湖南省岳陽市南山中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省岳陽市南山中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽．A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥參考答案：C【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實驗室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．【解答】解：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離．所以用來分離的儀器有①③⑤．故選C．2.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是①Fe是負極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移⑤一段時間后溶液的PH變大

⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA參考答案：A4.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（

）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應。參考答案：C5.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略7.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。8.下列解釋事實的方程式錯誤的是（

）A.NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O參考答案：D分析：A.氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；D.固體與氯化銨反應不是離子反應。詳解：A.NH3遇HCl時反應生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；答案選D。

9.下列說法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了得到純凈的晶體應將溶液蒸干D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應該立即用大量的水沖洗，A錯誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時當出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D．分液時，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學實驗室安全及事故處理、化學實驗基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧。10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾參考答案：A 11.下列離子反應方程式，書寫正確的是（）A．碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH﹣=H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、稀硫酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．解答：解：A、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B、稀硫酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要是物質(zhì)溶解性的判斷，反應原理的實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．12.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略13.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標準狀況下的體積為__

_;含

_

_個氫原子。(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）10014.在一定條件下KClO3與I2，按下列反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是（

）A.該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10e-

B.I2是氧化劑C.還原性Cl2

>I2.

D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2參考答案：A略15.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_____，不能確定的物質(zhì)為______。(填化學式)（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因為白色固體含有氯化鋇，向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點睛：本題考查常見物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)將100mL

5mol·L-1NaOH(aq)稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________；將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為_________________。參考答案：、1mol·L-1；

0.25mol。(每空2分)略18.（8分）如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途。（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為________。A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl（2）若用排水法收集H2，則H2氣體應從_______（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從________管口導入。（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應從

管