高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試

第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵課時訓(xùn)練6共價鍵基礎(chǔ)夯實(shí)一、共價鍵的形成1.從電負(fù)性角度來判斷下列元素之間難形成共價鍵的是()和Cl 和H和N 和O答案:A分子中兩個共價鍵的夾角接近90°,其原因是()A.共價鍵的飽和性 原子的電子排布C.共價鍵的方向性 原子中p軌道的形狀答案:C3.在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道解析:氫原子和氯原子的核外電子排布式分別為1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道上各有一個未成對電子,故兩者在形成氯化氫分子時,形成共價鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。答案:C二、共價鍵的類型4.下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是() C. 答案:C5.下列物質(zhì)中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1∶2的是()A.乙烯 B.乙炔C.二氧化碳 D.氮?dú)饨馕?在乙烯中含有5個σ鍵和1個π鍵;在乙炔分子中因?yàn)楹?個碳碳三鍵,故含有3個σ鍵和2個π鍵;二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為,故分子中含有2個σ鍵和2個π鍵;氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為,故分子中含有1個σ鍵和2個π鍵。答案:D6.下列說法不正確的是()A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強(qiáng)B.兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵分子中有一個σ鍵,2個π鍵解析:兩個原子在形成共價鍵時只有一個σ鍵,可能含有一個π鍵(如碳碳雙鍵),也可能含有兩個π鍵(如氮氮三鍵等),但有些氣體單質(zhì)是單原子分子,如稀有氣體分子,它們不含化學(xué)鍵,也就不含σ鍵和π鍵。答案:C7.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN(導(dǎo)學(xué)號52700082)分子中只有σ鍵的是(填序號,下同),分子中含有π鍵的是,分子中所有原子都滿足最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是,分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道重疊形成的,符合條件的是,分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的,符合條件的是,分子中的σ鍵是由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的,符合條件的是。

解析:本題是對共價鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行判斷。答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧能力提升1.下列說法中正確的是()軌道之間“肩并肩”重疊可形成σ鍵軌道之間“頭碰頭”重疊可形成π鍵軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D.共價鍵是兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成的答案:C2.原子間形成分子時,決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A.共價鍵的方向性 B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小 D.共價鍵的穩(wěn)定性答案:B3.根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析:非金屬元素之間易形成共價鍵,元素電負(fù)性之差小于的元素原子之間形成共價鍵。Na和Cl的電負(fù)性之差為和Cl的電負(fù)性之差為和O的電負(fù)性之差為和Cl的電負(fù)性之差為和O的電負(fù)性之差為和Cl的電負(fù)性之差為故①②⑤不能形成共價鍵,③④⑥可形成共價鍵。答案:B4.下列說法正確的是()A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對稱,而π鍵是軸對稱C.乙烷分子中的共價鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵分子中含有σ鍵,而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵解析:原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵;σ鍵是軸對稱,而π鍵是鏡像對稱;分子中所有的單鍵都是σ鍵,雙鍵及三鍵中均含有σ鍵和π鍵。答案:C5.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是()A.兩者都為s-sσ鍵B.兩者都為p-pσ鍵C.前者為p-pσ鍵,后者為s-pσ鍵D.前者為s-sσ鍵,后者為s-pσ鍵解析:氫原子的核外電子排布式為1s1,氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5,p軌道上有1個未成對的p電子。F2是由兩個氟原子未成對的p電子重疊形成的p-pσ鍵,HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-pσ鍵。答案:C6.對σ鍵的認(rèn)識不正確的是()A.σ鍵屬于共價鍵σ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析:σ鍵是共價鍵中的一種,故A項正確;s-sσ鍵上下、左右對稱,而s-pσ鍵是上下對稱,左右不對稱,故B項錯誤;C、D項明顯正確。答案:B7.某原子的原子核外最外層電子排布式為ns2np4,按照共用電子對理論,該原子一般可形成共用電子對的數(shù)目是()對 對 對 對解析:原子核外最外層電子排布式為ns2np4,有2個未成對電子,一般只能形成2個共價鍵。答案:B8.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個π鍵解析:乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個共價鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個,C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵,故無π鍵。答案:C9.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正價和負(fù)價絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同,則:(1)A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。

(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為(填“σ鍵”或“π鍵”)。

(3)D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

解析:根據(jù)元素A的最高正價和負(fù)價絕對值相等,元素A是碳,根據(jù)淡黃色固體B2C2和火焰呈黃色,可知元素B是鈉,元素C是氧,元素D的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同,元素D是氯。答案:(1)碳鈉氧氯(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6Na+]2-Na+離子化合物10.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì),填空。(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是;

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是;

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是;

(4)既有σ鍵又有π鍵的是。

解析:NH3中氮原子與3個氫原子形成3個σ鍵,還有一對不成鍵電子;H2O中氧原子與2個氫原子形成2個σ鍵,還有兩對不成鍵電子;HCl中氯原子與1個氫原子形成1個σ鍵,還有三對不成鍵電子;CH4中碳原子與4個氫原子形成4個σ鍵,所有價電子都參與成鍵;C2H6中碳原子分別與3個氫原子及另1個碳原子形成4個σ鍵,所有電子都參與成鍵;N2中1個氮原子與另1個氮原子形成1個σ鍵,2個π鍵,還有一對不成鍵電子。答案:(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F11.(1)如圖,寫出下列價鍵的名稱,并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。(導(dǎo)學(xué)號52700083)①②③④⑤化學(xué)鍵類型舉例(2)某有機(jī)物的