河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第十中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第十中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應(yīng)，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯(cuò)誤；C．硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質(zhì)很活潑，易和水、堿反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯(cuò)誤。

2.只用一種試劑，一次區(qū)別開(kāi)Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2-+H2O

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==H2-+Fe3+

C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3ˉ

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-==CO32-+H2O參考答案：D略4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L參考答案：B【分析】過(guò)量的鐵和硫酸和稀硝酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氫離子物質(zhì)的量為（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為3×0.01mol=0.03mol，根據(jù)方程式計(jì)算，硝酸根完全反應(yīng)生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氫離子，還可以和鐵反應(yīng)生成0.005mol氫氣，所以氣體的體積為（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握硝酸的性質(zhì)是關(guān)鍵。當(dāng)有稀硫酸和稀硝酸的混合酸時(shí)，硫酸一般是提供酸性環(huán)境，硝酸根表現(xiàn)氧化性，因?yàn)檫M(jìn)行計(jì)算時(shí)用離子方程式。本題中容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的點(diǎn)為：還有剩余的氫離子也能和鐵反應(yīng)，生成氫氣。5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略6.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是A.將外加直流電源通過(guò)該膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷B.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C.采用過(guò)濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA．膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾的方法來(lái)去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。7.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．由已知信息可得：

B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C．Wg該原子中含有

個(gè)該原子

D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA參考答案：D略8.下列儀器通常不用于物質(zhì)分離的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】常用于分離的操作有過(guò)濾、分液、蒸餾等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)所用儀器進(jìn)行判斷．【解答】解：A．為分液漏斗，可用于分液，故A不選；B．為蒸發(fā)皿，可用于蒸發(fā)，故B不選；C．為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾，用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故C不選；D．為量筒，可用于量取一定體積的液體，不能用于分離，故D選．故選D．9.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．野火燒不盡，春分吹又生

B．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間參考答案：D略10.（不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不選；C．H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．11.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C12.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略13.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．14.某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（

）

A、所含質(zhì)子數(shù)

B、所含中子數(shù)C、所含電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：B略15.在常溫常壓下，取下列4種物質(zhì)各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________，燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_。參考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（2分）(4)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。參考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理給分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)猓患卓墒節(jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價(jià)為_(kāi)________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)未改變)；②投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價(jià)

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應(yīng)中2HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知當(dāng)有5mol氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以當(dāng)有0.5mol氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023個(gè)；故此題答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合價(jià)是+1價(jià)，N元素的化合價(jià)是-3價(jià)，所以C元素的化合價(jià)是+2價(jià)，因反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)未改變，所以在KOCN中K元素是+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，N元素是-3價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，C元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，共升高6價(jià)失去