2021-2022學年黑龍江省綏化市五營中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年黑龍江省綏化市五營中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1,3,5

混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol參考答案：A略2.下列說法中，正確的是

（）A．非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價鍵B．離子化合物中一定不含有共價鍵C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價鍵D．一種化合物中只能含有一種化學鍵參考答案：C略3.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：A試題分析：當生成1mol硝酸鋅時，應有1molZn參加反應，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應中N元素化合價由+5價降低到－3價，設有xmol硝酸被還原，則有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案選A。

4.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C略5.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量

D．含氧原子共8mol參考答案：B略6.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B點睛：解答本題需要明確：一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小取決于氣體的分子數(shù)。氣體摩爾體積是指每摩任何氣體在一定溫度和壓強下所占的體積。在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。7.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是(

)①天然氣

②太陽能

③風能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.②③⑥⑦

B.①②③④

C.①②⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：A分析：新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，據(jù)此判斷。詳解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。8.相同狀況下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol則a和b的關系為

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)=b

C．2a<b

D．a(chǎn)=1/2b參考答案：C略9.將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()。A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．小于8.0%

D．大于8.0%參考答案：D10.在NO2與水的反應中(

)

A.氮元素的化合價不發(fā)生變化

B.NO2只是氧化劑

C.NO2只是還原劑

D.NO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略11.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S>CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl參考答案：BA、可以用金屬與水和酸反應的劇烈程度，來判斷金屬活動性強弱，A正確；B、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因為鈉太活潑，與水反應生成堿，和鹽反應，B錯誤；C、中心元素對應的最高價氧化的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，C正確；D、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，對應元素的非金屬性越強，D正確；答案選B。【點睛】本題考查判斷金屬性、非金屬性強弱的方法．判斷金屬性、非金屬性的方法很多，只要合理即可。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。12.下列變化規(guī)律正確的是A、、、酸性從弱到強

B、、、金屬性從弱到強C、、、的原子半徑從大到小

D、、、穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：A13.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發(fā)生的反應可能有（

）①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略14.下列化學反應的產(chǎn)物與反應物的量無關的是A．AlCl3與NaOH B．C與O2

C．CO2與NaOH

D．Fe與Cl2參考答案：D略15.鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計量系數(shù)應該是()A.2

B.4

C.6

D.8參考答案：B試題分析：根據(jù)電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計量系數(shù)應該是4，故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)缺少的儀器是__________.在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

，（2）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你____(是否)同意該同學的觀點，理由是

（4）請為本實驗設計數(shù)據(jù)記錄表格：(4分)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

．參考答案：（1）Al；C；H2O；Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）CO2；CO；（4）Na2CO3；（5）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考點】無機物的推斷；鎂、鋁的重要化合物．【分析】題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該固體金屬為Al，固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳），C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；依據(jù)F（O2）與E反應生成C（水）可知E為氫氣，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該固體金屬為Al，固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳），C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；依據(jù)F（O2）與E反應生成C（水）可知E為氫氣；推斷可知A為Al，B為C，C為H2O，D為Na2O2，E為H2，F(xiàn)為O2，G為CO2，H為CO，K為Na2CO3，（1）依據(jù)推斷可知，A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為：Al、C、H2O、Na2O2，故答案為：Al；C；H2O；Na2O2；（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）依據(jù)反應C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，發(fā)生反應產(chǎn)物為二氧化碳；依據(jù)反應2C+O2=2CO；n（C）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應生成一氧化碳氣體；反應②中，若B（C）與F（O2）物質(zhì)的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O2）=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO2、CO；故答案為：CO2；CO；（4）反應③是過氧化鈉和二氧化碳氣體的反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)為氧氣，產(chǎn)物中K為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（5）分析判斷G為CO2，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．18.（10分）對于反應2S02(g)+02(g)2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

參考答案：（10分）編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度增大②降低溫度減