福建省泉州市季延中學2022年度高一化學測試題含解析

福建省泉州市季延中學2022年度高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質，前者是單質，后者為混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽

D.鹽酸、空氣

參考答案：B略2.下列說法正確的是A.摩爾是物質的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質量是2gC.1molOH—的質量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質量是17g，故C正確；D.標準狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯誤。故選C。【點睛】（1）物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。3.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】根據溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C．【點評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質特征，注意把握分散系分類的依據，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．4.．下列對有關實驗事實的解釋正確的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應參考答案：B略5.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略6.國際互聯(lián)網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是

A．鐵元素

B．鐵單質

C．四氧化三鐵

D．硫酸鐵參考答案：A7.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是：(

)參考答案：B略8.根據元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

（

）A.原子核內質子數(shù)

B.原子核中子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.原子的電子數(shù)參考答案：B略9.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略10.下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣

B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽

D．液氯、硝酸、純堿參考答案：D11.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.△t1～△t2時，SO2

的轉化率:

a～b

段小于b~c段C.反應物濃度:

a點小于b點D.反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：B分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。12.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標準狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol?L﹣1NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質的量濃度為（）A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【分析】反應后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉化為Fe（OH）2，溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），據此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質的量，再根據c=計算出該硫酸的濃度．【解答】解：反應后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉化為Fe（OH）2，溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據鈉離子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），則：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，該稀硫酸的物質的量濃度為：c（H2SO4）==2mol/L，故選B．13.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.18g18O2中所含的氧原子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

D.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略15.在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素周期律性質遞變規(guī)律實驗時設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，見下表。請從下表實驗現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對應的實驗現(xiàn)象，將其序號(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫出相應的化學方程式。

實驗方案（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應A．生成淡黃色沉淀ⅠⅡ化學方程式②鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應B．生成白色膠狀沉淀繼而消失

③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒

④用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞試液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四處游動隨之消失，溶液變成紅色

⑤向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水E．產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

⑥鈉與滴有酚酞試液的冷水反應F．反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒

(1)該同學的實驗目的是________________________________。(2)從實驗結果可以得出的結論是_______________________。參考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的規(guī)律(2)金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性S＜Cl

解析⑥(對應D)、④(對應E)做的是Na、Mg分別與水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及NaOH、Mg(OH)2的堿性強弱；①(對應C)、②(對應F)是比較Mg、Al與鹽酸反應的劇烈程度；由③(對應B)可知Al(OH)3是兩性氫氧化物；由⑤(對應A)可知Cl2能從H2S溶液置換出S，非金屬性Cl＞S。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

．參考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．考點：反應熱和焓變．分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量﹣放出的總能量，根據反應熱的正負判斷吸放熱即能量大小，根據反應限度與反應熱的關系分析．解答：解：反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量﹣化學鍵形成放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應熱=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出熱量；1molH2生成NH3的反應熱=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.7kJ，所以是放出熱量；每生成1molNH3的反應熱=×946kJ+×436kJ﹣3×391kJ=﹣46kJ；該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，即充分反應的最終結果是達到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計算值．故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．14.2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1.204×1023個NH4+，該物質的摩爾質量是

，x的值是

。參考答案：略19.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為

、

。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28。寫出其結