2021-2022學年河北省衡水市農(nóng)業(yè)中學高一化學期末試卷

2021-2022學年河北省衡水市農(nóng)業(yè)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略2.下列實驗方法，能達到目的的是A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤紅色布條檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應C．用飽和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制備Fe(0H)3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【Ks5u解析】A.用托盤天平稱量物質(zhì)，數(shù)據(jù)記錄到0.1g，錯誤；B．將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤紅色布條檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應，正確；C．用飽和溶液FeCl3滴到沸水中來制備Fe(0H)3膠體，錯誤；D．容量瓶不能溶解固體，錯誤；選B。3.等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6

參考答案：B略4.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略5.已知強弱順序：還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是（）A．Br2+2HI＝I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化參考答案：C解：A、根據(jù)Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故A不選；B、根據(jù)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故B不選；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學方程式不成立，故C選；D、還原性強弱順序是I﹣＞Br﹣，氧化劑氯氣先氧化還原性強的離子，即優(yōu)先氧化I﹣，故D不選.

6.在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

A．核電荷數(shù)為3的元素

B．核電荷數(shù)為14的元素

C．核電荷數(shù)為6的元素

D．核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB7.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算a的值．解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故選C．點評：本題以圖象形式考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．8.下列有關堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸減弱

B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸增強D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略9.以下反應屬于吸熱反應的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．化石燃料的燃燒參考答案：B略10.下列排列有錯誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。11.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后恢復為原來顏色。該氣體是A．SO2

B．O2

C．CO2

D．Cl2參考答案：A12.下列敘述中，正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L?1參考答案：B【詳解】A項：H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，摩爾質(zhì)量是98g/mol。A項錯誤；B項：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，硫原子數(shù)為0.2NA。B項正確；C項：據(jù)n=m/M，等質(zhì)量時n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項錯誤；D項：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L?1。D項錯誤。本題選B。13.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略14.下列實驗方案設計中，可行的是（）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用萃取的方法分離汽油和煤油C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，除去其中的H2參考答案：AA項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分離、易復原。15.1gO2和1gO3相比較

A．物質(zhì)的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數(shù)相同

D．1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設Wg鋅片全部反應，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下：源:Zxxk.Com]

[來源請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？

。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）

。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

。進行該操作的目的是___________________________________________

（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)=

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Mg能在CO2中燃燒，該反應為置換反應。Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）裝置B中裝的是

。（2）裝置C中濃硫酸的作用是

，裝置E中濃硫酸的作用是

。（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中,加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是

。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是

。參考答案：k（1）飽和碳酸氫鈉（其他合理的也可給分）（2）干燥CO2氣體，防止空氣中水、氧氣進入與鈉反應（3）用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉（4）白色物質(zhì)是Na2CO3

黑色物質(zhì)是C略18.已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)

△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H4=-242kJ/mol⑤H2O(l)====H2O(g)

△H5=+44kJ·mol-1在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應的熱化學方程式_______________________________。（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________

______________________。（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：

。參考答案：（1