2021-2022學(xué)年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省黃山市鹽池縣麻鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C解析含鉛物質(zhì)是污染物。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)C.硅膠顆粒可用作催化劑載體，食品包裝袋的干燥劑D.次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑參考答案：A【詳解】A、汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在發(fā)動機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下反應(yīng)生成的，故A錯誤；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故B正確；C、硅膠是一種高活性吸附材料，常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；D、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。選A。

3.VmL密度為g·mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol·L，那么下列關(guān)系式正確的是（

）A．m=

B．c=

C．W％=％

D．c=

參考答案：D略4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（

）.A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化全部組合是（

）序號XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤。答案選C。6.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．沒有沉淀生成參考答案：B7.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9參考答案：B略8.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78oC，沸點為59oC；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是A.E是一種非金屬元素

B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種常見氧化物為EO

D.E位于元素周期表的ⅥA族參考答案：C略9.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中燃燒B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇分子間脫水生成乙醚D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應(yīng)，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯誤。答案選C。10.下列說法正確的是：（

）A.1molN2的質(zhì)量是14g

B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol

D.1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：CA.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤，答案選C。點睛：選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉參考答案：A【考點】混合物和純凈物．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；【解答】解：A、液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B、氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故錯誤；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故錯誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故錯誤；故選A．【點評】本題考查純凈物的概念，主要考查幾種常見物質(zhì)的組成．12.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(

)A．Na+

K+

OH-

Cl--－

B．Na+

Cu2+

SO42-－NO3-－C．Ca2+HCO3-－NO3-－K+

D．Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D略13.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896參考答案：B解析：根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B項正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項錯誤；2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D項錯誤。14.下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②離子還原性：S2->Cl->

Br->I-③沸點：HF>HCl>HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HaS⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點：HF>HI＞HBr＞HCl，錯誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯誤，選C。15.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=

kJ?mol﹣1．氫氣的燃燒熱為

kJ?mol﹣1．

參考答案：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol．解答：解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．點評：考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．18.某白色粉末物質(zhì)A難溶于冷水，在熱水中成糊狀，滴入碘水變成藍(lán)色，在一定條件下水解生成二糖B。B在一定條件下，生成單糖C，已知B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷：A：

；B：

；C：

；（填物質(zhì)名稱）參考答案：淀粉

麥芽糖

葡萄糖19.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:(1)寫出元素的符號：A

；

B____________。(2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，C在周期表的位置為