高中化學人教版本冊總復習總復習【省一等獎】

南昌二中2023—2023學年度上學期第一次考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Cl:Na:23N:14一：選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1．下列實驗中，①pH試紙的使用，②過濾，③蒸發(fā)，④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗2．下列儀器常用于物質分離的是 ①②③④⑤⑥A．①③⑤ B．①②⑥ C．②④⑤D．②③⑤3.下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．水的沸點是100℃，酒精的沸點是℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體4．設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．mol/L的Ba(NO3)2溶液1L，含NO3-數(shù)為B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NC．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NAD．1Lmol/LNaCl溶液中所含的Na+的電子數(shù)為5．100mLmol·L－1Na2SO4溶液和50mLmol·L－1Al2(SO4)3溶液混合，下列說法中正確的是(不考慮混合后溶液體積的變化)A．混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))為mol·L－1B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)與100mLmol·L－1Al(NO3)3中c(Al3＋)相等C．混合后的溶液中含有molNa＋D．混合后溶液中c(Na＋)為mol·L－16．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。為了除去雜質在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液,以上操作的正確順序是

A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）

C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有幾項（1）分子數(shù)（2）原子數(shù)（3）質量（4）電子數(shù)（5）密度（6）摩爾質量（7）氣體摩爾體積項B.5項C.6項D.7項8．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小9．溶質質量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質量分數(shù)為

A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a%10．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g·L－1，則該混合氣體中CH4和O2的質量比為A．3：4B．1：2C．2：3 D．3：211．某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個Na+,2n個K+，n個Ca2+離子，3n個SO42－，則溶液中NO3－的個數(shù)為 A．n B．2nC．3n D．4n12．體積為VmL，密度為dg/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數(shù)為ω%，下列表達式中正確的是A．B．C．D．13.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為：2：3B.1：3：6：3：3D.1：6：914.將標準狀況下的aL氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg·cm－3，則該氨水的物質的量濃度為A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－115．在一定溫度和壓強下,2.4克CH4的體積為30mL,則在此狀況下,A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL16．某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為A．7dB．5dC．D．2d二.填空題(共40分)17.（18分）（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則氨氣中所含氫原子個數(shù)為。（2）約×1023個OH－的質量為g，含有電子的物質的量為，這些OH－與molNH3的質量相同。（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為__mol/L。取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_____________mol/L。（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為____________。18.（11分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為mol·L-1的稀鹽酸。①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_____A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。C．在容量瓶中定容時俯視刻度線。D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。19.（11分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是__________________________________。⑵按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。⑶下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：①首先檢驗離子，應先加入過量的，檢驗是否加入過量的方法。②將所得混合物（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑檢驗另一離子。三.計算題（共12分）20．(4分)經(jīng)實驗測定，在4℃時，水的密度最大，為1g·mL，請計算一下，4℃時1L水中含有的水分子數(shù)為，每個水分子的質量為。21．(8分)如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為。(1)甲室中氣體的質量為________。(2)甲室中HCl、N2的物質的量之比為______。(3)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強)，此時體系的平均摩爾質量。高一上學期第一次月考化學試卷參考答案一：選擇題（共48分）12345678BDACAABB910111213141516CABDDCBB二.填空題(共40分)17.（18分）（1）（2）；5mol；（3）；（4）①2:1②1:2③d1