河南省駐馬店市古城鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

河南省駐馬店市古城鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C都是金屬，B和C的合金投入鹽酸時，只有C能被溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C2.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（

）A．失去電子的反應是還原反應

B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是氧化劑

D.失去電子的物質(zhì)是還原劑參考答案：D略3.少量鐵片與l00mL0.01mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol／L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧參考答案：C4.可逆反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4種不同情況下的反應速率分別為：①υ（A）＝0．15mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45mol·（L·s）－1。該反應進行最快的是（

）A．②③

B．④

C．①④

D．①參考答案：B略5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB.常溫下，在16g18O2中含有NA個氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD.標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應生成SO3分子數(shù)0.5NA參考答案：A分析：本題考查有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結構確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結構確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應生成SO3是可逆反應，確定生成SO3的微粒數(shù)。7.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好選用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．銅粉

D．鐵粉參考答案：D略8.下列敘述中，錯誤的是（

）

A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)

B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略9.應用元素周期律的有關知識進行的下列預測中，正確的是（

）①Be（鈹）的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

②Tl（鉈）與鹽酸和氫氧化鈉溶液作用均能產(chǎn)生氫氣

③At（砹）的單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸④Li（鋰）在氧氣中劇烈燃燒后的產(chǎn)物為Li2O2

⑤SrSO4（硫酸鍶）是難溶于水的白色固體

⑥H2Se（硒化氫）無色，有毒，比硫化氫更穩(wěn)定A．①②③⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：C在周期表中Be和Al處于對角線關系，氧化鋁是兩性氧化物，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；Tl和Al處于同一主族，同主族自上而下金屬性逐漸增強，因此Tl能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但不能和NaOH溶液作用產(chǎn)生氫氣，②不正確；鹵素單質(zhì)均是有色物質(zhì)，難溶于水易溶于有機溶劑中。At也是鹵素，因此At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳，③正確；Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LiO2，Li沒有過氧化物，④不正確；第ⅡA族元素的硫酸鹽均是難溶性物質(zhì)，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是難溶于水的白色固體，⑤正確；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定，⑥不正確，答案選C。10.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（）A.33g

B.32g

C.33g·molˉ1

D.32g·molˉ1參考答案：D試題分析：O2-比O2多一個電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以O2-的相對分子質(zhì)量為32，O2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol，答案選D。11.下列化學實驗操作中，不正確的是A．用燈帽蓋滅酒精燈的火焰B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌C．將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量D．給試管里的固體加熱，試管口應稍稍向下傾斜參考答案：C12.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略13.下列敘述中，不符合科學性的是A.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同C.同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量一定相同D.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比參考答案：C【分析】在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)．可以結合PV=nRT分析?！驹斀狻緼、結合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=ρRT，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，故A正確；B、氣體分子間距離遠大于分子本身的大小，同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同，故B正確；C、各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相同，同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量不一定相同，故C錯誤；D、結合PV=nRT，同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，故D正確；故選C。14.實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是A.NaNO2發(fā)生氧化反應B.每生成1molN2轉移的電子的物質(zhì)的量為3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：BA、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應，選項A錯誤；B.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質(zhì)的量為3mol，選項B正確；C、NH4C1中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，選項C錯誤；D.反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉移知識，考查學生對教材的熟悉程度，必須對概念的判斷熟悉：化合價降低元素所在的反應物是氧化劑被還原，化合價升高元素所在的反應物是還原劑被氧化；根據(jù)化合價的升降來確定反應中電子的轉移。15.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．該物質(zhì)的分子式為C16H15O3B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．該分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列溶液中含Cl－濃度最小的是

Ａ、10ml

0.1mol/LAlCl3的溶液

B、20ml

0.2mol/LCaCl2的溶液C、30ml

0.2mol/LKCl的溶液

D、100ml

0.25mol/LNaCl的溶液參考答案：C略18.（8分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式：

A

；B

；C

；D

；

實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

參考答案：略19.（8分）含放射性的131I的碘〔131I〕化鈉口服溶液在臨床醫(yī)學上常用于治療甲亢。某碘〔131I〕化鈉口服溶的說明書摘錄（部分）如右圖，按要求回答下列問題。（1）穩(wěn)定劑Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推測還原性：SO32-

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