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2021-2022學(xué)年福建省漳州市龍海崇福中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應(yīng)可以生成有機(jī)物A:下列說法正確的是A.亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B.亮菌甲素屬于芳香族化合物C.A的核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰
D.1molA能跟5mol氫氣加成參考答案:BD2.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天,空氣中有O3(由O2生成)和NO產(chǎn)生,下列說法正確的是A.NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,會繼續(xù)反應(yīng)B.生成O3和NO的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.O3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相同D.NO的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因參考答案:A
3.下列物質(zhì)都具有漂白性,其中漂白原理和其他幾種不同的是(
)
A.H2O2
B.SO2
C.O3
D.HClO參考答案:B略4.參考答案:C略5.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反應(yīng)后的溶液中,除含有Cl-外還一定(
)
A.含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+,不含Br-
C.含F(xiàn)e3+,含Br-
D.含F(xiàn)e2+,含F(xiàn)e3+參考答案:C略6.分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q,在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A,同時(shí)生成另一種物質(zhì)B,若不考慮立體異構(gòu),則Q的結(jié)構(gòu)最多有A.16種
B.8種
C.4種
D.2種參考答案:A
乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A為丁酸,丁酸的結(jié)構(gòu)有正丁酸和異丁酸,另一種物質(zhì)B為戊醇,戊醇的結(jié)構(gòu)有8種,則A與B結(jié)合生成的Q的結(jié)構(gòu)應(yīng)有16種,正確選項(xiàng)為A。7.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(
)A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中,產(chǎn)生的沉淀為、
B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中的和
C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案:D略8.下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液
B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2
D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案:B略9.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案:B略10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是()
操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
參考答案:B【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法.【分析】A.滴加稀氫氧化鈉溶液,加熱,試紙不變藍(lán),說明原溶液中無銨根離子;B.氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色;C.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈黃色,原溶液中有鈉離子、無鉀離子;D.氯水有漂白性.【解答】解:A.氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+時(shí),滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,故A錯(cuò)誤;B.氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,故B正確;C.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為:用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈黃色,原溶液中有鈉離子、無鉀離子,故C錯(cuò)誤;D.氯水有漂白性,能使品紅褪色,故D錯(cuò)誤.故選B.11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L參考答案:D12.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖,下列說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99kJ的熱量
B.溫度T2>T1
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小
D.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率
參考答案:BD略13.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(
)A.40%
B.33.3%
C.60%
D.36%參考答案:C略14.已知圖K3-16-4(Ⅰ)表示的是可逆反應(yīng):CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖(Ⅱ)表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。
(Ⅰ)
(Ⅱ)圖K3-16-4A.圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B.若圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大C.圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D.若圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小參考答案:A略15.歸納是一種由特殊(個(gè)別)到一般的概括,但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是(
)
A.不是所有醇都能被氧化成醛,但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4L
C.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
D.反應(yīng)是吸熱還是放熱的,必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng):____________________________________;化合反應(yīng):____________________________________。(2)用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
參考答案:答案:(12分)(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;(2分)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。(2分)(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失。(2分,現(xiàn)象完整才給分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,(1分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(1分)(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。
(2分)②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
25℃時(shí),K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)
25℃時(shí),K=1.71×1022(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
。(2)條件相同時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
;以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
(寫出一條即可)。(3)在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:①溫度升高,K值
(填“增大”、“減小”、或“不變”)。②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇
(填“有利”或“不利”)。(4)在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。(5)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽,比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多,故肼常作為高能火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
△H=-534.0kJ/mol則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為:
。參考答案:(1)
(2)②
廢棄物利用,有利于環(huán)保(合理即可)
(3)①減小
②不變
有利
(4)(答案合理即可,見右圖1或圖2)
(5)2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)
△H=-1135.7kJ
略18.已知:CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2>Cu+,還原性Cu>I->Cu+(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測,在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
、
;(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色,向其中加入一些銅粉,可使溶液黃色消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色,也可向其中通入少量H2S,這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí),還原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I-;與加入銅粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”、“相等”);(4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣:4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黃色)+2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_____________。a.
該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b.該反應(yīng)的氧化劑為CuIc.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
參考答案:(1)CuI、I2
(2)2Cu+I(xiàn)2=2CuI↓(3)>,高
(4)ac略19.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為________________________________________。(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的
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