2022山西省臨汾市霍州鼓樓街道辦事處聯(lián)合學校高二化學期末試題含解析

2022山西省臨汾市霍州鼓樓街道辦事處聯(lián)合學校高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5參考答案：C【考點】原子核外電子排布；化學鍵．【分析】|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．【解答】解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為﹣1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C．2.有4種碳架如下的烴

（

）

a

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體

B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應參考答案：AB略3.．下列物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A．黏膠纖維

B．氯丁橡膠

C．白明膠（動物膠）D．毛發(fā)參考答案：A略4.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿都屬于弱電解質(zhì)．解答：解：A．氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．醋酸屬于弱酸，在水溶液里只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．醋酸銨是鹽，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確其劃分標準即可解答，注意不能根據(jù)其溶液導電能力劃分強弱電解質(zhì)，為易錯點．5.已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略6.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的電離只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,參考答案：A略7.在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為

（

）A.υ(H2)=0.03mol/(L·min)B.υ（VN2)=0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.17g/(L·min)D.υ(NH3)=0.01mol/(L·min)參考答案：D略8.“綠色化學”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學。因此設計化學反應流程時要考慮“原子經(jīng)濟”（即原子利用率），下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比）：A．分解反應

B．復分解反應

C．化合反應

D．置換反應參考答案：C略9.下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A略10.反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）參考答案：D略11.下列化學用語正確的是A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為

D．2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式參考答案：D略12.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：熱點問題．分析：空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容主要包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質(zhì)量級別”“空氣質(zhì)量狀況”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)．目前在測的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）等．解答：解：根據(jù)空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，對比四個選項可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學煙霧的主要氣體；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳氣體是空氣中的成分，不需要預報．故選C．點評：本題考查了空氣質(zhì)量的判斷標準和預報內(nèi)容，關(guān)鍵是對引起空氣污染的氣體和可吸入顆粒物危害的認識．13.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是A．甲分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%

B．甲在常溫常壓下為無色液體C．甲和乙均能發(fā)生銀鏡反應

D．甲和乙的最簡式相同參考答案：B略14.鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說法不正確的是A．反應②中的氧化劑是NaNO2

B．反應③中Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．反應①②③均是氧化還原反應參考答案：C15.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.把電能轉(zhuǎn)化為化學能，使溶液發(fā)生氧化還原反應B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C.外電路中電子從負極流向正極

D.正極發(fā)生氧化反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：

（1）寫出有關(guān)化學式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖為以惰性電極進行電解：

（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

總反應方程式：________________________；

C：________________________________，

D：________________________________，總反應方程式：___________________________；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。參考答案：略18.

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的電負性從大到小依次為

；②

在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______，A的晶體類型為____________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q2＋的未成對電子數(shù)是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為________________。參考答案：(1)①O>N>C>K②sp雜化

離子晶體③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略19.短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能