2021-2022學(xué)年福建省泉州市毓元中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市毓元中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則(Fe－56，Al－27)()。A．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等B．消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等D．消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56∶18參考答案：CD略2.某溶液中除H+、OH-外，還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（

）A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，則該溶液的PH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略3.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PC13的轉(zhuǎn)化率小于80參考答案：C4.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時可能加入了H2O2D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

參考答案：C略5.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略6.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是A．NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B．總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3參考答案：A試題分析：A．N2+2O222NO，不能生成NO2，故A錯誤；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正確；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正確；故選：A。考點：考查方程式的書寫7.將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（）A．11.85g

B．12.7g C．27.45g

D．28.3g參考答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）==0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，故選B．8.（2008·上海卷）下列各化合物的命名中正確的是（

）A.CH2=CH—CH=CH2

1，3-二丁烯B.

3-丁醇C.

甲基苯酚D.

2-甲基丁烷參考答案：DA屬二烯烴，A的名稱應(yīng)為1，3-丁二烯，B中羥基位次不是最小，應(yīng)為2-丁醇，C應(yīng)為鄰甲基苯酚，D正確。

9.

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．碳碳不飽和鍵、醛基都能與溴發(fā)生反應(yīng)；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明H2O2具有還原性；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性．【解答】解：A．C=C、C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故B錯誤；C．H202具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正確；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液不變紅，說明油脂未水解，故D錯誤．故選C．10.室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B11.為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A實驗溫度對平衡移動的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動B比較碳酸、硅酸酸性大小燒杯中溶液變渾濁，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3C分離I2和高錳酸鉀固體加熱燒杯使碘升華D測量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH試紙變紅

參考答案：A【詳解】A．只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，可驗證溫度對平衡的影響，故A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，也可能與硅酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；C．加熱時高錳酸鉀要分解，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計測定氯水pH，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、化學(xué)平衡、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，易錯點D，氯水中含HClO，具有漂白性。12.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子總數(shù)為0.2nAB．1mol甲基所含電子總數(shù)為7nAC．1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中所含鐵離子總數(shù)為0.4nAD．用含0.32molH2SO4的濃硫酸跟足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nA參考答案：A13.下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．14.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

）參考答案：D略15.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是____。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是____

。（4）乙同學(xué)對該實驗進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是___

_。（填序號）①適量氯氣②適量過氧化氫和稀鹽酸③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率⑵（將Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下⑷①②試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因為能保證生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為

和

（填名稱）．（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（填序號）．（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）醚鍵和羧基；（2）；（3）①③④；（4）；（5）．解：根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）通過以上分析知，屬于取代反應(yīng)的有①③④，故答案為：①③④；（4）Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線圖為，故答案為：．18.（14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。①乙的一種重要用途是

；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是

。（2）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/℃400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5①該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2。（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；②已知：R(s)+O2(g)＝R2O3(s)

△H＝－834.8kJ·mol－1Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520.9kJ·mol－1寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）①制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（其他合理答案均給分）

（2分）②SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－（其他合理答案均給分）

（3分）（2）①＜

（2分）