湖南省邵陽市岳峰中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

湖南省邵陽市岳峰中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＞0，當反應達平衡時測得溶器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時下列措施可以采取的是(

)A．降低溫度

B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH2參考答案：D略2.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為

0.1mol?L－1，向混合溶液中加某溶液

Z（0.1mol?L－1氫氧化鈉或硫酸溶液）至過量，所得沉淀的物質(zhì)的量如右圖所示，則X、Y、Z分別是（

）A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．偏鋁酸鈉、氫氧化鉀、硫酸參考答案：C3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C4.已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+

Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入適量稀硝酸

B．加入適量稀鹽酸C．加入適量燒堿固體

D．加水稀釋參考答案：A略5.中國神七載人航天飛船實現(xiàn)了太空行走。神奇的艙外服，從內(nèi)到外共有六層：由特殊防靜電處理過的棉布織成的舒適層、橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復合關節(jié)結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、以熱反射實現(xiàn)隔熱的隔熱層及最外面的外防護層。已知滌綸樹脂的結構簡式為：,下列說法不正確的是（）A．合成滌綸纖維的單體為HOCH2CH2OH和

B．棉花和滌綸纖維在一定條件下均能水解C．滌綸纖維和棉花均為混合物

D．棉花和滌綸纖維不能用燃燒法區(qū)別參考答案：D略6.吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是(

)A.還原劑

B.氧化劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是參考答案：A略7.已知熱化學方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44kJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ參考答案：B略8.已知反應2CO(g)==2C(s)+O2(g)的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行

B．任何溫度下都不能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行

D．高溫下能自發(fā)進行參考答案：B略9.為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，不可以選用下列裝置中的

參考答案：C略10.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型圖正確的是A．H2O的結構式：H－O－H

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：A略11.下列敘述正確的是（

）A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為10：1

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大參考答案：A略12.有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀硫酸與0．1mol／LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）

△H=-57．3kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=－285．5kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=－221kJ·mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110．5kJ·mol-1

D．密閉容器中，9．6g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17．6g時，放出19．12kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s）

△H=-95．6kJ·mol-1參考答案：A略13.17．（2分）（2014秋?安達市校級月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量燒堿溶液 B． 加入金屬鋅 C．加少量冰醋酸 D．加水參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．解答：解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH3COO﹣，c（H+）減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯誤；B．加入金屬鋅會促進電離，則比值增大，故B錯誤；C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故D正確．故選D．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．14.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K參考答案：B略15.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A.雙酚A的分子式是C15H16O2

B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C.反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D.反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對反應速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3

V1（填＞、＝、＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

參考答案：（1）0.013（2）1.0

催化劑（3）＞

＞（4）吸熱

溫度升高時，平衡向右移動18.（10分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反應速率vC＝vA；反應2min時，A的濃度減少了amol·L－1，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應2min內(nèi)，vA=________，vB=________；（2）該反應的化學方程式為__________________________；（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為________（用a、b表示）；（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。參考答案：（1）mol/(L·min)，mol/(L·min)；（2）2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；（3）×100