高中化學人教版第四章化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試 省一等獎

（必修2）第四章《化學與自然資源的開發(fā)利用》單元檢測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題有1－2個正確選項)1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(D)A．推廣使用燃煤脫硫技術防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池電動車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開發(fā)速度，增加化石燃料的供應量2.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是(B)A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染3．環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質量信息，這些污染物是(A)A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物C．稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物D．稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、可吸入顆粒物4．從高熔點氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應法。不能用鋁熱反應法從下列物質中冶煉金屬的是(A)A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳5．下列說法正確的是(D)A．石油是混合物，汽油是純凈物B．沸點：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同D．蒸餾汽油的實驗裝置也可用來制取蒸餾水6．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣品所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(C)A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機物是CH4、CnHm、COC．CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)D．氫氣體積分數(shù)最大7．我國古代制得的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”。下列有關敘述正確的是(B)①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過程中爐甘石直接被木炭還原，有鋅生成③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”④用稀HNO3能區(qū)別黃金和“藥金”⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質)是(A)①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤9．下列各項中，成因果關系的是(BD)①大氣中CO2增加②SO2、NO2排入大氣中③CO大量排放到大氣中④冰箱制冷劑氟里昂排放到大氣中a．形成酸雨b．產(chǎn)生溫室效應c．破壞臭氧層d．使人中毒A．①與dB．②與aC．③與bD．④與c10.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是(A)A.乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.用苯和液溴為原料制取溴苯D.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳11．關于裂解和裂化的敘述中，不正確的是(B)A．裂化和裂解產(chǎn)物中都含有不飽和烴B．裂解和裂化都是為了得到氣態(tài)烴C．裂解和裂化的溫度不同D．裂化和裂解都是使相對分子質量大的烴斷裂為相對分子質量小的烴的過程12.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(B)A.可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B.將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中可以制取鎂C.電解法煉鋁的原料是氧化鋁D.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應既有放熱反應,也有吸熱反應13．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是(C)①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④14．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物應用的敘述不正確的是(A)A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化為H2O和CO2D．將電鍍廢水中的氰根離子(CN－)氧化為CO2和N215.某混合氣體先通入溴水,溴水褪色;再通過灼熱的CuO粉末,黑色粉末變?yōu)榧t色;最后將剩余氣體點燃,火焰為淡藍色,且生成二氧化碳和水,則原混合氣體是(D)A.水煤氣B.液化石油氣C.石油裂解氣D.焦爐氣16.某高分子化合物的部分結構如下,下列說法不正確的是(A)A.聚合物的鏈節(jié)是B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)nC.聚合物的單體是CHClCHClD.若n為聚合度,則其相對分子質量為97n第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)17.(12分)某同學為了驗證海帶中含有碘元素,擬進行如下實驗,請完成相關問題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有_________(填代號)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步:I-溶液的獲取。操作是_________________________________________________________。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_________________(填代號)。A.濃硫酸B.新制氯水溶液理由是__________________________________________________________________。第4步:碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍色,則證明海帶中含有碘元素。【答案】:(1)A、G、H(2)將灰燼轉移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分攪拌,煮沸,過濾(3)D雙氧水又稱“綠色氧化劑”,其參加氧化還原反應時還原產(chǎn)物為H2O,無污染且不引入新的雜質18.(12分)某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________。(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了_______________________。(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________。(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是________________________________________________________________。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式___________________________________________。(6)石油裂化的重要意義是_______________________________________________________________。【答案】:(1)從下往上,從左往右檢驗裝置的氣密性(2)裂化生成了5個碳原子數(shù)以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能,裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應 (5)C20H42C10H22+C10H20(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質量19．（14分）工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：請回答下列問題：(1)沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。(2)電解熔融的氧化鋁時。若得到標準狀況下LO2，則同時生成________g鋁。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是________(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀應該在________裝置中進行，洗滌方法是_______________________________________________________________。(4)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學式)。(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：______________________________________________________。(6)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質：________(填化學式)。【答案】：(1)Fe2O3顏料(2)36(3)過濾過濾向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復操作2～3次(4)CaO和CO2Fe2O3和O2(5)CO32-＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2OH－(6)SiO220．(14分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。請回答下列問題：(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了________(填編號)。a．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少c．酸雨的減少 D．臭氧層空洞的減少(2)步驟Ⅰ生成無水MnSO4的化學方程式是_______________________________。步驟Ⅳ生成無水MnO2的化學方程式是_______________________________________。(3)步驟Ⅱ中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是________________。濾渣M的成分是__________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫化學式)(4)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為%，最終得到MnO2的質量kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為________kg?！敬鸢浮浚?1)ac(2)MnO2＋SO2=MnSO42KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4(3)消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3CuS(4)【解析】：(1)題中流程脫硫，可以使物質中的硫轉化為爐渣，然后再綜合利用，同時還可以減少產(chǎn)生SO2污染空氣，因此實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少，答案是ac；(2)步驟Ⅰ中，SO2與MnO2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生MnSO4，化學方程式是MnO2＋SO2=MnSO4；在步驟Ⅳ中MnSO4被酸性KMnO4氧化生成MnO2，反應的化學方程式是2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=K2SO4＋5MnO2＋2H2SO4；(3)步驟Ⅰ中，MnCO3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，COeq\o\al(2－,3)可以與溶液中的H＋發(fā)生反應，使溶液的酸性減弱，這樣就會促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀，從而能除去溶液中Al3＋和Fe3＋；所以濾渣M的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；當向含有雜質的MnSO4中加入MnS時，MnS溶解電離產(chǎn)生S2－，由于c(S2－)·c(Cu2＋)＞Ksp(CuS)，就形成CuS沉淀而進入到濾渣N中；(4)實際反應的SO2的物質的量是n(SO2)＝(2000L×60%×%)÷