2021-2022學(xué)年廣東省潮州市東鳳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省潮州市東鳳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半時(shí)，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol時(shí)，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；D．在M點(diǎn)：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時(shí)，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半時(shí)，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故A正確；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol時(shí)，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．在M點(diǎn)：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時(shí)，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選B．2.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：BC本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A項(xiàng)SO2通入酸性KMnO4溶液中，證明SO2具有還原性，KMnO4作為氧化劑。B選項(xiàng)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，說(shuō)明Cl2氧化性大于Br2。C項(xiàng)中：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺。D項(xiàng)因H2O2溶液濃度不同，故不能單純判斷催化劑對(duì)分解速率的影響。3.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略4.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無(wú)沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略5.目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛——二氧化鉛——硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極

B．“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理C．放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：C6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

()

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是：

A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子B．F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強(qiáng)C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略8.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

參考答案：B【解析】由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。

9.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T(mén)0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略10.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略12.下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是(

)

反

應(yīng)離子方程式評(píng)

價(jià)AFeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na++Cu錯(cuò)誤。不符合電荷守恒原則D過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯(cuò)誤。碳酸鈣不應(yīng)寫(xiě)成離子形式參考答案：A略13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C14.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O參考答案：C略15.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會(huì)變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7時(shí)即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)速率過(guò)快、濃硝酸揮發(fā)且易

。（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為

（填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會(huì)使溶液中（填離子符號(hào)）

的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫

。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對(duì)環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：________。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。(5)按圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)(2)N??N(3)2∶3(4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑先變紅后褪色略18.（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化銅：

；②碘化銀：

（2）寫(xiě)出Na2O與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）①CuO；②AgI；（2）Na2O+H2O=2NaOH．試題分析：（1）①氧化銅含有銅和氧兩種元素，化學(xué)式為：CuO；②碘化銀含有碘和銀兩種元素，化學(xué)式：AgI；故答案為：①CuO；②AgI；（2）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，方程式：Na2O+H2O=2NaOH；故答案為：Na2O+H2O=2NaOH．19.（7分）已知CaO2與水的反應(yīng)