高中化學人教版物質結構與性質第二章分子結構與性質第三節(jié)分子的性質 優(yōu)秀

分子的性質第3課時練基礎落實知識點1溶解性1．利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強酸⑤鹽酸是強酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根據(jù)物質的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對知識點2手性4．下列化合物中含3個“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應，請問發(fā)生哪種反應后，該有機物仍然一定具有光學活性()A．消去反應B．水解反應C．銀鏡反應D．酯化反應6．下列物質中不存在手性異構體的是()知識點3無機含氧酸的酸性7．下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4練方法技巧無機含氧酸“元數(shù)”的確定方法9．已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結構是()無機含氧酸的酸性強弱的判斷方法10．下列物質的酸性強弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO3練綜合拓展11．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結構，還是四面體結構____________。(2)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的幾何構型圖：淡黃色固體________________，黃綠色固體__________________。(3)淡黃色固體物質由____________組成，黃綠色固體物質由______________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是___________________。13.(12分)二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式______________。(2)指出它分子內(nèi)的鍵型______________。(3)估計它能不能易溶于水______________。(4)指出硫元素的化合價為______________。14．(10分)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。15．(16分)(知能提升)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為________、________；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________________________；(3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為__________________，在形成化合物時它的最高化合價為________；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________________________________________________________________________。參考答案1．A2．C[從碘水中提取碘要求該有機試劑(萃取劑)必須易溶解碘，且與水難溶，只有這樣才能使碘轉移到有機溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。]3．C[根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑——CCl4；而在極性溶劑——水中的溶解度較小。]4．C5．C[銀鏡反應使該物質中的—CHO轉化成—COOH，帶*號的碳原子所連四個原子或原子團仍不相同。該物質仍然是手性分子，仍具有光學活性。]6．D7．D[同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強，B正確；對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，雖然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。]8．D[HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強。]9．B[此題是信息題，考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出H3PO4中共價鍵形式，3個H分別和3個O形成共價單鍵，與H相連的3個O與P形成3個共價鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此同理對次磷酸結構作出判斷。]10．D[同一主族從上到下非金屬性依次減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，A項錯；同一周期從左到右非金屬性依次增強，最高價含氧酸的酸性依次增強，所以B項錯；同一元素不同價態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多，酸性越強，所以C項錯，D項正確。]11．B[因為O的電負性較大，在雪花和水中，H2O分子間存在O—H…O氫鍵，故在實現(xiàn)雪花→水→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價鍵。]12．(1)平面正方形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構成的，而淡黃色固體是由非極性分子構成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析(1)根據(jù)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，即其有兩種同分異構體，可知其結構應為平面正方形結構，若為四面體結構則無同分異構體。(2)PtCl2(NH3)2的兩種同分異構體的結構分別為：①②。由于淡黃色固體在水中的溶解度較小，因此其分子無極性，其結構為①，則黃綠色固體為極性分子，其結構為②。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知：黃綠色固體是由極性分子構成的，故其在水中的溶解度要大于由非極性分子構成的淡黃色固體。13.解析：二氯化硫是直線形分子，其正負電荷重心重合，屬非極性分子。H2O是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，其不易溶于水。在該分子中由于Cl的電負性比S的強，且原子間又單鍵相結合，故氯元素呈－1價，因此S呈＋1價。答案：(1)eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))(2)S—S鍵是非極性共價鍵，S—Cl鍵是極性共價鍵(3)不能(4)＋114.解析：本題考查無機含氧酸酸性強弱的比較，中心原子相同時，可比較(HO)mROn中n值大小，n越大，酸性越強答案：><<<>15.解析：本題考查學生對于元素的推斷和原子核外電子排布式的書寫。在本題中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大?？梢酝浦猉元素的M層電子數(shù)目為6個，第三周期第ⅥA族元素，即硫元素；Y元素是六號元素碳元素，Z元素為氧元素，因為在