浙江省紹興市諸暨中學(xué) 2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省紹興市諸暨中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

（

）

A．用酸性KMnO4溶液鑒別丙烯和丙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略2.使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1參考答案：A略3.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＝+57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、B兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，B淺C．T1>T2D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C參考答案：B略4.下列方程式正確的是(

)A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D略5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在甲烷分子中，4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的。下面的4個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長(zhǎng)相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A6.下列說(shuō)法正確的是（） A．氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水 B．電解熔融氯化鋁制取金屬鋁 C．電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極 D．將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，可防止其腐蝕參考答案：C考點(diǎn)：電解原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；金屬冶煉的一般原理．分析：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子；C、電鍍池中，鍍層金屬陽(yáng)極，鍍件是陰極，據(jù)此回答；D、在電解池中，陽(yáng)極材料易被腐蝕．解答：解：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉，陰極區(qū)需加強(qiáng)電解質(zhì)氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子，電解氧化鋁可以得到金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、電鍍池中，鍍層金屬陽(yáng)極，鍍件是陰極，故C正確；D、將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，金屬鐵是陽(yáng)極，陽(yáng)極材料易被腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．7.下列有機(jī)物中，含有羥基的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A．草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，會(huì)使反應(yīng)速率加快B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高溫時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間反而較短，可能是因?yàn)楦邷貢r(shí)此反應(yīng)較慢C．恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺D．在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙變黃（Cr2O72-為橙色）參考答案：A9.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為：

A．1×10－7

B．1/55.6

C．10－14

D．1/（55.6×107）參考答案：D10.下列各物質(zhì)分子中，原子不處在于同一平面上的是

A．乙炔

B．苯

C．一氯乙烯(CH2=CHCl)

D．乙烷參考答案：D11.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水

參考答案：B略12.在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

(

)A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1參考答案：A略13.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略14.X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z參考答案：A15.下列幾種物質(zhì)的水溶液，哪些不能電離A.

KOH

B.

HNO3

C.CCl4

D.

KClO3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：

①

。b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

②

。c、在G操作中如何確定終點(diǎn)?

③

。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)④，原因是

⑤

。(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)⑥

mol／L參考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色④偏大⑤滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)贵w積讀數(shù)偏大⑥4.20

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。a.加了催化劑

b.縮小容器體積c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：(1)增大

減小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量

ab18.(14分)向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。(1)若t1＝15min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。(2)t4－t5階段改變的條件為_(kāi)_______，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_______。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)_______(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入amolA、bmolB和cmolC，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為_(kāi)_______。參考答案：14分）各2分(1)0.02mol·L－1·min－1(2)減小壓強(qiáng)1.0mol0.84K1＝K2＝K3＝K4<K5(3)2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＝＋200akJ·mol－1(4)a＋2c/3＝2.4且b＋＝1.2略19.25時(shí)，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液為中性，