2021-2022學(xué)年福建省廈門市第九中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省廈門市第九中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：C．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D2.下列說法或表示法正確的是（

）A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；B、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．解答：解：A、因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023

C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5×6.02×1023參考答案：A4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有10NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略5.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4參考答案：C6.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略7.室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略8.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變

D．BaO2量增加參考答案：9.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．還原性：CN->Cl-

C．當(dāng)有O.2molCO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol

D．經(jīng)測(cè)定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進(jìn)了水的電離參考答案：C略10.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2．【解答】解：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）．混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2，故選A．11.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．制備Fe(OH)2B．制備少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔D．檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：B略12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；Al有3個(gè)電子層，O有2個(gè)電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。13.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最低

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：AD略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質(zhì)可用蒸餾的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42﹣參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；焰色反應(yīng)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．可用蒸餾的方法獲取蒸餾水；B．二者都與稀硝酸反應(yīng)；C．不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素；D．不能排除Ag+的干擾．解答：解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法獲取蒸餾水，以除去水中的可溶性離子，故A正確；B．二者都與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入稀鹽酸或稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．15.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是

()A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物

B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為

▲

。（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②

▲

。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為

▲

。（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2—）：

▲

。參考答案：（12分）（1）H2

（2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

控制好反應(yīng)的溫度

（3）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2-+2NH3↑+2H2O

（若寫NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也給分）

（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為

、

。（3）該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量比按上述反應(yīng)理論值高，其原因是_______。參考答案：答案：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2分）

(2)酸性

氧化性（各1分）

(3)0.6mol（2分）

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）18.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。（2）下列敘述正確的是

。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為

，該晶體中氧的配位數(shù)為

。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。②與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為

（各寫1種）。③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是

。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

。參考答案：（1）3d2階段4s2

（1分）（2）ad

（2分）（3）TiO2

（1分）

3（1分）（4）①H<C<N<O

（1分）

②CO2（N2O）、SCN等（2分）

③2CNO

+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]

（2分）19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)