2021-2022學(xué)年陜西省咸陽市成功中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年陜西省咸陽市成功中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．同溫下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小參考答案：B略2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的電子式：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；C．比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對．【解答】解：A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為18O，故A正確；B．官能團(tuán)需要寫出，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，其電子式，故D錯誤；故選A．3.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】根據(jù)選項找反面例子，如果能找出反例，此敘述是錯誤的；如果找不出反例，此敘述是正確的．【解答】解：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；B、氯化鈉的熔點(diǎn)小于二氧化硅的熔點(diǎn)，故B錯誤．C、氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，故C錯誤．D、根據(jù)正負(fù)電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確．故選：D4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是（▲）A．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．Y的最高正化合價為+5D．Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D5.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應(yīng)；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正確的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此時c（H+）=c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點(diǎn)．6.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（）A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100%B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖可知，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算Y的轉(zhuǎn)化率；B、根據(jù)固體物質(zhì)對平衡的影響判斷；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，據(jù)此判斷；D、升高溫度平衡正向移動，據(jù)此判斷．解答：A、根據(jù)圖可知，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的Y物質(zhì)反應(yīng)，所以Y的轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯誤；B、固體物質(zhì)的變化對平衡沒有影響，所以平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，所以W的體積分?jǐn)?shù)也不變，故C正確；D、由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，Z的物質(zhì)的量變大，Y的物質(zhì)的量變小，所以θ＞45°，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)的含有及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來解答，中等難度．7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為()

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略8.已知常溫下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下,向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ,向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A略9.2011年3月日本福島大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有關(guān)的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53

B．中子數(shù)為53

C．質(zhì)子數(shù)為131

D．中子數(shù)為131參考答案：A略10.一定條件下，在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)=nmol/(L·min)，且v(O2)=mmol/(L·min)，則m與n的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．m=2n參考答案：C略11.有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH參考答案：A12.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：ACD略13.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2：2：1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的顏色不再變化

⑥混合氣體的平均分子量不再改變A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部參考答案：A略14.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略15.下列敘述正確的是（

）①冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。②１葡萄糖可水解生成2乳酸（）③簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性④電解質(zhì)溶于水，是在電流作用下離解成自由移動的離子⑤金屬A投入金屬B的鹽溶液中，A溶解則A的還原性強(qiáng)于BA．①②③⑤

B．①⑤

C．①③⑤

D．①③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應(yīng)用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)①ECDBAGF；②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲池的名稱

(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

。（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為

L(標(biāo)況下)，此時丙池中

電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是

(填序號)

A．MgSO4溶液

B．CuSO4溶液

C．Na-Cl溶液

D．AgNO3溶液

參考答案：（1）原電池（2分）（2）CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O（3分，產(chǎn)物寫CO2不得分）（3）4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3（3分）；（4）0.28（2分）；D（2分）；

BD（2分）18.苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解、▲、▲、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：▲參考答案：略19.已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH31mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化。（1）上述反應(yīng)中，⑤是

▲

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；