形成含有最強(qiáng)極性鍵的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br4、已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．AB3是非極性分子B．A原子P能級(jí)中無(wú)空軌道C．A原子為SP3雜化D．AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)5、下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵是一種化學(xué)鍵B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇與水分子之間只有范德華力D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高的原因是碘化氫分子存在氫鍵6、下列物質(zhì)中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2SO47、當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離C．分子構(gòu)型D．分子間作用力8、下列微粒中心元素以sp3雜化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF49、P4的雜化軌道為sp3，空間構(gòu)型為：正四面體型10、下列說(shuō)法中正確的是A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小11、能用鍵能大小來(lái)解釋的是A、N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定B、金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)12、從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧－氧之間的鍵長(zhǎng)鍵能的數(shù)據(jù)：O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)149128121112鍵能／kJxyZ=494W=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是

A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大13、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道14、下列物質(zhì)中不含配位鍵的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO2_______；15．下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是；a、H2Ob、CO2c、SO2d、BeCl216．分子中某1原子有1對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有5對(duì)孤對(duì)電子。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:Fe：56Cu:64Zn:65一、選擇題1．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵2．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵3．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷4．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳5．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題8.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O29.當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離C．分子構(gòu)型D．分子間作用力10.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ．NH3HCl12.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）Ａ.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧13．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（）Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點(diǎn)比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物16．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）Ａ．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+17.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展第Ⅱ卷（非選擇題）三、18．2023年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開(kāi)________________。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方N2H4+2HCl=N2H6Cl219.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：1）溴化碘的電子式是:eq\o(\s\up8(),I,\s\do8()):eq\o(\s\up8(),Br,\s\do8()):，它是由共價(jià)鍵形成的極性分子。2)H::eq\o(\s\up8(),I,\s\do8()):20.試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？21．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原