湖南省婁底市榮華中學2022年度高二化學下學期期末試題含解析

湖南省婁底市榮華中學2022年度高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－

B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋參考答案：C2.目前，水污染主要來自：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放

②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用

④城市生活污水的任意排放

⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略3.屬于同系物的一組物質(zhì)是：A、35Cl2、37Cl

2

35Cl37Cl

B．—OH、—CH2OH、—CH2CH2OH

C．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略4.某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

）

A．該有機物既有氧化性又有還原性

B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應

C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略5.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C6.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是

，

該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe＝Fe2++2e-B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl--2e-＝Cl2↑參考答案：D略9.起固氮作用的化學反應是

A．氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣

B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮

C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮

D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略10.螢火蟲發(fā)光原理如圖：關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（）A．互為同系物

B．均可發(fā)生硝化反應C．均可與碳酸氫鈉反應 D．均最多有7個碳原子共平面參考答案：B考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析： 兩種有機物都含有酚羥基，但酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，熒光素含有﹣COOH，可與碳酸氫鈉反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)．解答：解：A．熒光素與氧化熒光素分子所含的官能團不同，二者不是同系物，故A錯誤；B．二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應，故B正確；C．﹣COOH可以與NaHCO3反應，酚羥基不能與NaHCO3反應，故C錯誤；D．凡直接與苯環(huán)相連的原子，一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有7個碳原子共平面，故D錯誤．故選B．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及有機物的結(jié)構(gòu)特征，為解答該題的關(guān)鍵，本題注意酚羥基的性質(zhì)．11.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（） A． P、Q、R、S的濃度相等 B． P、Q、R、S在密閉容器中共存 C． P、Q、R、S的濃度不再變化 D． 用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等的特點．解答：解：A．反應平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于起始物質(zhì)的量濃度以及反應轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù)，故A錯誤；B．反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)都共存，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù)，故B錯誤；C．各物質(zhì)的濃度不變，化學反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意反應可逆的特點，注意正逆反應速率是否相等的判斷．12.可逆反應∶2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵溶液腐蝕鋼印刷線路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B．由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂：MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C．明礬作凈水劑：Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D．氯氣用于漂白織物C12+H2O=2H++C1—+C1O—參考答案：B14.配制FeCl3溶液時，為防止其水解，應向溶液中加入少量

A.HCl

B.H2O

C.NaCl

D.NaOH參考答案：A略15.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若PH>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

，參考答案：①A與

c

組合，用于

制氣

，②B與

d

組合，用于

過濾

，③B與

b

組合，用于

分液

，④D與

d

組合，用于

加液

， 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應的反應熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===

2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C(s)+O2(g)===

CO2(g)

△H=-393.5kJ?mol-1

（3）H2(g)+O2(g)===

H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1

試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=_____________參考答案：△H=－488.3kJ/mol略18.10分）在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：（1）達平衡時混合氣體的體積為 ，SO2的轉(zhuǎn)化率為

；（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝

，b＝

;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關(guān)系式為

。參考答案：（1）80（2分）60%（2分）（2）2.4（2分）1.2（2分）（3）x:y=2:1（2分）略19.8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2＋SO2SO3＋NO，平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝；多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮氣體積比為1