2022山東省泰安市新泰第五中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022山東省泰安市新泰第五中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)參考答案：B略2.下列敘述中，正確的是()A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略3.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去參考答案：C略4.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點(diǎn)的高低：＞B.原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大小：CO2＞H2O＞NH3D.微粒半徑的大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（

）A．Na2S

B．NaOH

C．Na2O2

D．BaCl2參考答案：C略6.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略7.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是(

)A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C略8.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D．8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡參考答案：C9.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1,2-丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③

B．⑥④③①C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A10.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上B．甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略11.目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下說法正確的是（

）A．放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連C．放電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S－2e=xSD．若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L時(shí)，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略12.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．第16列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3B．第2列元素中一定沒有非金屬元素C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為H3RO4D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D13.某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(

)A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C14.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：BC15.裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深．下列說法正確的是（）A．A極為負(fù)極，Cu為陽極B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則銅電極是陽極，則鉑絲是陽極，A是正極，B是負(fù)極，鐵作陰極，左燒杯中，鉑電極上氫氧根離子放電，鐵電極上氫離子放電，右燒杯中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子放電．解答：解：A．通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，則銅電極是陽極，A是正極，故A錯(cuò)誤；B．左燒杯中，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯(cuò)誤；C．左燒杯中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實(shí)際上電解的是水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶劑的物質(zhì)的量減少，所以溶液濃度增大，右燒杯中，屬于電鍍，所以溶液中濃度不變，故C正確；D．左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電，右燒杯中鐵電極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，正確推斷電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)溶液中陰陽離子的放電順序來分析解答，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①制乙烯

②制乙炔

③石油分餾

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加熱的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用溫度計(jì)的有_________________；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反應(yīng)中必須加入濃的有____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分，共12分）（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）

參考答案：（每空2分，共12分）（Ⅰ）鐵

Fe-2e-=Fe2+

；碳

O2+4e-+2H2O=4OH-

。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（Ⅱ）(5)(2)(1)(3)(4)

略18.參考答案：略19.現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H﹤0

在850℃時(shí)，K＝1。(1)若溫度降低到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)

850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO，3