物理化學 -2010級期中考試卷(參考答案)

福建師范大學化學與材料學院()＿＿＿號學＿＿＿＿＿＿名姓專業(yè)：應用化學專業(yè)年級：2010級任課教師：呂瑋課程名稱:試卷類別：考試時間:物理化學欄息信生考考試用時：120分鐘閉卷年月日午點分題號得分題號得分總得分級年＿＿＿＿＿＿線訂裝業(yè)專＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿院學＿＿＿＿＿＿考生考試誠信承諾書[2003]42教號）和《福建師范大學學[2004]19號）以及《福建師范大學準確的。考生簽名：福建師范大學試卷共6頁12題)1、下列諸過程可應用公式dU=(C-nR)dT進行計算的是：()p(A)實際氣體等壓可逆冷卻(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(D)量熱彈中的燃燒過程2、在0℃、101.325KPa下，過冷的液態(tài)苯凝結成固態(tài)苯，則此過程的（）3、對于理想氣體間反應，以各種形式表示的平衡常數中，其值與溫度和壓力皆有關系的是：()4、下列哪個是化學勢()(B)(C)i,i,i,iTTTjjjj5、比較373K、202.6kPa的液態(tài)水的化學勢μ（液）和373K、202.6kPa的氣態(tài)水的化6、理想氣體化學反應NOCl（）＝NO（）+Cl（）為吸熱反應，改變下列哪個22因素會使平衡向右移動。（）升高溫度（）增大壓力（C）降低溫度（D）恒溫、恒容下充入惰性氣體()(2)偏摩爾量不隨各組分濃度的變化而變化；(3)偏摩爾量不隨溫度T和壓力p的變化而變化；(4)偏摩爾量不但隨溫度、壓力p變化而變化，而且也隨各組分濃度變化而變化。(A)(2)(4)(B)(3)(4)(C)(2)(3)(D)(1)(4)福建師范大學試卷共6頁28(a)H(g)+S(s)=H和反應(b)S(s)+O(g)=SO(g)的平2222衡常數分別為KKH(g)+SO(g)=O(g)+HS(g)的平衡＿＿＿＿＿號學ab2222()(A)K+K(B)K-K(C)K(D)K/Kabababab-組成曲線對拉烏爾定律產生很大＿＿＿＿＿＿名姓()欄息信生考叫最高恒沸混合物；）級年＿＿＿＿＿＿線訂裝業(yè)專＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿院學＿＿＿＿＿＿1125℃時，1kg水中溶入0.01mol0.01mol12、1000K，氣相反應2SO(g)=2SO(g)+O(g)的Kθ=0.290，322c△H=Q密閉系統(tǒng)、恒壓、非體積功為零；△G<0判斷過程是否可逆。福建師范大學試卷共6頁315、在某恒定溫度下向預先抽空的容器中充入等物質的量NH(g)和，達平衡31，34016-5oC1.013×10Pa時，HO(s)→HΔS>0填“>”“<”或“=”)522；x*BBB標準態(tài)指溫度、100kPa下純液態(tài)B組分的狀態(tài)。18、1mol液態(tài)甲苯在101.3kPa、383.2K(正常沸點下蒸發(fā)變成蒸氣。則系統(tǒng)的熵變ΔS=87.46J·K。已知該溫度下甲苯的氣化熱ΔH為33.5kJ/mol，假設蒸m19101325kPa壓力下，1.5molHO(l)由10oC升至50oCHO(l)的平均22摩爾定壓熱容為75.295J·K-1·-1，則此過程中體系的熵變?yōu)?4.93J/K20、工作在373.15K和298.15K的兩大熱源間的卡諾熱機，其效率為20%共5題)。。322、ΔU、Δ、ΔS和ΔG。p22l11p1112福建師范大學試卷共6頁422、分)80℃時純苯的飽和蒸汽壓為100kPa，純甲苯的飽和蒸汽壓為38.7kPa，二者可形成理想液態(tài)混合物，80℃氣液達平衡時，測得氣相組成為y苯)，求液相組成。＿＿＿＿＿號學解：令苯為，甲苯為，則px*yAAAA**＿AABA欄＿xx)＿A＿＿AAA＿名姓BA息23(13分)反應2NaHCO（=NaCO（+H（+CO（）的3322級年＿3852線訂裝（溫度以K為單標準平衡常數與溫度的關系為：lnK8.769T信＿＿＿＿＿1300K時的G；rm500K時上述反3業(yè)專生＿＿＿＿＿GK8.3140.01706.151rm＿考系＿＿＿＿p＿＿院2p學＿＿＿＿＿＿福建師范大學試卷共6頁524、分)已知298K時，甲酸甲酯(HCOOCH,l)的標準摩爾燃燒焓為?979.5kJ?mol。13甲酸(HCOOH,l),甲醇(CHOH),水(HO,和二氧化碳(CO,g)的標準生成焓分別為322424.27?mol1，?238.66?mol1，?285.83?mol1和393.509?mol1。求下列反????應在298K時標準摩爾反應焓HCOOH(l)+CHOH(l)==HCOOCH(l)+HO(l)332解：甲酸甲酯的標準摩爾生成焓△Hm=-285.83)+2×(-393.509)-(-979.5)=-379.178kJ·molθf對于反應HCOOH(l)+CHOH(l)==HCOOCH(l)+HO(l)332△rHm=(-379.178)+(-285.83)-(-424.27)-（-238.66）=-2.078θ25、(15分)已知298K時，Ag的ΔH=-30.59，Ag、和O在θ2fm22298K時的S分別為21.71、42.69和205.14·K。θm求298K時Ag的分解壓力；2純在298K和101.325kPa的空氣中能否被氧化？已知空氣中氧氣的物質的量分數的含量為0.21)解：(1)AgO(s)=2Ag(s)+1/2O(g)22ΔH=-ΔH(AgO,s)=30.59kJ.molθθrmfm2ΔS=1/2S(O,g)+2S(Ag,s)-S(AgO,s)=166.24J.mol.Kθθθθrmm2mm2ΔG=ΔHΔS=66.24=-18.95kJ.molθθθrmrmrmΔG=-RTlnKK=2097.7θθθrmppp/p=2097.7Ag的分解壓力p=4.40×10P