高中化學(xué)人教版實驗化學(xué)第二章物質(zhì)的獲取單元測試 優(yōu)秀作品

人教版化學(xué)高二選修6第二單元實驗2-4硫酸亞鐵銨的制備同步練習(xí)一、選擇題1.用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是()A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可答案：C解析：解答：A中將FeCl3滴入冷水不對；B中生成棕黃色液體不對；D中生成紅褐色沉淀不對。分析：本題考查氫氧化鐵膠體的制備、鐵離子的水解反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，熟練掌握氫氧化鐵膠體的制備是解題的關(guān)鍵?。2.下圖裝置可以用來制取、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A．鋅和鹽酸制備氫氣B．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣C．碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸制備氯化氫答案：A解析：解答：A中用水吸收H2中混有的HCl氣體，然后用向下排氣法收集H2是可行的。B中氯氣應(yīng)用飽和食鹽水凈化除去HCl，否則會溶解損耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，應(yīng)用向上排氣法收集，且反應(yīng)需要加熱。C中CO2也不可用向下排氣法收集。D中NaCl與濃硫酸反應(yīng)制HCl需加熱。HCl極易溶于水，且密度比空氣大，故應(yīng)用向上排氣法收集且不能用水凈化。分析：本題考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理等，題目難度不大，熟練掌握常見氣體的制備源里是解題的關(guān)鍵?。3.下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是()A．制Cl2：MnO2、濃鹽酸B．制NH3：濃氨水、生石灰C．制NO：稀硝酸、CuD．制CO2：稀硫酸、CaCO3答案：D解析：解答：CaSO4微溶，覆蓋在CaCO3上，阻礙了反應(yīng)的進一步發(fā)生。分析：本題考查常見氣體制備原理及裝置選擇，熟練掌握制取各種氣體的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵?。4.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，設(shè)計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水；②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO42-；③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有NH4+；④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．①③④B．①④C．③④D．④答案：D解析：解答：在步驟③中Fe2＋已與加入的NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，故步驟③剩余液體中不含F(xiàn)e2＋，因此步驟④不能達到實驗?zāi)康摹７治觯罕绢}考查常見陰、陽離子的檢驗方法，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質(zhì)和檢驗方法以及實驗現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵?。5.要設(shè)計一套實驗室利用液體和液體加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了五步操作，正確的程序是()①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中④檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③答案：A解析：解答：安裝儀器時先下后上，先主后次，因此先放置鐵架后，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，再放石棉網(wǎng)，后固定燒瓶，再在蒸餾燒瓶上安裝帶有分液漏斗的橡皮塞，連接后檢驗裝置的氣密性，最后加藥品制取氣體。分析：本題考查液體與液體加熱制取氣體的實驗裝置的安裝順序，題目難度不大，熟練掌握實驗儀器的使用是解題的關(guān)鍵?。6.按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是()A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B．將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備SO2D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2答案：B解析：解答：鋅粒與硝酸反應(yīng)不能制備H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)放出大量的熱使溶液中溶劑減少，故可得到NH3；大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，CaSO4覆蓋在大理石上，而使反應(yīng)停止。分析：本題考查常見氣體的制取原理，題目難度不大，熟練掌握實驗室制取氣體的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵?。7.用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()ABCD答案：解析：常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實驗裝置、氣體的收集、尾氣處理裝置解答：銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大。因此利用排空氣法收集NO2氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，只有C項符合。分析：本題考查銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮氣體的試驗裝置，熟練掌握二氧化氮的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。8.設(shè)計三種制備氣體的方案：①加熱稀鹽酸和MnO2制氯氣；②用稀H2SO4和大理石制備二氧化碳；③用稀硝酸和鋅粒制備氫氣，不宜采用的方案有()A．只有①B．只有①和②C．只有③D．①②③答案：D解析：解答：實驗室制氯氣用MnO2和濃鹽酸；濃鹽酸是還原劑，物質(zhì)的還原性與濃度有關(guān)，稀鹽酸還原性弱，不足以使MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2；實驗室制CO2，通常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)，而不用稀H2SO4，因為生成的CaSO4微溶物附著在大理石表面，使反應(yīng)終止；實驗室制氫氣是用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，稀HNO3有強氧化性，與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2。分析：本題考查實驗室制取氯氣、二氧化碳和氫氣的反應(yīng)原理，熟練掌握氣體的志趣原理和方法是解題的關(guān)鍵?。9.在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中()A．先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B．先通入NH3，達到飽和后再通入CO2C．CO2和NH3同時通入D．以上三種方法都行答案：B解析：解答：CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，從而析出大量的NaHCO3晶體。分析：本題考查碳酸氫鈉的制取操作，題目難度不大，熟練掌握實驗室中制取碳酸氫的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵?。10.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是()A．Cl2FeCl3FeCl3溶液B．Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液C．Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.→FeCl3溶液答案：B解析：解答：A項中生成的FeCl3固體可能混有Fe，加水后Fe與部分FeCl3反應(yīng)會生成FeCl2，A錯誤。C項中H2與Cl2光照會發(fā)生爆炸，C錯誤。D項中除H2與Cl2光照會發(fā)生爆炸外，鐵高溫燃燒會生成Fe3O4，D項錯誤。分析：本題考查實驗室制取氯化鐵的實驗原理的判斷，題目難度中等，熟練掌握實驗室制取氯化鐵的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵?。11.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－gC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－gD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f答案：B解析：解答：裝置順序為：制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。分析：本題考查實驗室制取氯化鐵的實驗儀器的連接順序，題目難度中等，熟練掌握實驗操作要求是解題的關(guān)鍵?。12.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是()A．a(chǎn)—a′→d—d′→eB．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→gD．d—d′→c—c′→f答案：C解析：解答：由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥。CO2的相對分子量為44，比空氣29大，因此收集CO2時應(yīng)用瓶口向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C選項。分析：本題考查氣體混合物中雜質(zhì)的除去方法和實驗儀器的選用，熟練掌握吸氣裝置和原理是解題的關(guān)鍵?。13.某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（）A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)D.只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進行答案：D解析：解答：焓減熵增的反應(yīng)一定自發(fā)進行，焓增熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，D不正確。分析：本題考查實驗室制取硫酸亞鐵銨和侯氏制堿法的反應(yīng)原理，熟練掌握化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵?。14.用下圖實驗裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進行以下實驗，無法達到目的的是（）A．實驗室制取并收集少量NO2B．實驗室制取并收集少量NH3C．驗證非金屬性：C＞SiD．驗證氧化性：Cl2＞I2答案：B解析：解答：A、用Cu和濃硝酸反應(yīng)制取NO2，向上排空氣收集可得NO2，正確；B、NH3的密度小于空氣，集氣瓶中進氣的導(dǎo)管要短，排出氣體的導(dǎo)管應(yīng)該長，錯誤；C、用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，然后把CO2通入Na2SiO3溶液，可驗證C、Si元素的非金屬，正確；D、用KMnO4和濃鹽酸制取Cl2，然后把Cl2通入KI溶液，可驗證Cl2和I2的氧化性，正確。分析：本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)的驗證的實驗裝置的評價。15.為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（）選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾答案：C解析：解答：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，錯誤。分析：本題考查物質(zhì)的分離與提純有關(guān)問題，熟練掌握混合物中各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。16.下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是()A．提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀答案：A解析：解答：A中若氯水過量，會把生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3。分析：本題考查有關(guān)實驗操作描述，熟練掌握相關(guān)實驗的原理是解題的關(guān)鍵?。17.下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是()A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵C．高錳酸鉀 D．工業(yè)鹽酸答案：B解析：解答：有的化學(xué)試劑久置在空氣中會發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色。久置的KMnO4溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO4-＋4H＋=4MnO2＋3O2↑＋2H2O。工業(yè)鹽酸呈黃色，是因為含有Fe3＋雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e2＋被氧氣氧化為Fe3＋，而使溶液顯黃色：4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。分析：本題考查亞鐵離子的還原性以及化學(xué)試劑的保存方法。18.某學(xué)生在實驗室欲制備氧氣，但僅有錐形瓶、普通漏斗、各種玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、藥匙，據(jù)此他只能選用哪組試劑來制備氧氣()A．KMnO4 B．KClO3、MnO2C．3%的H2O2和MnO2 D．KMnO4、KClO3答案：C解析：解答：從所給儀器分析，沒有用于加熱的硬質(zhì)玻璃試管，所以A、B、D三項均不能采用，只有C項可采用，在室溫下反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑。分析：本題考查實驗室制取氣體需要的儀器和反應(yīng)原理的選擇，熟練掌握氣體的制取原理是解題的關(guān)鍵?。19.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3答案：A解析：解答：發(fā)生的反應(yīng)有：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。分析：本題考查含鐵單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大。20.下列制備方法和現(xiàn)象都正確的是()①取新配制的FeSO4溶液注入試管，再向試管里滴加燒堿溶液，立即有白色沉淀生成②往盛有少量苯酚稀溶液的試管中滴入幾滴濃溴水時有白色沉淀析出③向盛有mol·L－1KI溶液的試管中滴加相同濃度的AgNO3溶液，邊滴加邊振蕩，可得到淺黃色的碘化銀膠體④淀粉與稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)2懸濁液后再加熱，有磚紅色沉淀生成A．①④ B．②③ C．①③ D．②④答案：B解析：解答：由于氧氣的進入，①實驗一般看不到白色沉淀，①錯誤；mol·L－1KI溶液滴入少量AgNO3溶液，可得到淺黃色的碘化銀膠體，③正確；④中催化劑稀硫酸將中和Cu(OH)2，看不到磚紅色沉淀，④錯誤。分析：本題考查亞鐵離子的還原性、三溴苯酚的生成、碘化銀膠體的制備等，題目難度不大。二．非選擇題21.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)；①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈答案：②④⑤(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________________________；答案：抑制亞鐵離子的水解(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為____________、__________和過濾；答案：加熱濃縮|冷卻結(jié)晶(4)本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是____________，可以觀察到的現(xiàn)象是___________________。答案：KSCN溶液|溶液顯血紅色解析：解答：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中會水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程。分析：本題考查硫酸亞鐵銨的制取、實驗儀器的使用、化學(xué)實驗基本操作等，題目難度不大。22.工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。廢鐵屑鐵屑溶液(留有少量鐵屑)濾液綠礬晶體根據(jù)該實驗方案，回答下列問題：(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是______________________________。答案：除去鐵屑表面的油污(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是_____________________________。說明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋|2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。答案：使吸濾瓶內(nèi)的壓強減小，提高過濾的速率|減少濾液與空氣的接觸，避免Fe2＋被氧化(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是_______________________。答案：取少許濾液，加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)解析：解答：制備FeSO4·7H2O晶體，關(guān)鍵是要避免Fe2＋被空氣氧化，利用抽氣過濾，可提高過濾速度，趁熱過濾還可以防止FeSO4結(jié)晶。分析：本題考查硫酸亞鐵的制取、常見陽離子的檢驗等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作是解題的關(guān)鍵?。23.將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據(jù)下圖回答：(1)步驟2中鐵屑過量的目的是__________________。答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、__________、________。濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？_________________________________________________。答案：冷卻結(jié)晶|過濾|不能，因為蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或被氧化(3)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是_____________________________；不用蒸餾水洗滌，理由是________________________________________________。答案：利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分|①減少晶體在洗滌時的溶解；②減少蒸餾水中溶解氧對晶體的氧化解析：解答：(1)剩下一點鐵屑，可以還原氧化生成的Fe3＋，保證Fe2＋穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3＋雜質(zhì)。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。(2)濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。(3)洗滌莫爾鹽用無水乙醇，不能用水。莫爾鹽不溶于乙醇，但易溶于水，用無水乙醇可以除去水，易于干燥。分析：本題考查莫爾鹽的制取、化學(xué)實驗基本操作、混合物的分離提純等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作是解題的關(guān)鍵?。24.綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。請回答下列問題：(1)下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是________，集氣瓶的作用是________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，則燒杯中盛放的試劑是________，其作用是________。答案：鐵屑、稀硫酸|作為安全瓶，防止燒杯中的溶液倒吸至錐形瓶中，污染產(chǎn)物|CuSO4溶液|吸收H2S、PH3等尾氣(2)下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞________，關(guān)閉活塞________，從分液漏斗滴入6mol·L－1H2SO4到250mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞________，打開活塞________答案：B、C|A|B、C|A(3)在制備硫酸亞鐵的過程中，