2021-2022學年廣東省潮州市東鳳中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年廣東省潮州市東鳳中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M點：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；D．在M點：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故A正確；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．在M點：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選B．2.下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：BC本題是一道實驗題。A項SO2通入酸性KMnO4溶液中，證明SO2具有還原性，KMnO4作為氧化劑。B選項Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，說明Cl2氧化性大于Br2。C項中：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺。D項因H2O2溶液濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。3.設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NAC．標準狀況下，22.4LNO2與水反應完全時，轉移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略4.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略5.目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛——二氧化鉛——硫酸。下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（）A．充電時電源的正極接蓄電池標“+”的一極

B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C．放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應

D．充電時電池上標有“－”的極發(fā)生氧化反應參考答案：答案：C6.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

()

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類參考答案：B略7.下列有關物質的性質的敘述中正確的是：

A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子B．F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強C．丁達爾效應是膠體的本質特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略8.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

參考答案：B【解析】由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。當x/a≥1.5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。

9.在容積固定的容器中發(fā)生反應X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應正反應的反應熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37．5%

D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略10.實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應 B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉移電子的物質的量為6mol參考答案：C11.下列關于有機物的敘述正確的是A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略12.下表選項中對規(guī)定反應的離子方程式的評價合理的是(

)

反

應離子方程式評

價AFeI2和Cl2以5：7的物質的量比反應4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應Na+Cu2+=Na++Cu錯誤。不符合電荷守恒原則D過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯誤。碳酸鈣不應寫成離子形式參考答案：A略13.物質的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C14.在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O參考答案：C略15.下列有關金屬的說法正確的是

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮

B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為：

。（2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易

。（3）該廠結合本廠生產(chǎn)實際選用的X為

（填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符號）

的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫

。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結晶或結晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)戊離子的結構示意圖為________。(2)寫出乙的單質的電子式：________。(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________。(5)按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)(2)N??N(3)2∶3(4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑先變紅后褪色略18.（1）寫出下列物質的化學式：①氧化銅：

；②碘化銀：

（2）寫出Na2O與H2O反應的化學方程式：

參考答案：（1）①CuO；②AgI；（2）Na2O+H2O=2NaOH．試題分析：（1）①氧化銅含有銅和氧兩種元素，化學式為：CuO；②碘化銀含有碘和銀兩種元素，化學式：AgI；故答案為：①CuO；②AgI；（2）氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，方程式：Na2O+H2O=2NaOH；故答案為：Na2O+H2O=2NaOH．19.（7分）已知CaO2與水的反應