高考化學備考一輪訓練題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學備考一輪訓練題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2023秋·天津·高三耀華中學?？计谀┤鐖D為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。2．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中校考期末）利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B、C、D(鉀鹽)四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學式)。(2)B為酸性氧化物，則B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。(3)將E滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為___________。(4)已知A與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和的混合物，若n(NaClO)與之比為2∶3，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)、二氧化氯()均為高效無毒的消毒劑。①的消毒效率是A的___________倍(還原產(chǎn)物都是，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)。②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生亞氯酸鹽()，需將其轉化為除去，下列試劑可將轉化為的是___________(填標號)。a、

b、

c、

d、3．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三統(tǒng)考期末）從1869年俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位-構-性”的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出①～⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(2)⑧的元素符號是_______，它的最高價含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多種同素異形體，如_______、_______等，它們之間的轉化是_______變化(填“物理”或“化學”)。(4)①與⑤形成的化合物可做野外生氫劑，寫出該物質(zhì)與水反應的化學方程式_______，其中氧化劑是_______。(5)⑥與⑦的簡單氫化物更穩(wěn)定的是_______(填化學式)。(6)門捷列夫編制元素周期表時預言了幾種當時還沒有發(fā)現(xiàn)的元素，并在表中留了空位，其中鋁元素正下方的“類鋁”后來被發(fā)現(xiàn)并命名為“鎵”，元素符號為，鎵的金屬性比鋁_______(填“強”或“弱”)，其氫氧化物與鹽酸反應的化學方程式為_______。4．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學?？计谀┰刂芷诒碓趯W習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關信息如下表。元素編號原子結構或元素及其化合物特性XL層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強請回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質(zhì)Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子化合物

D．共價化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與反應的化學方程式：_______。(4)某同學為了探究X元素最高價氧化物與溶液的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。5．（2022秋·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子結構示意圖是_______。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_______(填化學式)。(4)a、c和e三種元素形成化合物含_______(填化學鍵類型)，它的電子式為_______。(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：_______。6．（2022秋·廣東茂名·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是______和______。(填寫元素符號)(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______，______。(4)請設計一個實驗，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強弱：______。7．（2022秋·云南普洱·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，針對所給的8種元素，完成下列小題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)元素①的元素符號是_______，元素⑤的原子結構示意圖為_______。(2)元素②的簡單氫化物的化學式為_______，此氫化物遇元素⑧的氫化物時，會產(chǎn)生大量的_______(填現(xiàn)象)。(3)題目所給的8種元素中，金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素名稱)，原子半徑最大的是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物具有兩性的是_______(填化學式，下同)，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_______，實驗室用加熱的方法制備⑧的單質(zhì)的化學方程式是_______。8．（2022秋·安徽安慶·高三校考期末）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：(1)C元素在周期表中的位置是_______。(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應生成氣體，其化學方程式為：_______。(3)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X、Y均為石墨電極，接通直流電源。X電極的電極反應式為_______。電解池總反應的離子方程式為：_______。9．（2022秋·湖南婁底·高三?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______，丙_______，H_______。(2)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：_______。10．（2022·安徽銅陵·統(tǒng)考二模）R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是_______。(2)的電子式為_______。(3)的結構式為_______。(4)寫出與反應的化學方程式：_______，若反應中轉移，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_______g。(5)W的最高價氧化物對應的水化物的極稀溶液，與Z的單質(zhì)反應時，還原產(chǎn)物可用作化肥，寫出該反應的離子方程式：_______(6)現(xiàn)有一定量的Z單質(zhì)和的固體混合物，加入適量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則固體溶解時發(fā)生反應的總化學方程式為_______。11．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）固體A由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質(zhì)相同。請回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學式是_______(2)寫出D與NaOH反應的離子方程式_______(3)X在潮濕的空氣中易轉變?yōu)楹珹的混合物，寫出相應的化學方程式_______(4)寫出E→H的化學反應方程式_______(5)E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請設計簡單實驗驗證_______12．（2022·海南·校聯(lián)考一模）有W、X，Y、Z、M五種元素，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是密度最小的氣體，X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，Y是所在周期中原子半徑最小的金屬元素，M為金屬元素，其相對原子質(zhì)量是Z的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z的電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)五種元素中形成的二元化合物分子含18電子的有_______(用化學式表示)，寫出其中一種分子的電子式：_______。(3)甲為X，M元素形成的黑色化合物，甲與，在加熱條件下生成M的單質(zhì)和兩種無態(tài)的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_______。(4)寫出Z的＋4價氧化物在酸性環(huán)境中被氧化為Z的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：_______。(5)電解熔融狀態(tài)Y的氧化物生成Y的單質(zhì)的反應中，生成2.7g固體時，收集到的氣體為_______mL(標準狀況)。13．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考模擬預測）化合物X含四種元素，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：①反應I為非氧化還原反應；②溶液D只含1種溶質(zhì)；③氣體F可使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)X的組成元素為_______(寫元素符號)；D中溶質(zhì)的化學式為_______。(2)金屬C與HI溶液反應可生成黃色固體和無色氣體，該反應的離子方程式為_______。(3)X與稀硫酸反應也可得到A、E、F、G，且E、F的物質(zhì)的量之比為1：1.寫出對應的化學方程式：_______。(4)將混合氣體B通入足量的NaOH溶液中充分反應，試設計實驗檢驗反應產(chǎn)物中的陰離子：_____。14．（2022·浙江·模擬預測）鹽X由三種常見元素組成，某科學興趣小組稱取鹽X進行實驗，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積。請回答：(1)試劑Y為_______，氣體B中的成分有_______(填分子式)。(2)鹽X的化學式為_______。(3)X的稀溶液中通入足量氣體，反應的離子方程式為_______。(4)某學生將帶火星的木條放入氣體B中，木條復燃，據(jù)此能否判斷氣體B中相對分子質(zhì)量較大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。15．（2022秋·江西宜春·高三?？计谀╇S原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)f在元素周期表中的位置位于_____。(2)寫出f單質(zhì)與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_____。(3)寫出y、z、d的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_____(用化學式表示)。(4)寫出元素y用于測定文物年代的一種同位素的原子符號_____，該同位素形成的最高價氧化物69g中所含質(zhì)子的數(shù)目為_____(用阿伏加德羅常數(shù)的值NA表示)。(5)y的最高價氧化物的電子式：_____。(6)d的一種氫化物分子中既含非極性鍵又含極性鍵，其結構式為_____。16．（2022·全國·高三專題練習）回答下列問題(1)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是___________(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是___________(填化學式)。(2)AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B＋具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為___________；晶胞中A原子的配位數(shù)為___________；晶體F的密度為___________(列出計算式)。17．（2022秋·福建莆田·高三?？计谀〢-E五種物質(zhì)都含有鈉元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件、部分反應物及生成物省略)，其中A為淡黃色固體化合物、B為單質(zhì)、C為一種強堿。(1)固體A的名稱為_______，物質(zhì)C進行焰色試驗的顏色為_______(填“黃”或“紫”)色。(2)寫出將氯氣通入C溶液中的化學方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。18．（2022秋·廣東潮州·高三?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間的轉化關系如圖所示。(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出)請回答下列問題：(1)A的化學式為___________，丙的化學式為___________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①___________；④___________；⑤___________。(3)寫出C溶液與Al反應的離子方程式：___________。答案第=page2323頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見價態(tài)均有-2價，D有+6價，則A為O，D為S；B和C的常見價態(tài)和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F(xiàn)為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na?！驹斀狻浚?）B是N，價層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級，屬于p區(qū)元素；E為Mg，價層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級，屬于s區(qū)元素；（2）由G的位置可知G為29號元素Cu，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區(qū)域為副族，該區(qū)域的元素稱為過渡元素；屬于該區(qū)域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區(qū)域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區(qū)域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區(qū)域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區(qū)域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。2．(1)HClO和KClO3(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O(3)H++HCO=CO2↑+H2O(4)17:5(5)

2

a【分析】由圖可知，A為氯元素的單質(zhì)，即Cl2，B為+1價的氯的氧化物，即Cl2O，C為+1價的含氧酸，即HClO，D為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，E為+7價的含氧酸，即HClO4，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻浚?）已知D鉀鹽，則D為KClO3，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，因此A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是HClO和KClO3，故答案為：HClO和KClO3；（2）根據(jù)分析可知，B為Cl2O，屬于酸性氧化物，則與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；（3）根據(jù)分析可知，E為HClO4，是一元強酸，滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為：H++HCO=CO2↑+H2O，故答案為：H++HCO=CO2↑+H2O；（4）根據(jù)分析可知，A為Cl2，與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)與n(NaClO3)之比為2:3，化合價升高被氧化的Cl原子為2+3=5個，根據(jù)化合價升降守恒，化合價降低的Cl原子為2×1+3×5=17個，即被還原的Cl原子為17個，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比17:5，故答案為：17:5；（5）①根據(jù)題意有關系式：NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，則NaClO2的消毒效率是A的=2倍，故答案為：2；②ClO轉化為Cl-的過程中氯元素化合價降低，做氧化劑，需要加入還原劑，O3和KMnO4是常見的氧化劑，Na2CO3一般參與非氧化還原反應，F(xiàn)eSO4是常見的還原劑，故答案為：a。3．(1)Li＞C＞O(2)

Cl

HClO4(3)

O2

O3

化學(4)

NaH+H2O=NaOH+H2↑

H2O(5)H2S(6)

強

Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、Li、C、O、Na、Si、S、Cl。【詳解】（1）由分析可知，②、③、④分別為Li、C、O元素，它們位于同一周期，且從左到右排列，原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序是：Li＞C＞O。答案為：Li＞C＞O；（2）由分析可知，⑧為氯元素，其元素符號是Cl，它的最高價含氧酸的分子式是HClO4。答案為：Cl；HClO4；（3）④為氧元素，能形成多種同素異形體，如O2、O3等，它們之間的轉化是化學變化。答案為：O2；O3；化學；（4）①與⑤形成的化合物為NaH，該物質(zhì)與水反應生成NaOH和H2，化學方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素由-1價升高到0價，H2O中H元素由+1價部分降低到0價，則氧化劑是H2O。答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；H2O；（5）⑥與⑦分別為Si、S，二者為同周期元素，非金屬性Si＜S，則簡單氫化物更穩(wěn)定的是H2S。答案為：H2S；（6）鎵和鋁為同主族元素，鎵在鋁的下方，則鎵的金屬性比鋁強，則其氫氧化物呈堿性，與鹽酸反應生成氯化鎵和水，化學方程式為Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。答案為：強；Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O?！军c睛】同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次弱。4．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

飽和

除去中的【分析】X原子L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，Q是Cl元素?！驹斀狻浚?）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質(zhì)反應，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應方程式，氫氧化鎵與反應的化學方程式為。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。5．(1)(2)O2->F->Na+(3)HF>HCl>H2S(4)

離子鍵、共價鍵(或者極性共價鍵)

(5)【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H，b為N，c為O，d為F，e為Na，f為S，g為Cl，h為Ca，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）h為Ca，原子結構示意圖是；（2）核外電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大，半徑小，c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+；（3）非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>H2S；（4）H、O、Na三種元素形成化合物為NaOH，含離子鍵、共價鍵(或者極性共價鍵)，它的電子式為；（5）H、Cl形成HCl，電子式表示形成過程為。6．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；根據(jù)分析，⑥為S，⑨為K，⑥和⑨最高價氧化物的水化物分別為H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反應的化學方程式分別為、；（4）根據(jù)分析，⑦為Cl，其單質(zhì)為Cl2，⑩為Br，其單質(zhì)為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應加以證明，故可設計實驗為：取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色。7．(1)

H

(2)

NH3

白煙(3)

鈉

氟

Na

Al(OH)3

NaOH

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，①為H，⑤為Mg，12號元素，原子結構示意圖為；故答案為：H；；（2）②為N，其氫化物為NH3，⑧的氫化物為HCl，相遇發(fā)生反應生成氯化銨，有大量白煙產(chǎn)生；故答案為：NH3；白煙；（3）同族元素，從上到下，金屬性增強，非金屬減弱；同周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故金屬性最強的為鈉；非金屬最強的為氟；電子層越多，半徑越大，當電子層相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則半徑最大的是Na；最高價氧化物對應水化物有兩性的是Al(OH)3；最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；實驗室制備氯氣的方程式；故答案為：鈉；氟；Na；Al(OH)3；NaOH；。8．(1)第三周期ⅠA族(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)

(或)

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，最外層最多含有8個電子，則A含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；B為地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C是原子半徑最大的短周期主族元素，則C為Na元素；C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品，CD為NaCl，則D為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）C為Na元素，在周期表中的位置為第三周期ⅠA族；（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應生成氣體，該化合物為Na2O2，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極；X電極的電極反應式為：(或)；電解池總反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。9．(1)

Al

HCl

Fe(OH)3(2)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)3，故答案為：Al；HCl；Fe(OH)3；（2）氣體乙為氯氣，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。10．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)(4)

16(5)(6)【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同時可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半，可知Z是Al元素，綜上可知R、W、X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na、Al、S?！驹斀狻浚?）X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）的電子式，即的電子式為；（3）的結構式，即的結構式為；（4）與反應即為，若反應中轉移，生成1.5molS，其中氧化產(chǎn)物為1molS，還原產(chǎn)物0.5molS，兩者產(chǎn)物質(zhì)量差為16g；（5）W的最高價氧化物對應的水化物的極稀溶液為稀硝酸，根據(jù)題干提示，與Al反應時，產(chǎn)生，離子方程式為；（6）為，與水反應生成和NaOH，NaOH溶液與Al恰好反應生成和，總化學方程式為。11．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z【分析】由已知，氣體G的摩爾質(zhì)量為，該氣體為，標況下，0.224L物質(zhì)的量為，即含有0.01mol；溶液F(含鹽酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀為，物質(zhì)的量為，則含0.03mol，溶液C中含有和；固體D為S，物質(zhì)的量為；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。【詳解】（1）固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質(zhì)的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、則O元素含量為，原子個數(shù)比為，其化學式為，故填Na、S、O；；（2）由題，S與NaOH溶液在加熱下反應的離子方程式為，故填；（3）對比溶液C和溶液E中溶質(zhì)可知X為，在潮濕的空氣中易轉變?yōu)?，其反應為，故填；?）在加熱條件下生成和，其反應為，故填；（5）E轉化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性條件下反應生成S單質(zhì)的性質(zhì)，檢驗的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z，故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。12．(1)O>S>Al(2)

、

或(3)(4)(5)1680【分析】密度最小的氣體是H2，所以W為H元素；X、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，所以為X為16號O元素，Z為32號S元素；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以Y為第三周期金屬元素，Y是所在周期中原子半徑最小的金屬元素，Y為Li元素；M為金屬元素，其相對原子質(zhì)量是Z的2倍，所以M為Cu元素；故W、X、Y、Z、M的元素分別為：H、O、Al、S、Cu?！驹斀狻浚?）電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，所以O、Al、S的電負性為：O>S>Al；故答案為：O>S>Al；（2）原子的電子數(shù)=原子序數(shù)，則二元化合物且含18個電子的物質(zhì)：H2S或H2O2；故答案為：H2O2、H2S；或；（3）X，M元素形成的黑色化合物為CuO，根據(jù)元素守恒定律Cu與NH3，在加熱條件下生成Cu的單質(zhì)和兩種無毒的物質(zhì)，該無毒的物質(zhì)為N2、H2O，故反應方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）Z的＋4價氧化物為SO2，在酸性環(huán)境中被O2氧化為Z的最高價氧化物為SO3，對應的水化物為H2SO4，故方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；故答案為：；（5）Y的氧化物Al2O3，生成單質(zhì)Al的反應方程式，↑，生成2.7g固體Al為0.1mol，則生成的O2為0.075mol，=0.075mol22.4L/mol=1.68L=1680mL；故答案為：1680。13．(1)

Na、Ag、S、O

Na2S2O3(2)2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑(3)2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O(4)方法一：取少量反應的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO?！痉治觥繜o色氣體F可以使品紅溶液褪色，應為SO2，其物質(zhì)的量為=0..04mol；溶液D與稀硫酸反應生成SO2和淡黃色固體，且溶液D只含一種溶質(zhì)，則D為Na2S2O3，根據(jù)反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.04mol，淡黃色固體E為S單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.04mol；金屬C與HI溶液反應可生成黃色固體和無色氣體，反應中有I元素，該黃色固體應為AgI，則金屬C應為Ag，其物質(zhì)的量為=0.02mol；反應I為非氧化還原反應，加入的是0.01molNa2S，則二元化合物A應為Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化鈉溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X應為Na3[Ag(S2O3)2]?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知X的組成元素為Na、Ag、S、O；D中溶質(zhì)為Na2S2O3；（2）根據(jù)題意和元素守恒可知Ag與HI反應生成AgI和H2，離子方程式為2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；（3）根據(jù)題意Na3[Ag(S2O3)2]與稀硫酸反應生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明S2O發(fā)生歧化，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；（4）Ag2S與過量氧氣反應生成B，B為混合氣體，則應為SO2、SO3的混合氣體，通入足量的NaOH溶液中充分反應，陰離子應為SO、SO，SO可以和鹽酸反應生成氣體，且具有還原性，SO可以和Ba2+生成難于酸的BaSO4，具體檢驗方法為：方法一：取少量反應的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產(chǎn)生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。14．(1)

溶液

(2)(3)(4)

能

氣體B中的體積分數(shù)與空氣中的體積分數(shù)接近，帶火星的木條在空氣中不能復燃，即可說明有助燃性【分析】實驗中，加入試劑Y后，變成血紅色，說明鹽X中含有鐵元素，且Y為KSCN溶液，反推可知紅棕色固體A為氧化鐵，含量為1.6g(即0.01mol)，溶液C為氯化鐵溶液；紅棕色氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收，則氣體B應為NO2和混合氣體，溶液D為稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積，則稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：?！驹斀狻浚?）由分析可知，試劑Y為KSCN溶液；氣體B中的成分有NO2、；（2）由分析可知，鹽X含有Fe、N、O三種元素，F(xiàn)e元素的含量為0.02mol，N元素的物質(zhì)的量為0.06mol，則鹽X中除去鐵元素和N元素的質(zhì)量外，含有的O元素的物質(zhì)的量為：，所以鹽X中Fe、N、O三種元素的原子個數(shù)比為：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以鹽X的化學式為：；（3）X為，往的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生氧化還原反應，鐵離子和硝酸根離子在酸性溶液中，將氧化為硫酸根，其離子方程式為：；（4）由上述分析可知，氣體B中，的物質(zhì)的量為：，則NO2和的物質(zhì)的量之比為0.06:0.015=4:1，則在氣體B中的體積分數(shù)與空氣中的體積分數(shù)接近，帶火星的木條在空氣中不能復燃，則將帶火星的木條放入氣體B中，木條復燃，可以說明有助燃性。15．(1)第三周期第IIIA族(2)2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑(3)H2O＞NH3＞CH4(4)

33NA(5)(6)H-O-O-H【分析】各元素均為短周期元素，d、g的最低價均為-2，二者處于VIA族，且d的原子序數(shù)小于g，故d為O元素、g為S元素；h有最低價-1價，原子序數(shù)大于硫，故h為Cl元素；e有+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故e為Na元素；f有最高價+3價，原子序數(shù)大于Na，故f為Al元素；x有最高價+1價，處于IA族，但原子半徑小于氧，故x為H元素；y、z最高正價分別為+4、+5價，原子序數(shù)y＜z＜d(氧)，故y為C元素、z為N元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl元素。f是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，根據(jù)元素原子結構與元素位置關系可知：Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（2）f是Al，e是Na，Na元素最高價氧化物對應的水化物是NaOH，Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；（3）元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。y是C，z是N，d是O，它們是同一周期元素，元素的非金屬性：O＞N＞C，所以三種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4；（4）y是C，C元素的一種同位素原子和用于測度文物年代，該原子質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為：；的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量是46，其中含有的質(zhì)子數(shù)是6+2×8=22，該同位素形成的最高價氧化物69g的物質(zhì)的量n()=，則其中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量n(質(zhì)子)=1.5mol×22=33mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目是33NA；（5）y是C元素，其最高價氧化物化學式是CO2，在該物質(zhì)分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，使每個分子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：；（6）