高中化學魯科版第二章化學鍵化學反應與能量【市一等獎】

(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．決定化學反應速率的主要因素是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B.⑤C．①④ D.①②③④答案：B2．反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為mol·(L·s)－1，則這段時間為()A．s sC．5s s解析：SO3的濃度增加了mol/L，則O2的濃度減小了mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝mol·L－1/mol·(L·s)－1＝5s。答案：C3．反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是()A．v(D)＝mol·L－1·s－1B．v(C)＝mol·L－1·s－1C．v(B)＝mol·L－1·s－1D．v(A)＝mol·L－1·s－1解析：比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用同種物質作標準。A項，v(A)＝eq\f(1,2)v(D)＝mol·L－1·s－1；B項，v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝mol·L－1·s－1；C項，v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0．2mol·L－1·s－1；D項，v(A)＝mol·L－1·s－1，故選B。答案：B4．為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是()A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，二者的速率一樣快B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中再加入二氧化錳，產生氧氣的快慢不同解析：A項中反應物的性質不同，則化學反應的快慢也不同。答案：A5．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：若探究溫度對化學反應速率的影響，必須控制影響反應速率的其他因素完全相同。答案：D6．對于在密閉容器中進行的反應C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2，下列有關說法不正確的是(雙選)()A．將炭塊磨成粉末在同樣條件下可加快反應速率B．降低溫度會使木炭的燃燒反應速率減慢C．增大CO2的濃度可加快反應速率D．增加炭的量可以加快反應速率解析：增大固體反應物的表面積、增大反應物濃度、升高溫度都可以加快化學反應速率，但增大生成物濃度不能加快反應速率，CO2濃度的增大反而不利于木炭的燃燒；增加固體或純液體反應物的量，不能改變其濃度，也就不能加快化學反應速率。答案：CD7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液V/mLc/(mol·L－1)稀H2SO4V/mLc/(mol·L－1)H2OV/mLA255105B255510C355105D355510解析：影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2，只要抓住濃度越大，溫度越高反應速率越大，便可以選出正確答案D。答案：D8．反應A(g)＋B(s)=C(g)ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”“減慢”或“不變”)：(1)升溫________________________________________________________________________；(2)增大壓強________________________________________________________________________；(3)增大容器容積________________________________________________________________________；(4)加入A________________________________________________________________________；(5)加入B________________________________________________________________________；(6)加正催化劑________________________________________________________________________。解析：記清影響化學反應速率的因素是解答本題的關鍵。答案：(1)加快(2)加快(3)減慢(4)加快(5)不變(6)加快9．某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A＋B→C＋D的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據此，請完成以下問題：(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________，生成C的量最多的時間段是________；(2)從反應速率的變化，可看出該反應可能是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)由圖象可知：t1～t2時間段C的物質的量濃度變化值最大，故C的反應速率最大。(2)O～t1時間段C的濃度增加較慢，t1～t2時間段，C的濃度增加很快，由此推知該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，t2后由于反應物濃度減小，反應速率變小。答案：(1)t1～t2t1～t2(2)放熱10．(能力拔高)(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示。在反應過程中導致速率變化的因素有________(填序號)：①H＋的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度(2)影響速率的有關因素有：物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等方面，依據影響速率的有關因素分析下列問題：①Mg和Fe均可以與O2反應，Mg在空氣中可以點燃，Fe在空氣中不能點燃，是由于__________________的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于______的影響。解析：(1)從圖中看出反應速