2021-2022學年河南省濮陽市范縣第一中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年河南省濮陽市范縣第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（

）A.正極，被還原

B.正極，被氧化

C.負極，被還原

D.負極，被氧化參考答案：D試題分析：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化；故選D。

2.下列關于某些氧化物的說法正確的是（

）A.NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應B.NO、CO2均可用向上排空氣法收集C.CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別D.CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成參考答案：A【詳解】A.NO2與水反應生成硝酸和NO，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧氣反應轉化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B錯誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會發(fā)生反應生成白色沉淀，C錯誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤；故合理選項是A。3.下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4Cl

④NOA．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．全部參考答案：D略4.研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應D．砒霜是氧化產物參考答案：D考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．

專題：化學計算．分析：人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As．解答：解：A．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷生成+3價As，化合價降低，得電子被還原，為還原反應，故C正確；D．+5價砷生成+3價As，化合價降低，得電子被還原，為還原反應，砒霜是還原產物，故D錯誤，故選D．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應5.無色的混合氣體甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B6.下列電子式的書寫正確的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．參考答案：A【考點】電子式．【分析】A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身；B、陰離子的電子式在書寫時應標注出最外層電子，且用中括號括起來，并標上所帶的負電荷；C、氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成．【解答】解：A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身，故鎂離子的電子式即為Mg2+，故A正確；B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故B錯誤；C、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物其電子式為，故C錯誤；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為，故D錯誤．故選A．7.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是(

)

A．稱量

B．溶解

C．轉移 D．定容參考答案：B【分析】A．藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．【點評】本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作．8.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有6mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2參考答案：D9.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是①節(jié)省能源②不產生污染大氣的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．①②③C．②③④D．全部參考答案：B10.節(jié)日燃放的絢麗焰火與“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.做焰色反應時可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒D.焰色反應后金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒參考答案：BA、鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察，其他元素不需要，選項A錯誤；B、NaC1與Na2CO3均含有鈉元素，灼燒時火焰顏色相同，均為黃色，選項B正確；C、代替鉑絲的金屬需對被檢驗的元素的性質無影響，銅絲易與氧氣反應生成黑色的氧化銅干擾焰色反應，通?？捎脽o銹鐵絲代替鉑絲，選項C錯誤；D、焰色反應后金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒，選項D錯誤。答案選B。11.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（

）A.

1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：C12.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘蒸氣

D．氫氣參考答案：BC略13.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A解析：32gO2的物質的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子數(shù)目為2NA，A錯誤；每個水分子中含有3個原子，0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有的水分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NACl2的物質的量為0.5mol，D正確。14.下列關于甲烷的說法不正確的是（

）A、甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面結構D、甲烷與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿不反應

參考答案：C略15.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．；C．；D．。（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：實驗操作實驗現(xiàn)象結論①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

②

II．（11分）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：

。（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是

。（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（

）A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體B．滴加鹽酸不宜過快C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________________。（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。參考答案：（10分）(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導管口有氣泡產生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)實驗操作實驗現(xiàn)象結論(1)產生白色沉淀有CO32－(2)過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞濾液變紅有OH－（11分）(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(3)CD

(4)25%(5)B中水蒸氣，氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)(6)防止空氣中的CO2進入C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。①乙烯與氯化氫反應：

，屬于

反應；②由苯制取溴苯：

，屬于

反應；參考答案：略18.I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃30min

（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（3）該反應的的化學方程式為_____________。（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(A)=v正(C)

D．容器內混合氣體的密度保持不變（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：共價鍵H—HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1436390.8946