高中化學(xué)蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修6專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別（含解析）1．下列除雜方法不正確的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)22．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NHD向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性3．下列說法不正確的是（）A．膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)，應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C．紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．為檢驗(yàn)火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。4．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（）A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）6．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr27．下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有CO32-B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+D．向某溶液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定含有Al3+8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。分別取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．S2-B．SO42-C．Na+D．NH4+9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和鏈烴；③用乙醇從碘水中萃取碘；④用鹽析方法分離提純蛋白質(zhì)；⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，AlO2－結(jié)合H+能力比CO32－強(qiáng)C．未出現(xiàn)紅色沉淀。證明葡萄糖中不含醛基D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液11．某同學(xué)為觀察溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42—離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl—離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子12．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是（）A．氨水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO313．正確實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類14．檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是（）A．滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀B．滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀C．滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察是否有白色沉淀D．滴加NaOH溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀15．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸16．(16分)某化學(xué)研究小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；⑦……請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答下列問題：（1）上圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和_______(填儀器序號(hào))。還缺少的主要儀器名稱是（2）步驟④中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴(填寫序號(hào))。①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞試液（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，實(shí)驗(yàn)至少需重復(fù)加熱一次的原因是；若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱②第二次加熱。(各答一種情況即可)。（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．(14分)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某興趣小組為探究孔雀石組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于硬直玻璃管中。步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：_________________________(請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。（1）孔雀石熱分解的化學(xué)方程式_____________________________。（2）裝置A的作用是__________________；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將__________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8gB．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量20gC．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25gD．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的_________________(寫出所有組合的字母代號(hào))任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式________。18．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。(1)按上圖組裝儀器，并______________________________________________；(2)將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；(3)從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，____________________________，點(diǎn)燃A處酒精燈；(4)充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，________________________________________；(5)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，流程如下。(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、________。(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大(4)若滴定過程中消耗0mol·L－1KI溶液mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。19．(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，終讀數(shù)如右上圖所示。（1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。（2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2—3次，潤(rùn)洗的操作是：。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理：。（3）滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為mL；通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。（4）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有。20．（13分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為___________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①中生成A________________________________________________________。 ⑤_______________________________________________________________。（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是________________，可能含有的離子是________________________________。參考答案1．C【解析】試題分析：A、向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，正確；B、向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑，Cu2+、Hg2+與S2￣結(jié)合成CuS和HgS沉淀而除去，正確；C、Mg2+與SO42￣不反應(yīng)，所以向溶液中加入鎂鹽，不能除去SO42￣，錯(cuò)誤；D、加入Zn(OH)2，使溶液pH升高，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，正確?？键c(diǎn)：本題考查除雜的方法。2．C【解析】試題分析：A、過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，稀HNO3先將Fe氧化為Fe3＋，過量的鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤；B、稀硝酸不能使Al箔鈍化，錯(cuò)誤；C、向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，該溶液中存在NH，正確；D、二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，證明二氧化硫溶于水呈酸性，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。3．D【解析】試題分析：此法可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過；具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性溶液的過濾這些溶液會(huì)與濾紙作用，而使濾紙破壞，若過濾后只需要留有溶液，則可用石棉纖維代替濾紙，選項(xiàng)A正確；移液管取液后，將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出，選項(xiàng)B正確；紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，所以同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程，選項(xiàng)C正確；火柴頭浸取液中氯元素存在于氯酸根離子中，沒有自由移動(dòng)的氯離子，所以不能直接加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)該先將氯酸根離子還原為氯離子，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的基本操作及物質(zhì)的鑒別4．D【解析】試題分析：A．三種無色溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．通過相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無法鑒別NaCl和NaNO3，故B錯(cuò)誤；C．NaBr、HCl、KCl三種溶液滴加都不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．溴水呈黃色，可鑒別出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍(lán)，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．5．D【解析】試題分析：A.實(shí)驗(yàn)溶液蒸餾，乙醇中會(huì)存在大量的水，不正確；B.氯化亞鐵變質(zhì)是判斷含有Fe3+，應(yīng)加入KSCN溶液；C.實(shí)驗(yàn)證明的是AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，不是HI和HCl的還原性。D中醋酸鈉溶液有沉淀、乙醇溶液無明顯現(xiàn)象、碳酸氫鈉溶液有沉淀和氣體?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)。6．B【解析】試題分析：選項(xiàng)A不正確，由于在酸性條件下，硝酸鹽介于氧化性，所以也可能含有32－或3－；選項(xiàng)不正確，說明含有的是不飽和烴；亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，因此氯水首先氧化的是亞鐵離子，所以選項(xiàng)不正確，答案選?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作與原理有關(guān)問題。7．B【解析】試題分析：A、使澄清石灰水變渾濁的氣體可以為CO2、SO2，因此該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-中的一種或幾種，錯(cuò)誤；B、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，正確；C、透過藍(lán)的鈷玻璃才能看出比較明顯的紫色，錯(cuò)誤；D、與一水合氨反應(yīng)生成白色沉淀的有鎂離子、鋁離子等，不一定是鋁離子，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)和鑒別。8．C【解析】試題分析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故選C?？键c(diǎn)：本題考查離子的推斷。9．A【解析】試題分析：①硝酸鋇溶液與硫酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)都生成白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤；②用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和鏈烴，若含有不飽和烴，則溴水褪色，正確；③乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，錯(cuò)誤；④蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，過濾得蛋白質(zhì)，所以用鹽析方法分離提純蛋白質(zhì)，正確；⑤碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，所以用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，正確；⑥銀不溶于氨水，也不與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水清洗試管壁附著的銀鏡，錯(cuò)誤，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查離子、官能團(tuán)的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離提純方法的判斷10．AB【解析】試題分析：A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，AlO2—結(jié)合了HCO3￣中的H+，所以AlO2－結(jié)合H+能力比CO32－強(qiáng)，正確；C、制取新制氫氧化銅時(shí)，應(yīng)該NaOH過量，錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用硫氰化鉀溶液，不能使用氯水，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)現(xiàn)象的分析。11．B【解析】試題分析A、加入Ba(NO3)2和HCl后產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)檎f明原溶液含有SO42￣或SO32￣，錯(cuò)誤；B、加入NaOH產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液一定含有NH4+，正確；C、因?yàn)榈谝徊郊尤肓薍Cl，加入了Cl￣，所以第二步加入AgNO3生成白色沉淀，原溶液不一定含有Cl￣，錯(cuò)誤；D、原溶液也可能含有Fe2+，加入Ba(NO3)2和HCl后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子的推斷。12．B【解析】試題分析：A、MgCl2、AlCl3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：白色沉淀、先生成沉淀后沉淀消耗、紅褐色沉淀、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、均不與NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)13．B【解析】試題分析：A、加鹽酸酸化，可能生成不溶于酸氯化銀白色沉淀；故A錯(cuò)誤。B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明一定不含有Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則一定含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B正確；C、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是二氧化硫也可能是氯氣，故C錯(cuò)誤；D、能發(fā)后銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是醛類有機(jī)物也可能是甲酸或甲酸酯或某些糖類化合物等，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：了解常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。點(diǎn)評(píng)：本題考查Cl-、Fe2+、Fe3+、SO2、醛基的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要注意同類或相似物質(zhì)或粒子的干擾。14．C【解析】試題分析：火柴頭上的氯元素以氯酸鉀形式存在，檢驗(yàn)氯元素的存在，需將氯酸鉀轉(zhuǎn)化為氯離子，用到的是過量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的，發(fā)生的反應(yīng)是：KClO3+3NaNO2===3NaNO3+KClKCl+AgNO3=KNO3+AgCl，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)，元素的檢驗(yàn)15．C【解析】試題分析：A、加入酸性高錳酸鉀溶液不分層的是乙醇，分層褪色的是甲苯，分層但不褪色的是硝基苯，正確；B、加入濃溴水，上層為橙紅色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正確；C、若用酸性高錳酸鉀溶液，只能鑒別甲苯，苯和環(huán)己烷無法鑒別，錯(cuò)誤；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別，沉淀先溶解后生成磚紅色沉淀的是甲酸，只生成磚紅色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別16．（1）CF250ml容量瓶（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;（3）沿玻璃棒向過濾器（或漏斗）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜止使其全部濾出，重復(fù)操作2——3次；③。（4）證明氫氧化鐵受熱分解完全。第一次加熱不夠充分或冷卻時(shí)沒有將固體放置于干燥器中冷卻；第二次加熱過程中有固體濺出或溫度過高，固體有分解等合理。（5）【解析】試題分析：（1）上圖所給儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是用天平來稱量物質(zhì)，在燒杯中對(duì)稱量的物質(zhì)進(jìn)行溶解。在250ml容量瓶容量瓶中來配制溶液。由于FeCl3溶液水解使溶液顯酸性，所以要用酸式滴定管來準(zhǔn)確量取該溶液。因此還缺少的主要儀器名稱是250ml容量瓶。（2）步驟④中FeCl3溶液與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;（3）洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向過濾器（或漏斗）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜止使其全部濾出，重復(fù)操作2——3次。取少量洗滌液，若沉淀未洗滌干凈，則在洗滌溶液中含有Cl-,所以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則未洗滌干凈。因此選項(xiàng)是③。（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，實(shí)驗(yàn)至少需重復(fù)加熱一次是為了防止氫氧化鐵未完全分解。證明氫氧化鐵受熱分解完全。若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱不夠充分或冷卻時(shí)沒有將固體放置于干燥器中冷卻；第二次加熱過程中有固體濺出或溫度過高，固體有分解等合理。（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則m(Fe2O3)=（W2－W1）g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（W2－W1）g×112÷160]÷a/考點(diǎn)：考查儀器的使用、沉淀的洗滌、離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作即元素含量的測(cè)定的知識(shí)。17．(14分)步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣（2分）；（1）xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+yCO2↑+xH2O↑（3分）；（2）除去通入空氣中的CO2和H2O蒸氣（2分）；偏?。?分）；（3）BC、BD、CD（3分）；Cu(OH)2?CuCO3（2分）【解析】試題分析：步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣，使產(chǎn)生的CO2氣體全部被D中的堿石灰吸收；（1）孔雀石受熱分解，產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得受熱分解的化學(xué)方程式是xCu(OH)2?yCuCO3(x+y)CuO+yCO2↑+xH2O↑；（2）裝置A的作用是吸收除去空氣中的CO2和H2O蒸氣，防止干擾孔雀石受熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)；若無裝置E，則空氣中的CO2和H2O會(huì)進(jìn)入裝置，當(dāng)作孔雀石分解產(chǎn)生的CO2氣體，使CO2含量增多，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將偏??；（3）為測(cè)定x/y的值，可以選擇反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g及裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g，選項(xiàng)是BC；或反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g；裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g，選項(xiàng)是BD；或裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g；裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g，選項(xiàng)是CD；就以CD為例進(jìn)行計(jì)算，裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g，則n(H2O)=2.25g÷18g/mol=，裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g，則n(CO2)=5.5g÷44g/mol=，所以x/y=1:1，該物質(zhì)的化學(xué)式是Cu(OH)2?CuCO3。考點(diǎn)：考查物質(zhì)成分的測(cè)定方案的設(shè)計(jì)及成分的計(jì)算與確定的知識(shí)。18．Ⅰ.(1)檢查裝置的氣密性(3)待裝置C出口處氫氣驗(yàn)純后(4)再持續(xù)通入氫氣至硬質(zhì)玻璃管完全冷卻(5)%Ⅱ.(1)趕走溶液中溶解的過量Cl2(2)玻璃棒(3)be(4)%Ⅲ.Fe4O5【解析】本題考查鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式的探究。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)開始前一定要先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品；在點(diǎn)燃A處酒精燈之前一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度；撤掉酒精燈后，一定要再通入氫氣一段時(shí)間，直至硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，以防鐵重新被氧化。裝置B增加的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，其中m(O)＝2.25g×＝2.0g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。Ⅱ.(1)因?yàn)槭怯肒I溶液進(jìn)行滴定，但氯氣也能與KI反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以必須除去溶液中溶解的氯氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用玻璃棒攪拌、引流。(3)碘水的黃色不明顯，a錯(cuò)誤。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，滴定時(shí)如果加入淀粉，則溶液變藍(lán)，但滴定終點(diǎn)時(shí)沒有顏色變化，所以不能用淀粉作指示劑，c錯(cuò)誤。滴定過程中要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，不能注視滴定管中液面變化，d錯(cuò)誤。滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所測(cè)KI溶液消耗量偏低，測(cè)定結(jié)果偏低，f錯(cuò)誤。(4)根據(jù)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2可知10.0g鐵礦石中，n(Fe)＝0mol·L－1×0.02L×＝mol，m(Fe)＝7.0g，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。Ⅲ.鐵的氧化物中，n(Fe)∶n(O)＝∶＝4∶5，所以其化學(xué)式為Fe4O5。19．(17分)（1）Cu、O（2分，各1分）（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入3~5mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放出（3分，每個(gè)要點(diǎn)給1分）；SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI(或H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI)（2分，配平錯(cuò)誤扣1分）（3）（2分，數(shù)位錯(cuò)的不給分）；%（2分）（4）偏低（2分）（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亞硫酸部分被氧化（2分，各1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)方程式可知銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從化0價(jià)降低－2價(jià)，被還原。硫元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到+4價(jià)，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)部分升高到+3價(jià)，被氧化。（2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液顯酸性應(yīng)盛放在酸式滴定管中；裝液之前