請寫出工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式

請寫出工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式高溫、高壓N2+3H22NH3催化劑

第二節(jié)氨銨鹽

第一課時在自然界中，動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物是氨（NH3）

在日常生活中，在哪里最易聞到氨的氣味？

一、氨1、氨的物理性質(zhì)色溶解度密度無色味態(tài)刺激性味氣體比空氣輕考考你的觀察力極易溶于水（1：700）2、氨的分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH﹣N

H

H

由極性共價鍵構(gòu)成的極性分子。N－H鍵之間的夾角為107°18′空間構(gòu)型呈三角錐形（極性分子易溶于極性溶劑）

思考:如何驗證氨氣極易溶解于水?沸點-33.5℃易液化致冷劑

3、氨的化學(xué)性質(zhì)⑴與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-注意:1、兩個“”的含義。

2、氨與水生成一水合氨（NH3·H2O），不能寫成NH4·OH。3、NH3·H2O是一種弱堿，只有小部分電離,但其能使指示劑變色。4、氨水中的溶質(zhì)是氨，不是NH3·H2O。5、NH3·H2O不穩(wěn)定，加熱時分解而放出NH3氣。一、氨

3、氨的化學(xué)性質(zhì)⑴與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O不穩(wěn)定氨水中的微粒有哪些?氨水的組成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

一、氨討論：氨水與液氨的區(qū)別液氨

氨水

形成氨液化

氨溶于水

物質(zhì)類別

純凈物

混合物

組成

NH3分子

H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

部分性質(zhì)

不導(dǎo)電，不顯堿性，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)導(dǎo)電（電解質(zhì)為NH3·H2O），遇干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)

干燥不變色

蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒相遇。學(xué)生實驗現(xiàn)象：生成白煙.反應(yīng)：原因：

NH3+HCl=NH4Cl

濃氨水、濃鹽酸均易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣氯化氫氣體在空氣中結(jié)合后生成微小的氯化銨晶體呈白煙。

思考：

1、改用濃硝酸或濃硫酸有相同現(xiàn)象嗎？試寫出方程式。2、上述三個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？用離子方程式表示。3、寫出氨水滴入CH3COOH溶液反應(yīng)方程式。

3、氨的化學(xué)性質(zhì)⑴與水的反應(yīng)

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O氨水的組成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

2NH3+H2SO4=NH3+H2SO4=NH3+CH3COOH=實質(zhì)：NH3+H+=NH4+一、氨⑵與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）（NH4）2SO4

（不能產(chǎn)生白煙）NH4HSO4（不能產(chǎn)生白煙）CH3COONH4（不能產(chǎn)生白煙）

3、氨的化學(xué)性質(zhì)⑴與水的反應(yīng)

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O氨水的組成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-

、NH4+、H+（少量）

實質(zhì)：NH3+H+=NH4+一、氨⑵與酸反應(yīng)⑶與氧氣反應(yīng)

4NH3+5O24NO

+6H2O

催化劑加熱

20e—強調(diào)：1、氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。2、條件：鉑做催化劑，加熱。3、氨表現(xiàn)還原性（能被氧氣、氯氣、氧化銅氧化，但不能被濃硫酸、濃硝酸氧化）。

4、氨的用途：（1）制取化肥：硫銨、硝銨、碳銨（NH4HCO3）（2）化工原料：制硝酸、純堿，用于有機合成工業(yè)。（3）做制冷劑。一、氨思考與練習(xí)

一、檢驗氨氣可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

⑴能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

⑵和氯化氫在空氣中相遇，產(chǎn)生白煙。思考與練習(xí)

二、為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？

氨易液化（沸點-33.35℃）

還有氯氣（沸點-34.6℃）

二氧化硫（沸點-10℃）請比較氨、氯化氫、二氧化硫和氯氣的溶解度。1:7001:5001:401:2常溫常壓

經(jīng)常比較和歸類，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種好方法?？伎寄?、下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜做制冷劑的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO22、氨水顯弱堿性的主要原因是是（）A、通常情況下，氨的溶解度不大B、氨水中NH3·H2O

電離出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量電離D、氨本身堿性弱BB考考你3、在1L1mol/L氨水中（）

A、含有1mol

NH3分子

B、含有NH3

和NH4+之和為

1mol

C、含有NH3.H2O1mol

D、含有NH3

、NH3.H2O、NH4+之和為

1mol

D4、在反應(yīng)中，若有2molN2生成，則被氧化的氨為（）

A、10molNH3B、8molNH3C、4molNH3D、3molNH3C

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

思考與練習(xí)提示：請寫出氨與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨氣過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

三、工業(yè)上可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，試用方程式表示原因：思考與練習(xí)

四、氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，試寫出用氨制取硝酸的化學(xué)方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化