湖北省十堰市丹江口漢江中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

湖北省十堰市丹江口漢江中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為加快化學反應速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。2.2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

（

）A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略3.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A.①②③④ B.③①②④ C.④①②③ D.③④②①參考答案：B【詳解】通過觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。4.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略5.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．在元素周期表中，每一列就是一個族

B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金屬元素

D．元素周期表每個長周期包含32種元素參考答案：C略6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B略7.下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl參考答案：CA、C屬于第二周期，H屬于第一周期，A錯誤。B、Li屬于第二周期，Na屬于第三周期，B錯誤。C、Si、P都屬于第三周期，C正確。D、F屬于第二周期，Cl屬于第三周期，D錯誤。正確答案C。【點睛】根據(jù)周期序數(shù)等于元素原子電子層數(shù)，分別畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖就能夠判斷是否處于同一周期。8.將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g,通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g參考答案：B9.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略10.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是(

)A．H、D、T互為同位素

B．干冰和冰為不同一種物質(zhì)

C．O2和O3互為同素異形體

D．

和

互為同分異構(gòu)體

參考答案：D略11.已知某主族元素R的原子序數(shù)為35，依據(jù)元素周期律對該元素的性質(zhì)進行預測。對下列性質(zhì)的預測，你認為錯誤的是A.原子核外有4個電子層B.原子最外層有7個電子C.該元素是非金屬元素D.最高價氧化物既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應參考答案：D【詳解】根據(jù)與稀有氣體的原子序數(shù)差來判斷元素所在的位置。Kr元素，為36號元素，R元素為35號元素，則R元素在Kr的左側(cè)，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族元素，為Br元素。A．溴元素為第四周期元素，電子層有4層，A項正確，不符合題意；B．溴元素為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層有7個電子，B項正確，不符合題意；C．溴為非金屬元素，C項正確，不符合題意；D．溴的最高價氧化物為高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以與NaOH反應，但是不能與鹽酸反應，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。12.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（

）A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：C略13.實驗中在對某種樣品進行檢驗時，加入試劑順序的不同對最后結(jié)果的判斷具有很大影響。某樣品中可能含有SO42-，實驗中加入試劑種類和順序正確的是（

）Ａ.BaCl2溶液，稀鹽酸

Ｂ.稀鹽酸，BaCl2溶液Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸

Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液參考答案：B略14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．HF的電子式：H+C．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容時俯視液面______；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，結(jié)合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和c＝n/V分析解答?！驹斀狻浚?）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；（3）①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；③搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關(guān)鍵，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。a．該反應是氧化還原反應b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅c．當有1molX參加反應時，共轉(zhuǎn)移2mol電子（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。①X與水反應的化學方程式為_____。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。參考答案：(1)①第二周期第ⅥA族

②ab

(2)①3NO2+H2O=2HNO3+NO

②4mol

1mol【分析】根據(jù)過氧化鈉與水反應原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學性質(zhì)分析解答；根據(jù)化學反應方程式中的物質(zhì)的量的計算分析解答?！驹斀狻?1)若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)，能與水反應的淡黃色固體是Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，該反應有化合價變化，是氧化還原反應，反應生成NaOH使溶液顯堿性，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，當有1molNa2O2參加反應時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故ab正確；故答案為：第二周期第ⅥA族，ab；(2)若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，則該元素為N元素或硫元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為O。Y與X的組成元素相同，根據(jù)反應流程可推斷出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是NO，Z是HNO3，即X與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物質(zhì)X即NO2，與O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反應生成4molHNO3時，需要通入NO24mol，需要通入氧氣1mol，故答案為：4mol，1mol。18.（15分）寫出下列過程反應的離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：

。（3）將硅單質(zhì)投入NaOH溶液：

。（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4：

。參考答案：.(1)2H＋＋SO4