高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì) 優(yōu)秀

分子的性質(zhì)第3課時(shí)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1溶解性1．利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說(shuō)明的事實(shí)是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強(qiáng)酸⑤鹽酸是強(qiáng)酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說(shuō)法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說(shuō)法都不對(duì)知識(shí)點(diǎn)2手性4．下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學(xué)活性。如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)發(fā)生哪種反應(yīng)后，該有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性()A．消去反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．銀鏡反應(yīng)D．酯化反應(yīng)6．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()知識(shí)點(diǎn)3無(wú)機(jī)含氧酸的酸性7．下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4練方法技巧無(wú)機(jī)含氧酸“元數(shù)”的確定方法9．已知磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判斷方法10．下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO3練綜合拓展11．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)____________。(2)請(qǐng)?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體________________，黃綠色固體__________________。(3)淡黃色固體物質(zhì)由____________組成，黃綠色固體物質(zhì)由______________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是___________________。13.(12分)二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式______________。(2)指出它分子內(nèi)的鍵型______________。(3)估計(jì)它能不能易溶于水______________。(4)指出硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。14．(10分)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。15．(16分)(知能提升)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)_______、________；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________________________；(3)Q的元素符號(hào)是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為_(kāi)_________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)_______；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________________________________________________________________________。參考答案1．A2．C[從碘水中提取碘要求該有機(jī)試劑(萃取劑)必須易溶解碘，且與水難溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機(jī)溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。]3．C[根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑——CCl4；而在極性溶劑——水中的溶解度較小。]4．C5．C[銀鏡反應(yīng)使該物質(zhì)中的—CHO轉(zhuǎn)化成—COOH，帶*號(hào)的碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)仍不相同。該物質(zhì)仍然是手性分子，仍具有光學(xué)活性。]6．D7．D[同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，B正確；對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，雖然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。]8．D[HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)。]9．B[此題是信息題，考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出H3PO4中共價(jià)鍵形式，3個(gè)H分別和3個(gè)O形成共價(jià)單鍵，與H相連的3個(gè)O與P形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此同理對(duì)次磷酸結(jié)構(gòu)作出判斷。]10．D[同一主族從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；同一周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)；同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)，所以C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。]11．B[因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花和水中，H2O分子間存在O—H…O氫鍵，故在實(shí)現(xiàn)雪花→水→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價(jià)鍵。]12．(1)平面正方形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析(1)根據(jù)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，即其有兩種同分異構(gòu)體，可知其結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面正方形結(jié)構(gòu)，若為四面體結(jié)構(gòu)則無(wú)同分異構(gòu)體。(2)PtCl2(NH3)2的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)分別為：①②。由于淡黃色固體在水中的溶解度較小，因此其分子無(wú)極性，其結(jié)構(gòu)為①，則黃綠色固體為極性分子，其結(jié)構(gòu)為②。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知：黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，故其在水中的溶解度要大于由非極性分子構(gòu)成的淡黃色固體。13.解析：二氯化硫是直線形分子，其正負(fù)電荷重心重合，屬非極性分子。H2O是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，其不易溶于水。在該分子中由于Cl的電負(fù)性比S的強(qiáng)，且原子間又單鍵相結(jié)合，故氯元素呈－1價(jià)，因此S呈＋1價(jià)。答案：(1)eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))(2)S—S鍵是非極性共價(jià)鍵，S—Cl鍵是極性共價(jià)鍵(3)不能(4)＋114.解析：本題考查無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的比較，中心原子相同時(shí)，可比較(HO)mROn中n值大小，n越大，酸性越強(qiáng)答案：><<<>15.解析：本題考查學(xué)生對(duì)于元素的推斷和原子核外電子排布式的書寫。在本題中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。可以推知X元素的M層電子數(shù)目為6個(gè)，第三周期第ⅥA族元素，即硫元素；Y元素是六號(hào)元素碳元素，Z元素為氧元素，因?yàn)樵?/p>