湖南省衡陽市祁東縣鼎興學校2022高二化學月考試題含解析

湖南省衡陽市祁東縣鼎興學校2022高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于水中鈣、鎂離子的說法中，正確的是

(

)

A．實踐證明，喝硬度大的水會引起腸胃不適，所以飲用水硬度越小越好

B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加熱時能得到軟化，所以它們對鍋爐的危害不大

C．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大D．人體需要的鈣、鎂有相當一部分是通過飲用水得到的，所以飲用水硬度越高越好

參考答案：C略2.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略3.下列說法正確的是A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強參考答案：B略4.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略5.參考答案：D略6.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7─8％的過氧化氫溶液，再濃縮成30％的溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾

B.減壓蒸餾

C.加生石灰常壓蒸餾

D.加壓蒸餾參考答案：B7.下列說法中不正確的是A．蛋白質和淀粉都屬于天然有機高分子化合物，且淀粉是熱值最高的營養(yǎng)物質B．油脂在氫氧化鈉溶液中的水解反應又稱為皂化反應C．加熱、加入甲醛或硫酸銅溶液均能使蛋白質變性D．可以采用多次鹽析或滲析的方法來分離、提純蛋白質參考答案：A8.分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

參考答案：B9.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A.鈦元素原子的M層上共有10個電子B.鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個電子D.47.87是鈦原子的平均相對原子質量參考答案：AA．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過渡元素，故B錯誤；C.根據圖示，鈦元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D.47.87是元素的相對原子質量，故D錯誤；故選A。10.在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的cH3cOOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na＋)=c(cH3cOO－)＋c(cH3cOOH)

B．c(H＋)=c(cH3cOO－)＋c(OH－)c．c(Na＋)＞c(cH3cOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(cH3cOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D11.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，用電解法制備高純度的鎳，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列敘述中正確的是

()A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略12.相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應A．強酸溶液產生較多的氫氣B．兩者產生等量的氫氣

C．無法比較兩者產生氫氣的量D．弱酸溶液產生較多的氫氣參考答案：D 13.已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略14.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：A、根據Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據P、S、Cl最外層電子數目=元素的最高正價（氧、氟除外）；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，故B正確；C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的電負性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負性逐漸減小，故D正確．故選C．點評：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質變化規(guī)律是解答本題的關鍵，難度不大．15.某周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D。C的結構簡式是

。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示。

參考答案：（1）(CH3)3C—CH2CH3（2分）（2）(CH3)3C—CH2CH2Cl+NaOH

(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O（2分）(CH3)3CCH2CHO+2Ag(NH3)2++2OH-

(CH3)3CCH2COO-+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O（2分）（3）CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH(OH)CH3

(CH3)2CHCH2OH

(CH3)2C(OH)CH3 18.（10分）用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。例如二乙醚的結構簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：(1)（2分）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是

。A．CH3CH3

B.CH3COOH

C.

CH3COOCH3

D.

CH3OCH3(2)（4分）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為：

，請預測B的核磁共振氫譜上有

個峰（信號）。（3）某烴的分子式為C5