2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

（

）

①鋁投入NaOH溶液中

②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

③金屬鈉投入FeCl3溶液中

④過量氨水滴入FeCl3溶液中

⑤濃Ba（OH）2溶液滴入濃（NH4）2SO4溶液中

⑥過量鹽酸滴入NaAlO2溶液中

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③③⑤參考答案：D略2.

下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.電解飽和食鹽水

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.工業(yè)合成氨參考答案：A略3.（2005·廣東卷）23.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列說法正確的是A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B1mol橙花醛中含有2molC=C鍵和1molC=O鍵，其中C=C鍵可與溴水反應(yīng)，C=O鍵可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C=C鍵和C=O鍵都能和H2反應(yīng)，即1mol橙花醛最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。橙花醛屬于醛類，不是乙烯的同系物。4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．5.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④參考答案：D【知識點】氮的氧化物及性質(zhì)、硫碳的氧化物及性質(zhì)解析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；

②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；

③CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；

④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；

⑤當(dāng)NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤錯誤．故答案選D【思路點撥】本題考查了元素化合物知識，題目難度中等，注意丙過量，對相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要掌握到位．解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時有BaSO4沉淀生成。6.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略7.如圖所示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表示正確的是（

）A.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C.兩池能量轉(zhuǎn)換方式相同D.甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；C、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，消耗電能，故C錯誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減??；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯誤；故選A。8.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

參考答案：B略9.下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B10.下列顏色變化不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．鐵離子用KSCN溶液檢驗時呈血紅色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略11.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯誤的是（）A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)參考答案：

考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；C、根據(jù)反應(yīng)過程可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷12.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略13.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略14.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

參考答案：答案：D15.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚的結(jié)構(gòu)，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，又因為分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結(jié)構(gòu)理解不透徹或?qū)忣}不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，以次確定有機物的分子式、結(jié)構(gòu)特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質(zhì)等等是有機化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備。反應(yīng)原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實驗步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：【知識點】化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作，產(chǎn)量的計算，化學(xué)方程式的有關(guān)計算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應(yīng)剛結(jié)束的時候，反應(yīng)液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應(yīng)檢查是否漏水。（2）在此反應(yīng)過程中利用了硝酸的強氧化性氧化環(huán)己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當(dāng)其冷卻至室溫時己二酸會結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失，因此要趁熱倒出反應(yīng)液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據(jù)～8HNO33mol

8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質(zhì)的量與環(huán)己醇的物質(zhì)的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時，吸收液質(zhì)量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，列方程計算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點撥】本題考查了化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實驗基本操作方法，產(chǎn)率的計算以及利用方程式及守恒法的有關(guān)計算等，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．a(chǎn)．使用高效催化劑

b．降低反應(yīng)溫度c．增大體系壓強

d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。參考答案：略18.（13分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏豐富的釔礦石（YxFeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①常溫下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3

②有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.7xY3+6.08.2

③在周期表中、鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為

。

（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。則

①最好選用鹽酸、

（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

a.NaOH溶液b.氨水

c.CO2氣

d.HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（3）一般認為離子濃度小于1×10-5mol·L-1為沉淀完全，試計算Fe3+完全沉淀時x=

，實際操作要大于x，為使Fe3+沉淀