2022安徽省銅陵市鳳凰職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷

2022安徽省銅陵市鳳凰職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有溫度相同，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（

）A.a－lg2

B.b－lg2

C.a+lg2

D.b+lg2參考答案：B略2.下列說法中正確的是A.絕對不溶的物質(zhì)是存在的

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于1×10-5mol／L參考答案：D略3.節(jié)能減排關(guān)系人類的生存環(huán)境，請從我做起。下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是A．及時(shí)關(guān)燈、關(guān)空調(diào)、關(guān)水龍頭，節(jié)水、節(jié)電B．使用天然氣熱水器取代電熱水器C．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染參考答案：B略4.已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4===2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（

）

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.S元素化合價(jià)升高C.N元素被還原

D.KMnO4作氧化劑參考答案：D略5.某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為

，其命名正確的是（

）A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷

B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷

D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略6.含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol參考答案：C7.下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A.

B.C.

D.參考答案：B略8.各周期包含的元素為

A、2、8、18、32、72、98

B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32

D、2、8、18、32、32、72參考答案：B9.按照下圖所示裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體(假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全)，則X氣體或蒸氣可能是A．CH3CH2OH

B．CO或H2C．NH3

D．H2參考答案：A選項(xiàng)中氣體均可還原CuO，但本題要注意一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，那就是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體，該液體不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X氣體為乙醇。10.下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：B11.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A、①②③④

B、①③

C、①②

D、①③④參考答案：B略12.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩。不能發(fā)生反應(yīng)，但靜置后溶液分層，且下層幾乎無色的是（

）A．CCl4

B．戊烯

C．苯

D．酒精參考答案：C略13.

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)DH=－72kJ?mol－1。且知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則表中a為（其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）

A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：B略14.一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L﹣1C．反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61gFe參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A．少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B．根據(jù)氮原子守恒計(jì)算原溶液中硝酸的濃度；C．根據(jù)電荷守恒確定硝酸根離子濃度；D．反應(yīng)后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3﹣，結(jié)合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算最多消耗的Fe．解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A．鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故A正確；B．根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，則原來硝酸的濃度==2.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正確；D．原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.21mol××56=4.41g，則還能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正確，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確硝酸剩余發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及最多溶解鐵發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒計(jì)算原來硝酸濃度，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．15.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

；（2）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

。參考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在3種有機(jī)物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，屬于天然氣主要成分的是

（填序號，下同），俗稱“酒精”的是

，屬于食醋主要成分的是

。參考答案：

略18.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）屬于酸式鹽；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：(1)NaHCO3

Al(OH)3(2)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)Al(OH)3+3H