高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界第三節(jié)氧化劑和還原劑

一、單項(xiàng)選擇題：11．(海南省瓊州學(xué)院附中2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（文科）)人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，但是Fe3+離子轉(zhuǎn)變成Fe2+離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)．【解答】解：根據(jù)題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．30．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化；B、根據(jù)原電池中進(jìn)行的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒；D、根據(jù)裂變雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)；【解答】解：A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題需要強(qiáng)調(diào)的是化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，體系內(nèi)物質(zhì)種類變化不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如核聚變和裂變．31．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）①過氧化鈉與水反應(yīng)②鈉在氧氣中燃燒③氧化鈣與水反應(yīng)④CO燃燒⑤鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)．A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)，反應(yīng)形式為a+b=ab；在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是氧化還原反應(yīng)但不是化合反應(yīng)；②鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2═Na2O2，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)；③氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反應(yīng)，但元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；④CO燃燒：2CO+O22CO2，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)；⑤鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)：2FeCl3+Fe═3FeCl2，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念，明確化學(xué)反應(yīng)的分類依據(jù)和分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵．24．(2023學(xué)年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)新天學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷)NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應(yīng)中H2O是（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)水中元素的化合價(jià)變化來分析水的作用，H元素的化合價(jià)降低體現(xiàn)水的氧化性．【解答】解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，難度不大．52．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．Cu做還原劑 B．CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低 D．銅元素化合價(jià)升高【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物．【解答】解：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物是銅，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，故C正確；D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤．故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．42．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氣體做氧化劑，則在反應(yīng)中得到電子，元素化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．【解答】解：A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氯氣得電子被還原，為氧化劑，故B正確；C．為中和反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．17．（2023學(xué)年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學(xué)試卷）農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（）A．氧化劑 B．被還原 C．還原劑 D．氧化產(chǎn)物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為生成物，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．3．(2023學(xué)年北京市東城區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷)下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．根據(jù)AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子分析；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原；D．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價(jià)的變化角度分析，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯(cuò)誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意理解相關(guān)概念，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．20．(2023學(xué)年福建省廈門一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷)元素R有如下反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列說法正確的是() A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3﹣中的R只能被還原 C．每反應(yīng)消耗1molRO3﹣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol D．R2在常溫常壓下一定是氣體考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，R元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，其最低價(jià)為﹣1價(jià)，則最高價(jià)為+7價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．解答： 解：A．最低價(jià)為﹣1價(jià)，則最高價(jià)為+7價(jià)，R位于周期表中第ⅤⅡA，故A錯(cuò)誤；B．RO3﹣中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，故B錯(cuò)誤；C．每反應(yīng)消耗1molRO3﹣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故C正確；D．R可能為Br、I元素，在常溫下可能為液態(tài)或固體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．4．(2023學(xué)年云南省保山市騰沖八中高二（上）期中化學(xué)試卷)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）3．下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A+B=AB，即“多變一”；（2）分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成兩種或兩種以上，其變化特征是“一變多”利用此知識(shí)解決此題；（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A（單質(zhì)）+BC=C（單質(zhì)）+AB；（4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)．【解答】解：A、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)相互交換成分生成另外兩種物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、不符合四種基本反應(yīng)類型的特征，但反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，所以氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、符合一變多的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、符合多變一的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)反應(yīng)類型的考查，解題的關(guān)鍵是能抓住分解反應(yīng)的特征，并利用特征進(jìn)行判斷即可．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）8．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合價(jià)升高了，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、Fe3+→Fe2+鐵元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、CuO→Cu銅鐵元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、H2SO4→BaSO4中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化后還原反應(yīng)中的有關(guān)概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．SO2+H2O?H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)均不變，則水既不作氧化劑也不作還原劑，以此來解答．【解答】解：A．沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑，故B選；C．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故C不選；D．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D不選；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．（江蘇鹽城新豐中學(xué)2023高一期中）20．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正確；作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．（2023學(xué)年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調(diào)考）5．工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) D．CO為氧化劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)；B、氧元素化合價(jià)未變；C、氧化鐵做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)；D、一氧化碳做還原劑，被氧化；【解答】解：A、反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧元素化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；C、氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D、一氧化碳化合價(jià)升高作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和判斷反應(yīng)類型的判斷，掌握基礎(chǔ)順利解決．（江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)2023～2023學(xué)年高二期中）11．下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A．合成氨 B．從鋁土礦中獲得鋁C．玻璃制備 D．從海水中獲得氯氣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，可判斷元素的化合價(jià)是否有變化來判斷有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生．【解答】解：A．合成氨中N和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．從鋁土礦中獲得鋁，Al和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．制備玻璃，涉及分解和化合反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C選；D．從海水中獲得氯氣，Cl和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意工業(yè)制備原理以及判斷氧化還原反應(yīng)的角度．（江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)2023～2023學(xué)年高二期中）12．中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．5．2023學(xué)年湖北省宜昌市金東方高中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（）A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)．分析： 亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，以此來解答．解答： 解：亞硝酸中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，A．N2中N元素的化合價(jià)為0價(jià)，可能為亞硝酸的還原產(chǎn)物，故A選；B．N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，不會(huì)是亞硝酸的還原產(chǎn)物，故B不選；C．NH3中N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，可能為亞硝酸的還原產(chǎn)物，故C選；D．NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不會(huì)是亞硝酸的還原產(chǎn)物，故D不選；故選AC．點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑中元素的化合價(jià)降低時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．（2023學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考16．）在化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是()A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答： 解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，所以H2O為氧化劑，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確元素的化合價(jià)變化及基本概念即可解答，題目難度不大．（2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業(yè)檢測(cè)4．）下列化工生產(chǎn)過程的反應(yīng)原理，不涉及氧化還原反應(yīng)的是() A．氯堿工業(yè) B．從海水中提取鎂 C．高爐煉鐵 D．侯德榜制堿考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答： 解：A．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．從海水中提取鎂，電解熔融的MgO時(shí)，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．高爐煉鐵中鐵元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．侯德榜制堿中，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化銨，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化角度分析，題目難度不大．（2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業(yè)檢測(cè)19．）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是() A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答： 解：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，只有Ag元素的化合價(jià)升高，則Ag為還原劑，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．（2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業(yè)檢測(cè)21．）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是() A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．（浙江省寧波市余姚中學(xué)2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期開學(xué)13．）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．【解答】解：A．明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．（浙江省寧波市余姚中學(xué)2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期開學(xué)23）．請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO﹣4+5C2O2﹣4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電子式．【專題】化學(xué)用語專題；氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂，碳能夠燃燒；（3）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式．【解答】解：（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂，化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能夠燃燒，所以鎂燃燒不能用CO2滅火；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（3）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式、化學(xué)方程式的書寫，氧化還原方程式配平，明確雙氧水結(jié)構(gòu)、鎂的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．（浙江省寧波市余姚中學(xué)2023～2023學(xué)年度高二上學(xué)期開學(xué)24）．天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質(zhì)．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應(yīng)方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3（1）若有噸NaCN泄露至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液1噸進(jìn)行處理（假設(shè)H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價(jià)格要便宜的多，若處理相同質(zhì)量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）25╳103mol（假設(shè)Ca（ClO）2的處理效果是100%）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算雙氧水的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液；根據(jù)n=計(jì)算NaCN的物質(zhì)的量，再根據(jù)得失電子守恒計(jì)算Ca（ClO）