2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
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2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案:A略2.下列有關(guān)原電池的說法正確的是A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)參考答案:D略3.下列物質(zhì)中,能使干燥的紅色布條褪色的是

A.氯水

B.干燥的氯氣

C.潮濕的氯化氫

D.氯化鈣溶液參考答案:A4.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”(指原子除去最外層電子的剩余部分),小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是A.(C3H4O)

B.(HCN)C.

(NH3)

D.

(BF3)參考答案:A略5.下圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法正確的是(

)

A.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

B.燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案:C略6.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物,有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩(wěn)定,極易發(fā)生聚沉參考答案:B【分析】A.分散系是混合物;B.冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物;C.直徑介于1~100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體;D.膠體為介穩(wěn)體系?!驹斀狻緼.分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物,分散系是混合物,故A錯(cuò)誤;B.“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物,不是一種分散系,故B正確;C.膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物,直徑介于1~100nm之間的微粒不能稱為膠體,故C錯(cuò)誤;D.膠體是介穩(wěn)分散系,較穩(wěn)定,加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉,故D錯(cuò)誤;答案選B。7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使酚酞試液變紅的溶液中:H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氫氣的溶液中:NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中:Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.強(qiáng)酸性的溶液中:Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣參考答案:D能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性,H+與OH﹣反應(yīng)生成水,故A錯(cuò)誤;加入Al能放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性,若呈酸性HCO3﹣與H+反應(yīng);若呈堿性NH4+、Mg2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng),一定不能大量共存,故B錯(cuò)誤;含有大量Cl2的溶液中,Cl2把I﹣氧化為I2,故C錯(cuò)誤;強(qiáng)酸性的溶液中:Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反應(yīng),故D正確。8.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后,無論以何種比例混合,其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是:(

)A.C2H2

C6H6

B.CH4C3H8

C.C3H6

C3H8

D.C2H4C4H8參考答案:D9.通常情況下,下列物質(zhì)只能作氧化劑的是

(填選項(xiàng)編號(hào),下同);既可作氧化劑,又可作還原劑的是

.①濃H2SO4

②稀H2SO4

③H2S

④SO2

⑤S

⑥HCl

⑦濃HNO3

⑧稀HNO3.參考答案:①②⑦⑧;③④⑤⑥.考點(diǎn):氧化還原反應(yīng).專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:據(jù)化合價(jià)的高低判斷微粒的氧化性還原性,最高價(jià)態(tài)的只有氧化性,最低價(jià)態(tài)的只有還原性,中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性,以此解答該題.解答:解:①濃H2SO4

②稀H2SO4

⑦濃HNO3

⑧稀HNO3中中心元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性,而③H2S中H元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,S元素化合價(jià)為﹣2價(jià),具有還原性,④SO2、⑤S元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),⑥HCl中H元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性,Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià),具有還原性,則③④⑤⑥可作氧化劑,又可作還原劑,故答案為:①②⑦⑧;③④⑤⑥.點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)具有的氧化性、還原性,注意合理分析各物質(zhì)中的元素價(jià)態(tài),本題難度不大.10.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(

)A.A-x

B.A-x-n

C.A-x+n

D.A+x-n參考答案:B略11.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A.石蕊

B.硝酸銀

C.亞硫酸鈉

D.氯化鋁參考答案:D12.下列說法中正確的是(

A.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠?qū)щ?,是因?yàn)镹aCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導(dǎo)電,可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案:略13.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.苯溴代(苯、溴水、試管) B.蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸) D.肥皂的制?。⒉AО?、甘油)參考答案:C【詳解】A.苯的溴代需要液溴和溴化鐵(作催化劑),而不是溴水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.醋酸鉛為重金屬鹽,可進(jìn)行蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.稀鹽酸洗滌鉑絲,灼燒后蘸取氯化鈉溶液,再灼燒,觀察焰色,則鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可完成,C項(xiàng)正確;D.肥皂的制取,需要油脂和NaOH溶液,括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品不能制取肥皂,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

14.下列敘述正確的是

A.

濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案:AC略15.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案:B【詳解】A、反應(yīng)方程式可知,Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化,N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià),而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià),因此N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià),故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;C、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià),根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算,氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià),故C錯(cuò)誤;D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題應(yīng)選B?!军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題.圖一圖二圖三[探究一]實(shí)驗(yàn)方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.(密封裝置中氧氣足量)問題討論:(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是.(2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含x、y的代數(shù)式表示).[探究二]實(shí)驗(yàn)方案:稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸,常溫下測(cè)定生成氣體的體積.問題討論:(3)同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接,接,接.(填接口字母,空格不一定填完,不夠可加).(4)同學(xué)們仔細(xì)分析(3)題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置.①裝置中導(dǎo)管a的作用是②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面,此時(shí)應(yīng)如何操作?③與圖3裝置相比,用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響,測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).參考答案:1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e,d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出(或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓)(待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí),)將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.

分析:探究一實(shí)驗(yàn)原理為:鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物,根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算和分析;探究二實(shí)驗(yàn)原理為:利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積,根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量,(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,裝置的組裝順序:合金與稀硫酸反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出,增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部;(4)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;②為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積,量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊,如果不等,可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊;③與圖3裝置相比,用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大,圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響,據(jù)此分析.解答:解:探究一實(shí)驗(yàn)原理為:鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物,根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量,(1)根據(jù)上面的分析可知,欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量,故答案為:鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量;(2)設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a,鋁的質(zhì)量為b,則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b,氧化鎂的質(zhì)量為a=a,則題意得,解得a=,所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,故答案為:×100%;探究二實(shí)驗(yàn)原理為:利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積,根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量,(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,裝置的組裝順序:合金與水反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出,利用增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部,故連接順序?yàn)椋海╝)接(e)、(d)接(g),故答案為:e,d、g;(4)①裝置中導(dǎo)管a的作用是:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,故答案為:便于分液漏斗中稀硫酸順利流出(或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓);②為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積,量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊,如果不等,可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊,所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面,可以(待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí),)將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平,故答案為:(待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí),)將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平;③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響,與圖3裝置相比,用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大,所以通過計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故答案為:偏?。c(diǎn)評(píng):主要考查物質(zhì)含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,難度中等,理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)知識(shí)的綜合考查,需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下列物質(zhì):①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl⑥H2SO4⑦Ba(OH)2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液.屬于電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

,能導(dǎo)電的是

.(填序號(hào),必須填全,否則不得分)參考答案:③④⑤⑥⑦⑧;②⑨;①⑩考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì).分析:電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電,金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電.解答:解:①Cu為金屬單質(zhì),存在自由移動(dòng)的電子,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②CO2不能導(dǎo)電,且自身不能電離,是非電解質(zhì);③H2SO3不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);④H2O不能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑤液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑥H2SO4不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑦Ba(OH)2不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑧NaCl不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑨蔗糖不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);⑩NaOH溶液是混合物,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧;屬于非電解質(zhì)的是②⑨;能導(dǎo)電的是①⑩;故答案為:③④⑤⑥⑦⑧;②⑨;①⑩.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷,電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析,難度不大.解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物,以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18.(6分)隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時(shí)間為

;A.2s

B.3s

C.4s

D.6s(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是

;A.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1(3)在一個(gè)絕熱、容積不變的密

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