2021-2022學年四川省綿陽市實驗中學高中部高一化學期末試題含解析

2021-2022學年四川省綿陽市實驗中學高中部高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R參考答案：D略2.下述做法能改善空氣質量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動車參考答案：C略3.當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A4.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項A、B都是兩層液體終了關閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：分液時，使下層液體恰好流出關閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯誤；C．分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．5.下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略6.假設原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有

A．5種，10種，15種

B．8種，18種，18種C．8種，10種，15種

D．9種，12種，15種參考答案：C略7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應

B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略8.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：B9.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略10.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略11.下列幾種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質的是

，屬于強電解的是

，屬于非電解質的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點：電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子．電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．也就是說，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質部分電離；據(jù)此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質；②空氣是混合物，既不是電解質也不是非電解質；③Mg是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強電解質；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子導致導電，所以Ca（OH）2是強電解質；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質；因此屬于電解質的是①④⑥，屬于強電解的是④⑥，屬于非電解質的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點評：本題考查電解質與非電解質、強電解質、弱電解質，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質，強電解質必須能完全電離，題目難度不大．12.下列變化過程中，一定發(fā)生化學變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略13.下列描述正確的是（）A．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3參考答案：B【考點】氨的化學性質；銨鹽；含硫物質的性質及綜合應用；物質的分離、提純和除雜．【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分銨鹽受熱分解，產(chǎn)物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣．【解答】解：A．氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故A錯誤；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉化為三氧化硫，故B正確；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯誤；D．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D錯誤；故選B．14.下列說法中錯誤的是（

）A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C【詳解】A、由于化學反應的本質是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關系，C錯誤；D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。

15.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B.增大壓強、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應,升高溫度，正‘逆反應速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已發(fā)現(xiàn)的含銅礦物有280多種，除自然銅和孔雀石之外，還有黃銅礦、輝銅礦等。黃銅礦(主要成分CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一。利用黃銅礦冶煉銅的原理是：8CuFeS2+21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，以上反應中被還原的元素是

（填元素符號）；銅是人類最早使用的金屬之一，銅器表面有時會生成銅綠，請寫出銅綠主要成分的化學式：________（2）某同學為了驗證銅綠加熱分解的產(chǎn)物，現(xiàn)取一定量銅綠，利用下面幾種儀器（必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去）進行實驗。A

B

C用以上裝置驗證加熱分解的產(chǎn)物①該裝置進行實驗時，需加熱的儀器有____________(填裝置對應字母)。②B中加入的試劑是

，觀察到實驗現(xiàn)象是

。③C中加入的試劑是

，作用是

。④取實驗后A中殘留的固體，加入足量的下列

試劑（填寫字母）,A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．氨水

觀察到的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：（12分）（1）Cu、O

（2分）

；Cu2(OH)2CO3

（2分）（2）①

A

（2分）

②無水硫酸銅

（1分）

白色粉末變成藍色

（1分）③澄清石灰水

（1分）

檢驗二氧化碳

（1分）④B（1分）

黑色固體溶解，溶液變成藍色。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）如果反應速率v（SO2）為0.05mol·L—1·min—1，則v（O2）=

mol·L—1·min—1、v(SO3)=

mol·L—1·min—1；參考答案：（1）反應物能量

生成物能量

無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低（2）—198

（3）0.025

0.05（每空1分）略18.一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題（1）B物質是

（寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是

．（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是

．參考答案：（1）CaCO3；（2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）A．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】首先要認真仔細審題，抓住信息點，對于NaCl和CaCl2兩種可溶性固體進行分離，那么我們重點要采用化學方法進行分離，加入一種物質產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出來，然后再想法把其它生成的新物質的轉化為題干中要分離的另一種物質，得到所求的．（1）碳酸鈉和氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀；（2）從實驗過程中加入過量的碳酸鈉分析；（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和A的質量．【解答】解：（1）B物質是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的，且不溶于水，由復分解反應可知B為碳酸鈣，其化學式為CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設計方案應該是濾液蒸發(fā)結晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，故答案為：加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）若要測