2021-2022學年湖南省邵陽市新邵縣迎光鄉(xiāng)中學高三化學聯考試題含解析

2021-2022學年湖南省邵陽市新邵縣迎光鄉(xiāng)中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有關敘述正確的是：A．發(fā)生還原反應的是：H2C2O4B．該離子方程式右側橫線上的產物是OH-C．10mol二氧化碳生成時，電子轉移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液參考答案：D2.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略3.下列各組物質中，滿足右圖物質一步轉化關系的選項是（

）參考答案：C略4.下列化學應用中沒有涉及氧化還原反應的是

A．過氧化鈉用作潛水艇內的供氧劑

B．新制Cu4[OH)2懸濁液用于屎糖的檢測

C．熱的純堿溶液處理物品表面的油污

D．鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌參考答案：略5.（2001·廣東、河南卷）8.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（）A.硝基苯和水

B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液

D.甘油和水參考答案：BD

略6.燃燒下列混合氣體，所產生的CO2的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略7.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)參考答案：D略8.某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應最多可以消耗2molBr2

B．有機物A不能發(fā)生消去反應和水解反應C．有機物A能發(fā)生加成反應、顯色反應、加聚反應和氧化反應D．有機物A所有原子共平面參考答案：D略9.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略10.能解釋下列原理的離子反應方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略11.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略12.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略13.下列說法中正確的是()。A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝5.5×10－6，則60℃時其Ksp＞5.5×10－6C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則H2A是一種強酸參考答案：AC略14.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是

（

）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強酸和強堿

D．性質穩(wěn)定，不易褪色參考答案：C略15.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是：（

）

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；②

___________________

。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式

______________________

。（3）B中的現象是：

_______________________________________

；C的作用是：

__________________________________________

。（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為

_____________

(寫表達式)。（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：

________________________________________________________________________

。（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結果偏大，請用簡要的語言及可能發(fā)生反應的化學方程式予以解釋，并提出改進建議：_____________________________________

參考答案：△

⑴常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化⑵C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶品紅溶液褪色,或“顏色變淺”

除盡反應產物中的SO2氣體⑷（11m－3b）/11m

⑸裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小

⑹堿石灰會吸收空氣中的水份和二氧化碳，發(fā)生下列反應CaO+H2O===Ca(OH)2

CaO+CO2===CaCO3;可以在E裝置后邊連一濃硫酸的洗氣裝置。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達式為：

；(2)該反應的正反應為

反應(“吸熱”或“放熱”)(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中CO濃度不變C．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)E．容器中氣體密度不變

F．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵(4)在850℃時，可逆反應：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min~4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程(c3精確到小數點后面三位數)。參考答案：略18.(17分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲<乙）轉化關系如圖(反應條件略去)，原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是“21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應的化學方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為

。高#考@資&源*網（5）將X、W與D2按物質的量1：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=

，寫出反應的化學方程式

。（6）化合物FD2與元素B形成的某種單質晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應。若反應中B的單質被破壞1mol共價鍵，參加反應的化合物FD2的質量為

g。參考答案：．(17分)(第一問每空1分，其余每空2分)

(1)非極性分子,水分子間存在氫鍵，電子式省

(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶體

H—O—H（5）

（6）15略19.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(I)十3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(g)

△H=_1275.6kJ·mol—1

②H2O(I)===H2O(g)

△H=+44.0kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

。（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H2取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容