2021-2022學(xué)年遼寧省撫順市遼寧華豐化工廠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省撫順市遼寧華豐化工廠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是(

)A.全部

B.②④⑤

C.②⑤

D.④參考答案：A【分析】氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據(jù)粒子的性質(zhì)解答該題。【詳解】氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH與H+發(fā)生中和反應(yīng)；③NaHCO3與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；ClO-、HClO、Cl2等離子具有強(qiáng)氧化性，④FeCl2和⑤NaI與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；②AgNO3與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)，故全部物質(zhì)都會(huì)變質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。3.關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（

）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)．A.②③

B.③④

C.②④

D.①④參考答案：A試題分析：①二氧化硅做光導(dǎo)纖維，正確。②二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質(zhì)差異很大，錯(cuò)誤。③二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤。④二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，可以說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確。所以選A。4.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是：A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B5.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；鈉的重要化合物． 【分析】根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)果都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案． 【解答】解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同， 則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol， 則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間， 鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L， 即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵． 6.下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗(yàn)有機(jī)物時(shí)注意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項(xiàng)D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。7.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A8.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略9.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于A．消去反應(yīng)

B．聚合反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D10.下圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯(cuò)誤的是A

B

C

D參考答案：D略11.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8參考答案：B略12.某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對(duì)該現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是

（）A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實(shí)驗(yàn)說明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜D．鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)參考答案：D略13.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：AB14.下列說法不正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個(gè)分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略15.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的符號(hào)________．（2）用電子式表示A與C形成的化合物的過程____________________

__．（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）_______________________________．（5）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式_______________________________________________________________________.

.

參考答案：

(1)Al

(2)略（3）Cu+2H2SO4(濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)NaOH

Al(OH)3

H2SO4

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

H++OH-=H2O18.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2

，DCA_________________；（2）用電子式表示D與F形成化合