2022北京第15中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022北京第15中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（8分）（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?/p>

。

（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1

K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填寫字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

F．混合氣體中各成分的濃度不再改變參考答案：

略2.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略3.

(08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：答案：C4.依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。5.下列說法不正確的是(

)A．為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．原電池工作時(shí),電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極C．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù)D．在鐵制品上鍍銅時(shí),鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液參考答案：D試題分析：A、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故說法正確；B、電流的方向，從正極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵片被保護(hù)，故說法正確；D、鐵片鍍銅，鐵制品應(yīng)作陰極，故說法錯(cuò)誤。6.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略7.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價(jià)為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤，故選C。9.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．10.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略11.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)參考答案：A12.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵

B.K3C60中碳元素顯-3價(jià)C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該晶體熔點(diǎn)較低參考答案：C略13.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）

A．原合金質(zhì)量為0．92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．圖中m值為1．56

D．圖中V2為60參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.過氧化鈉溶于水:↑B.銅片加入稀硝酸中:↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:

D.在溶液中加入過量NaOH溶液:

參考答案：C略15.(05年全國(guó)卷2)下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A.

O2

B.

N2

C.

F2

D.

Cl2參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________（寫出一條即可）。（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。參考答案：1）升高溫度，增大吸收液濃度等。（2）ClO2

H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；（4）Na2SO4）（5）過濾18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請(qǐng)寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__

__。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______

________。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有

種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：【答案】（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

(2分)（2）C2H3O2Br

(2分)（3）be

(2分)（每對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)不得分）（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O

(3分)（6）5(2分)

(2分)【解析】根據(jù)流程圖C、D分子有4個(gè)碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結(jié)合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團(tuán)，C的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結(jié)合J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，知兩分子I發(fā)生酯化反應(yīng)得。（1）根據(jù)乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個(gè)氫原子所得，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，正確；c．根據(jù)分析C含酯基和羥基官能團(tuán)能與Na、NaOH反應(yīng)、不能與NaHCO3反應(yīng)；d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，正確，故正確的選be；（4）J的分子式為C4H4O4，K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，說明K分子中含2個(gè)羧基，所以符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化學(xué)方程式：2CH2OHCOOH+2H2O

。（6）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOOCCH3，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有：CH2=CHCOOCH3（1種），CH3CH=CHOOCH（順反2種），CH2=CHCH2OOCH（1種），CH2=C（CH3）OOCH（1種）；共5種，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國(guó)。請(qǐng)完成下列問題：（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點(diǎn)比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要________（填“高”、“低”或“差不多”）。（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個(gè)π鍵。②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。③H、C、N、O四元素，其電負(fù)性從大到小的順序依次為___________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子：________(填離子符號(hào))。（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d×10—7cm，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(