2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市中山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市中山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1參考答案：D【分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+。【詳解】A．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項錯誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項錯誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答案選D。2.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的檢驗，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可。3.關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等

②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略4.下列各含氧酸中，酸性最強的是A．H3PO4

B．H2SO4

C．HClO4

D．HBrO4參考答案：C5.下列說法正確的是（

）A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D試題分析：A．放熱反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，A錯誤；B．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯誤；C．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨能量變化，C錯誤；D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定伴隨著能量變化，D正確，答案選D。6.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-

數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等.C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.38%D．20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

參考答案：C7.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是(

)A.元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。參考答案：D略8.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應(yīng)達到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯，平衡時.2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯，平衡時單位時間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯，平衡時各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計量數(shù)成比例；D正確；9.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D10.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B略11.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：A略12.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是(

)A.ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12

B.BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C.BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-

D.C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-參考答案：C利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，①BrO3－是氧化劑，ClO3－是氧化產(chǎn)物，即氧化性：BrO3－>ClO3－；②Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2>HIO3；③ClO3－是氧化劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化性：ClO3－>Cl2；綜上所述，氧化性強弱：BrO3－>ClO3－>Cl2>HIO3，故選項C正確。點睛：氧化劑→化合價降低→得到電子→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物，還原劑→化合價升高→失去電子→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，判斷誰是氧化劑，誰是氧化產(chǎn)物，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出正確答案。13.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱為海洋元素，錯誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化，錯誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯誤；選D.14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng):

H++OH-=H2OB.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑參考答案：AA.鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng)，HCl與Ca(OH)2都可溶性強電解質(zhì)，生成可溶性強電解質(zhì)氯化鈣，離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+屬于原理錯誤；D.稀硫酸滴在銀片上，不發(fā)生反應(yīng)，屬于原理錯誤。答案選A。15.下列微粒中，與NH4＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是A．HF

B．H3O＋

C．Mg2+

D．OH-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中提取碘的一種流程如下：（1）“操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關(guān)離子方程式為__。（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。參考答案：(1)坩堝

(2)①將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾

②3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O

(3)打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中

(4)取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋（1）圖中A為坩堝；（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，而Ag不反應(yīng)，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾；②Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；（3）操作II為加入CCl4萃取，有機層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；（4）可以利用KSCN檢驗溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，請回答下列問題：(1)寫出元素名稱M_________________，N_____________________。(2)寫出M2W2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式__________________________。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽所含化學(xué)鍵的類型是________。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，將該氣體通入硝酸鋇溶液中的離子方程式________________________。參考答案：(1)鈉

硫

(2)

(3)離子鍵和共價鍵

(4)NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶

(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于0，故M為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)元素名稱：M為鈉，N為硫；(2)M2W2為Na2O2，其電子式為；Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的鹽為NH4NO3，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有極性，且NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，相似相溶；(5)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,反應(yīng)生成氮氣與水,二者反應(yīng)的方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體SO2放出，將SO2氣體通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。18.（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b。則A是

（填元素符號），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子，它們所形成的CO2分子其相對分子質(zhì)量有

種。參考答案：O

[b*（a+m-N）/m+a]mol

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略19.化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。①該干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式是________。②關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是（______）A.該電池可充電后反復(fù)使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.外電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減小6.5g（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶水但能溶于酸。負極的反應(yīng)式是__________，正極的反應(yīng)式是_______