2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市樂平鎮(zhèn)橋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市樂平鎮(zhèn)橋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體和其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是

A．分散質(zhì)粒子的大小B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A2.下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略3.區(qū)別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液最簡便的方法是A.滲析

B.過濾

C.電泳

D.丁達爾現(xiàn)象參考答案：DA、滲析是分離溶液和膠體的方法，故A錯誤；B、過濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，故B錯誤；C、膠體具有電泳的性質(zhì)，可以區(qū)別溶液和膠體，但不是最簡單的方法，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，故D正確；故選D。4.當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液

B.氯化鈉溶液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D?！久麕燑c晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后，該反應(yīng)停止進行D.反應(yīng)開始到10s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯誤；C．10s達到平衡，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行，故C錯誤；D．反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10

s時，反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，平衡時，ν(正)=ν(逆)≠0。6.含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：B略7.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（

）

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略8.下列元素中原子半徑最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al參考答案：C略9.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D10.．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()

測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533

A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B

2C參考答案：C略11.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是

A、Cu

Zn

B、Na

Zn

C、Fe

Ca

D、Cu

Ca參考答案：B12.下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水C．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸參考答案：B13.下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N；⑦M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)；⑧M原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少；⑨M的最高正價比N的最高正價高A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③⑦

D.全部參考答案：C點睛：比較元素的非金屬性強弱，可以從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度，氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱等角度判斷，不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。14.含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有強還原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ參考答案：BC略15.（1）將金屬A和金屬B分別放入同濃度的稀硫酸中，均有氣體產(chǎn)生。（2）將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B沒有。下列說法正確的是(

)A．金屬活動性A﹤B

B．A為氫前元素，B為氫后元素C．在（1）中，金屬B的反應(yīng)速率比金屬A快D．在（2）中，金屬B表面上有氣體產(chǎn)生參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_________。（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液___；②儀器A是__________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是____。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是_______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是__________。

【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。參考答案：(1)2.12g

(2)分析天平或電子天平

(3)用玻璃棒攪拌

(4)①冷卻至室溫

②100mL容量瓶

③用玻璃棒引流

(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）

(6)貼標(biāo)簽

【討論】不是

因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒試題分析：（1）配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要精密儀器，所以稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是分析天平或電子天平。（3）在溶解固體的過程中，常用玻璃棒不斷攪拌來加快溶解速率。（4）①固體溶解時往往放出熱量，所以在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液冷卻至室溫；②在容量瓶中配制溶液，所以儀器A是100mL容量瓶；③為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移中用玻璃棒引流；（5）定容操作時加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（6）最后搖勻、裝瓶，貼標(biāo)簽，最后清潔、整理?！居懻摗吭谏鲜雠渲迫芤旱恼麄€操作中，該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所以按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是0.200mol·L-1.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生的綠色蘋果遇碘變藍色,這是因為 ;

熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng),原因是

。參考答案：含有淀粉

淀粉部分水解而生成了葡萄糖18.（8分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

；（3）平衡后，生成物D的濃度為

；【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發(fā)生2SO2＋O2

2SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。參考答案：（8分）【Ⅰ】（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5mol·L-1（2分）（3）0.4mol·L-1（2分）【Ⅱ】33.3%（2分）略19.（10分）某同學(xué)