浙江省湖州市市博方實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

浙江省湖州市市博方實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B考查原子核外電子的排布規(guī)律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確。答案選B。2.下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）①蔗糖炭化②用氫氟酸雕刻玻璃③鐵遇冷的濃硫酸鈍化④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞⑤雷雨發(fā)莊稼⑥實際使用的濃硝酸顯黃色A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③④⑥

D、①②③④⑤⑥參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的說法錯誤的是A．光照條件下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

B．一溴代烷C5H11Br水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化作用下最多可被氧化成4種不同的醛C．分子式為C5H10的烯烴共有（包括順反異構(gòu)）6種D．已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于210，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為5個參考答案：D略4.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略5.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略6.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略7.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是參考答案：C略8.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略9.下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通過化合反應(yīng)生成C.實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略10.電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+ D．0.20mol∕LPb2+參考答案：B【考點】電解原理．【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬．所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu2+．故選B．11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.W的簡單氫化物的沸點比Y的高，且原子半徑：W>YB.X的簡單離子與Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.W與Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D.工業(yè)上通過電解X2W3或XZ3均可得到X單質(zhì)參考答案：C已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為氧，Y為硫；X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液，X為鋁；Z為氯；水分子間存在氫鍵，沸點高，因此水的沸點高于硫化氫沸點，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：氧原子小于硫原子，A錯誤；Al3+電子層有2層，S2-電子層有3層，兩種離子電子層不同，B錯誤；W與Y形成的化合物為二氧化硫，其水溶液顯酸性，可以紫色石蕊試液變紅，C正確；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁；氯化鋁不導(dǎo)電，不能通過電解氯化鋁得到鋁，D錯誤；正確選項C。點睛：工業(yè)上制備活潑金屬可以采用電解法進(jìn)行，用惰性電極電解熔融的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鎂等制備金屬鈉、鉀、鈣、鎂等；由于氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁。12.下列敘述正確的是A.Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C.將SO2通入BaCl2溶液沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液也沒有白色沉淀生成D.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁參考答案：A略13.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

（

）

A．X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D略15.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子．①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學(xué)式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

膠頭滴管(3)1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共12分）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)

△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H2)為______________mol/（L·min）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K________________________，隨溫度的升高，K值將

（填“增大”、“減小”“不變”）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。a．0.20mol/L

b．0.12mol/L c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。（6）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是

（填序號）。A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2參考答案：（1）0.0375mol/(L·min)

（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)；減小（3）a、c（4）向正反應(yīng)方向；不變（5）如右圖：（6）D試題分析：（1）根據(jù)圖象可知平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，則v（H2）=（3/2）v（NH3）=（3/2）×（0.1/4）=0.0375mol/（L?min）；（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則隨溫度的升高，K值將減??；（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能進(jìn)行到底，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，答案為：a、c；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，NH3的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.2mol/L，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線如圖所示

（6）A．增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的百分含量應(yīng)增大，A錯誤；B．壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，B錯誤；C．升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，由圖象可知催化劑性能對反應(yīng)的影響，1＞2，D正確，答案選D。18.（1）25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：①當(dāng)溶液pH＝7時，溶液中c（NH4＋）

c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H＋）

c（OH－）；（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題：①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計)；②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量范圍是

。參考答案：（1）①=（2分）②>（2分）（2）①2mol/L（3分）

②c(Fe3＋):c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:6:3（3分）

③0.12mol<

n(Fe2＋)≤

0.15mol（4分）（1）①由電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+cOH-），則c（NH4+）=c（Cl-），②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則銨根離子水解使溶液顯酸性，則pH＜7，故c（H＋）＞c（OH－）；（2）①廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g為AgCl質(zhì)量，其物質(zhì)的量=43.05g/143.5g/mol=0.3mol，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=1/3n（AgCl）=0.1mol，故原廢液中c（FeCl3）=0.1mol/0.05L=2mol/L②由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，可知廢液中n（Fe2+）=3n（NO）=0.02mol×3=0.06mol，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可知溶液n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×0.06mol=0.03mol、參加反應(yīng)Fe3+物質(zhì)的量=n（Fe2+）=0.06mol，故廢液中n（Fe3+）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.04mol：0.06mol：0.03mol=4：6：3。③剛開始析出Cu時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最小，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則：2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+0.04mol

0.06mo