黑龍江省哈爾濱市新世紀中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市新世紀中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體中只含有共價鍵。C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：B2.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C3.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有

A．6種 B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D4.將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20克，濾液質(zhì)量比原來石灰水減少5.8克，該有機物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：C略5.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：C略6.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氧氣C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略7.下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為丙烷的是（

代表氫原子

代表碳原子)

A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.某弱堿ROH的分子量為125，在298K時取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb值是A.

2.70×10-5

B.

6.00×10-5

C，

5.50×10-5

D.

4.98×10-5參考答案：D9.諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D．當斷裂3molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)參考答案：B略10.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是()A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團參考答案：A解析：肥皂和純堿的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的親油基團對油污的溶解性去污,純堿是利用其水解使溶液呈堿性從而使油污水解。11.下列關(guān)系正確的是（

）A.沸點：戊烷＞2,2—二甲基戊烷＞2,3—二甲基丁烷＞丙烷B.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸C.含氫質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯參考答案：D12.下列敘述中，正確的是（）A．鐵制品上電鍍鋅時，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換B．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕C．甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會溶解64g銅參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：電化學專題．分析：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變；B、電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解；C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解．解答：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經(jīng)常更換，故A錯誤；B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕，故B錯誤；C、甲烷燃料（KOH）電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過2mole﹣時，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol，故陽極溶解銅的小于64g，故D錯誤．點評：本題考查電解原理及其應(yīng)用，D選項為易錯點，學生容易根據(jù)電鍍分析，忽略粗銅的雜質(zhì)會放電，難度中等．13.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A．C2H4、C3H8

B．CH4、C5H8

C．CH4、C4H8

D．C2H6、C3H8參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．H2O和D2OB．甲醇和二甲醚CH3﹣O﹣CH3C．和D．和參考答案：C解：A、H2O和D2O均是水分子，是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B、甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故D錯誤；故選C．15.下列有關(guān)酸的說法中正確的是A．元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強B．酸性：HF>HCl>HBr>HIC．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強D．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2.(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ______，Ⅱ______，Ⅲ_____，Ⅳ_______.(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________________；(3)使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________________；(4)使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________________；(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________．參考答案：(1)ABAD（每空1分，下面每空2分）(2)裝置Ⅰ中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體(4)檢驗SO2是否除盡(5)裝置Ⅲ中品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如圖所示:請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答下列問題:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-16mol3·L-32.2×10-20mol3·L-34.0×10-38mol4·L-4完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4(1)向含有等濃度Fe2+、Cu2+、Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液,最先生成的沉淀是。(2)溶液A中加入NaClO的目的是

。(3)在溶液B中加入CuO后過濾,這次加入CuO控制的pH范圍是。(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2,采用過量鹽酸和低溫蒸干的目的是

。參考答案：(1)Fe(OH)3(2)氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分離；(3)3～4(4)抑制Cu2+水解,防止生成CuO解析：(1)根據(jù)完全沉淀時的pH可知,Fe(OH)3完全沉淀時的pH最小,故在Fe2+、Cu2+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液時,Fe3+最先生成沉淀。(2)根據(jù)表中完全沉淀時的pH范圍可知,Fe2+沉淀時Cu2+已基本沉淀完全,所以必須先將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+才能完全除去,所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分離。(3)在溶液B中加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀,Fe3+完全沉淀時pH的范圍是3～4。(4)因為溶液中存在以下平衡:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入過量鹽酸和低溫,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動,防止Cu2+水解。

18.（共12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。參考答案：（1）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-

（2）Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（3）形成閉合回路左池到右池（1分）K+和H+（1分）（4）2.0×10-5

5.0×10-3

19.(11分)白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是____________；E→F的反應(yīng)類型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振譜（1H-NMR）中顯示有_____種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為__________。（4）寫出A→B反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡