2021-2022學(xué)年廣東省江門市克中學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省江門市克中學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)

C．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

D．-1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略2.有關(guān)染發(fā)劑的說法錯誤的是

A．選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對人體的傷害。

B．染發(fā)時應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說明，不要混合使用不同的染發(fā)劑。C．盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時不要染發(fā)。

D．染完頭發(fā)后，不必清洗多次次，以免影響染發(fā)效果，參考答案：D3.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中減小C．醋酸的電離程度變大，c（H+）也增大D．溶液中增大參考答案：D4.當(dāng)萘與H2以1：1物質(zhì)的量之比加成時，產(chǎn)物可有多種，下面列舉的加成產(chǎn)物：生成這些產(chǎn)物時，萘跟H2的加成方式與1，3－丁二烯發(fā)生1，4－加成相似的產(chǎn)物有：A．①③⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②④參考答案：略5.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡。下列說法中正確的是A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲

B．平衡時nc甲＜nc乙C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙參考答案：C略6.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－+H＋==H2OB．鐵投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A錯誤；B．鐵投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正確；選D?？键c：考查離子方程式的書寫。8.向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是①加Fe(SCN)3

②加NaOH固體

③加Zn粉

④加KCl固體A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A試題分析：加入硫氰化鐵，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但硫氰化鐵的濃度增大，紅色加深，①錯誤；加入氫氧化鈉，與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的顏色變淺，②正確；加入鋅粉，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，③正確；加入氯化鉀，平衡不移動，④錯誤，答案選A.考點：化學(xué)平衡的移動9.金屬加工后的廢切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）

①NH4NO2是氧化劑

②NH4NO2是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D略10.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變參考答案：D略11.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．它易溶于有機溶劑

B．該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面C．可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

D．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)參考答案：B12.下列說法正確的是A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大B．酸牲：鹽酸>氫硫酸，所以，非金屬性：Cl>SC．C和Si屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．N和P屬于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱參考答案：A略13.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol參考答案：B考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質(zhì)的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣1.2mol=2.8mol．故選B．點評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對反應(yīng)速率公式的靈活運用．14.圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是A、a電極是負(fù)極

B、b電極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑C、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B15.下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是A.

B.C．CH2=CHCH=CHCH=CH2

D.(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

(選

填序號)a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實驗中SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設(shè)計實驗，驗證猜想]

為驗證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省

略)。(1)實驗裝置連接次序為A→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學(xué)方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Ｙ電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：(14分)

(1)①2H++2e－＝H2↑

（2分）；放出氣體，溶液變紅。（2分）②2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2分）(2)①純銅（1分）；Cu2++2e－＝Cu

（2分）②粗銅（1分）

；Cu－2e－＝Cu2+（2分）略18.某一無色透明溶液A，焰色反應(yīng)呈黃色。當(dāng)向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，B加熱到70OC左右，渾濁液變澄清。此時向溶液中加入少量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生。分別寫出A、B、C的名稱和結(jié)構(gòu)簡式：A：

；B：

；C：

。完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：

A：苯酚鈉

B：苯酚

C：三溴苯酚有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（略）19.在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ時間起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=

，n（Q）=

．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率

．參考答案：（1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3；（3）0.05mol?L﹣1?min﹣1．【考點】化學(xué)平衡建立的過程；等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，則△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物質(zhì)的量變化為：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根據(jù)反應(yīng)X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)初始時Y、Q的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根據(jù)反應(yīng)速率的表達式v=計算出用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率．【解答】解：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，則